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Enlaces químicos Cheat Sheet


Enlaces químicos Cheat Sheet

Bonos


Fuerza de mantenimiento de los átomos y moléculas en conjunto se llama enlace. Si vínculo une a los átomos juntos, entonces lo llamamos enlace químico. Sin embargo, si las moléculas mantienen unidas a las de los bonos, lo llamamos unión molecular.

Enlaces químicos:

Hay dos tipos de enlaces químicos;

enlace iónico

enlace covalente

Estructuras de Lewis de los átomos

Las representaciones de los electrones de valencia alrededor símbolo de los elementos con puntos. Por ejemplo;

11Na=1s22s22p63s1

Como se puede ver Na tiene un electrón de valencia en su capa externa. Nos muestran con Lewis fórmula;

Na ●

1. Enlace iónico:

Es el vínculo entre los iones cargados positiva y negativamente. Los metales y los átomos no metálicos se unen con enlace iónico. Metal átomo pierde electrones y se carga positivamente y un átomo de no metal aceptar electrones y se carga negativamente. Fuerza de mantenimiento de los iones juntos es la fuerza de atracción electrostática.

2. Enlace covalente:

Si los átomos comparten sus electrones de valencia durante el proceso de unión, lo llamamos enlace covalente. No hay transferencia de electrones. Este tipo de enlace se ve en entre dos o más átomos no metálicos. Para tener un enlace covalente, los átomos debe tener al menos un medio lleno orbital. Enlace covalente entre la molécula de H2 se indica a continuación;

Polaridad de los Bonos


En los bonos, que se forman entre dos átomos iguales, los electrones son atraídos por fuerzas iguales. Llamamos a estos enlaces covalentes no polares. Si se forma un enlace covalente entre dos átomos diferentes que tienen electronegatividad diferente, entonces la fuerza que actúa sobre electrones compartido por los átomos se vuelve diferente. Este tipo de bonos se llaman enlaces covalentes polares.

La hibridación y la geometría de unión


Hemos aprendido que los átomos pueden formar enlaces de igual número de medias orbitales llenos. Por el contrario, cuando nos fijamos en la geometría de molécula o número inesperado de los bonos de II A, III y IV los grupos A, lo explicamos con otro concepto que se conoce como hibridación.

la hibridación sp

sp2hybridization

sp3hybridization

Formas moleculares

lineal

trigonal plana

tetraédrica

trigonal piramidal

doblado

Enlaces metálicos

Vínculo que mantiene los átomos de metal en conjunto se llama enlace metálico.

Enlaces moleculares


Los átomos unidos con enlaces covalentes producir moléculas y estas moléculas se atraen entre sí y formar enlaces secundarios. Reflexionaremos sobre estos bonos en tres títulos, bonos, Van der Waals interacciones dipolo-dipolo y enlace de hidrógeno.

1) Van der Waals:

Vemos estos bonos en las moléculas que tienen 100% de los bonos no polares como, I2, Cl2, H2 y moléculas que tienen enlaces polares, pero las moléculas no polares, como el CO2. Cuando las moléculas no polares, como el CO2 están más cerca, se repelen entre sí y la simetría de la molécula se rompe. Y entonces, dipolos positivas y negativas se forman en una molécula. Una atracción inmediata de estos dipolos de cada uno que se llama Van der Waals.

2) interacción dipolo-dipolo:

Este tipo de bonos se ve entre las moléculas polares en fases sólida y líquida, como, HCl, SO2, H2S, PH3. Puesto que no hay simetría en moléculas polares, hay polos que tienen cargas positivas y negativas. Atracción entre estos polos en la molécula se llama interacción dipolo-dipolo.

3) Bonos del hidrógeno:

Los enlaces químicos formados entre H y átomos que tienen alta electronegatividad como F, NO, son más fuertes que interacciones dipolo-dipolo. Podemos explicar esto;

Desde O tiene alta electronegatividad, atrae a HO H en crear fuertes lazos y estos bonos son llamados enlaces de hidrógeno. En otras palabras, la atracción entre H átomo de una molécula y O átomo de otra molécula se denomina enlace de hidrógeno.

Bonos en estado sólido:


1) Los sólidos iónicos:

2) Los sólidos covalentes:

3) Sólidos moleculares:

4) Los sólidos metálicos:

Enlaces químicos exámenes y soluciones a los problemas


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