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El concepto de mol Exámen 2 y soluciones a los problemas


El concepto de mol Exámen 2 y soluciones a los problemas

1.Encuentra relación entre el número de moléculas de materia propuestos;

I.C2H4que incluye 2mol H átomo

II. CH4 que incluye átomos de N (N es el número de Avogadro)

III.C3H4 que incluye 1,5 N átomos de carbono

Solución:

I.

1mol C2H4 incluye 4mol átomo de H

? Mol C2H4 incluye 2mol átomo de H

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 0,5 mol C2H4

II.

1mol CH4 incluye 5N átomo de

? Moles CH4 incluye N átomo

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 0,2 mol de CH4

III.

1mol C3H4 3N incluye el átomo de C

? Moles C3H4 incluye 1,5 N átomo de C

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 0,5 mol C3H4

Así relación entre ellos: I = III> II

2.Buscar relación entre el número de átomos de ciertos asuntos.

I. 6 moléculas PH3

II.De CO2, que incluye átomo de 24N

III.O3 8mol

Solución:

I.

1 molécula PH3 contiene 4 átomos de

6 PH3 moléculas contienen? átomo

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 24 átomos

II.

CO2 con 24 átomos de N.

III.

O3 1mol contiene átomos de 3N

O3 8mol contienen átomos de N?


¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 24N átomos

3.¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa por 0,5 mol C2H6? (C = 12, H = 1 y tomar el número de Avogadro = 6x1023)

I. Se trata de 15 g

II.Incluye 3x1023 moléculas de C2H6

III. Incluye 1mol átomo de C

IV.Dispone de 4 átomos.

V. Incluye 3 g de H.

Solución:

I. masa molar de C2H6 = 2. (12) + 6. (1) = 30g/mol

1mol C2H6 es 30g/mol

0,5 mol C2H6 es? Mol

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 15 g / mol I es verdadera

II.

1mol C2H6 incluye 6x1023 moléculas

0,5 mol C2H6 incluye? moléculas

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 3x1023 moléculas de C2H6 II es verdadera

III.

1mol C2H6 incluye 2mol átomos de C

0,5 mol C2H6 incluyen? Mol átomos de C

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 1mol átomo de C, III es verdadera

IV.

1mol C2H6 incluye 8N átomos

0,5 mol C2H6 incluye? Átomos de N

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 4N átomos, IV es falsa.

V.

1mol C2H6 incluye 6 g H

0,5 mol C2H6 incluye? g de H

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 3 g de H V es verdadero

4.Si, 8,4 g del elemento X incluye 9,03 x1022 átomos y compuestos 0,1 mol X2Y3 se encuentran 16 g de masa atómica del elemento Y. (Número de Avogadro es 6,02x1023)

Solución:

Mole de elemento X es;

nx=(9,03x1022)/(6,02x1023)=0,15moles

La masa atómica de X;

AX=8,4/0,15=56g/mol

La masa molar del compuesto X2Y3;

MX2Y3=16/0,1=160g/mol

Encontramos la masa atómica de Y por;

2.X + 3Y =160

2.(56) + 3(Y)=160


Y = 16g/mol es la masa atómica de Y.

5. ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas para 0,2 mol C3H4 y 0,5 mol C2H6 mezcla de gases? (C = 12, H = 1 y N = Número de Avogadro)

I. Misa de la mezcla es de 23 g.

II.Incluye 1,6 mol C átomo.

III.Incluye 0,7 N molécula.

Solución:

I. masa molar de C3H4 = 3. (12) + 4. (1) = 40g/mol

1mol C3H4 es de 40 g

0,2 mol C3H4? G
¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 8 g C3H4

La masa molar de C2H6 = 2. (12) + 6. (1) = 30g/mol

1mol C2H6 es de 30 g

0,5 mol C2H6 es? g

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 15 g de C2H6

La masa total de la mezcla es = 8 + 15 = 23 g que es cierto

II.

1mol C3H4 contiene átomos de C 3mol

0,2 moles C3H4 contiene? Mol C átomos
¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 0,6 mol C átomos

1mol C2H6 contiene 2mol átomos de C

0,5 mol C2H6 contiene? Catoms mol

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 1mol átomo de C

Umber total de átomos de carbono en la mezcla es = 0,6 + 1 = 1,6 mol átomos de carbono. II es verdadera.

III.

0,2 mol C3H4 + 0,5 mol C2H6 = 0,7 mol molécula

Hay 0,7 molécula de N en la mezcla de 0,7 moles, III, es cierto.


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