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Factores que afectan la solubilidad y la solubilidad


Factores que afectan la solubilidad y la solubilidad

La solubilidad es la cantidad de soluto en 100 cm3 (100 ml) de disolventes.

Ejemplo: En 100 g de agua a 20 0C, 36 g de sal puede ser disuelto. Así, la solubilidad de la sal a 20 0C 100 g de agua es 36g/100g

La solubilidad es la propiedad característica de la materia, se pueden distinguir las cosas al saber que sus valores de solubilidad a la misma temperatura. Cuadro que figura a continuación muestra la solubilidad de algunos asuntos a los 20 0C;

Ejemplo: 25 g de sal X se pone en 40 cm3 de agua a 20oC. Después del proceso de disolución, 15 g X permanece sin disolver en la parte inferior del tanque. Buscar solubilidad de X a 20 oC 100 g de agua.

solución:

25-15=10 g se disuelve en 40 cm3 de agua.

40 cm3 agua disuelve 10 g X

100 cm3 agua disuelve ? g X

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

?=25 g X

Solubilidad de X en 100 g de agua a 20 oC es 25g/100 cm3

Ejemplo:Si la solubilidad del KCl en agua a temperatura ambiente es 25g/100cm3, ¿cuáles de las siguientes soluciones están saturadas.

I. 50 g agua - 15 g KCl

II. 30 g agua - 10 g KCl

III. 20 g agua - 3 g KCl.

solución:

I. 100 g agua disuelve 25 g KCl

50 g agua disuelve X g KCl

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

X=12,5 g KCl disuelve. Así, 15-12,5=2,5 g de KCl se queda sin disolver en el fondo del tanque.

II. 100 g agua disuelve 25 g KCl

30 g agua disuelve X g KCl

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

X=7,5 g KCl disuelve. Así, 10-7,5=2,5 g KCl se queda sin disolver en el fondo del tanque.

III. 100 g agua disuelve 25 g KCl

20 g agua disuelve X g KCl

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

X=5 g KCl disuelve. Por lo tanto, si añadimos  5-3=2 g KCl también puede ser disuelto en 20 g de agua.

Por lo tanto, I y II están saturados de soluciones y III es la solución saturada.

Factores que afectan la solubilidad

Solventes y los tipos de soluto, temperatura, presión y efecto de ion común son factores que afectan la solubilidad.

1) Los tipos de disolventes y de solutos:

Si las estructuras moleculares de soluto y disolvente son similares, más soluto se disuelven en un disolvente con respecto a las soluciones que tiene una estructura diferente molécula de soluto y disolvente.

Asuntos polares, como ácidos, bases, sales, alcohol y azúcar, son muy solubles en disolventes polares como el agua.

Asuntos polares como I2, Br2 son muy solubles en materia polares como CCl4.

2) Temperatura:

Algunos de los temas se disuelven mejor por el aumento de temperatura, por el contrario, algunos de ellos se disuelven mejor por la disminución de la temperatura. Soluciones de tomar el calor se llaman endotérmicas soluciones y las soluciones que da calor se denominan soluciones exotérmica.

a) Soluciónes endotérmico: La mayoría de los sólidos necesitan calor para disolverse como;

X (s) + calor → X (aq)

En este tipo de soluciones, la solubilidad aumenta con la temperatura.

b) Soluciones exotérmica: La mayoría de los gases de dar calor a disolverse como;

Y (g) → Y (aq) + Calor

En este tipo de soluciones, la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.

Ejemplo: Mira las siguientes reacciones y encontrar cuáles de ellos tienen aumento de la solubilidad con la temperatura.

I. XY(s) + Heat → X+2(aq) + Y-2

II. XY2(s) → X+2(aq) + 2Y-1(aq) + calor

III. XY3(s) → X+3(aq) + 3Y-1(aq) + calor

Solución: En soluciones endotérmica, la solubilidad aumenta con la temperatura. Por lo tanto, ya que yo es la solubilidad de la reacción endotérmica que aumenta con la temperatura. II y III son reacciones exotérmicas, por lo que la solubilidad de ellos disminuye con la temperatura.

3) Presión:

La presión de los cambios de solubilidad sólo de gases en líquidos. Solubilidad de los gases en los líquidos aumenta con el aumento de la presión parcial y disminuye al disminuir la presión parcial.

4) Ion común:

Solubilidad de cualquier materia sólida que los iones comunes con el disolvente es inferior a la solubilidad en disolventes puros. Por ejemplo, la solubilidad de AgNO3 en agua pura es mayor que la solubilidad de AgNO3 en NaNO3, ya que tienen iones comunes NO3-.

Ejemplo: Comparar la solubilidad del NaCl en el seguimiento de disolventes;

I. de agua pura

II. NaNO3 (ac)

III. Na2SO4 (aq)

Solubilidad del NaCl en agua pura es más grande que los demás ya que no tienen iones comunes. NaCl tiene un ion común con NaNO3 y 2 del ion común con Na2SO4. El aumento en el número de ion común disminuye la solubilidad. Por lo tanto;

I> II> III

Factores que afectan la velocidad de hidratación

Tipos de materia

Los cambios de temperatura (mayor a menor para las soluciones exotérmica y creciente de soluciones endotérmica)

Superficie de contacto (el azúcar granulado se disuelve más rápido que el azúcar cubo)

Solución de la mezcla aumenta la velocidad de hidratación.

Soluciones de Exámenes y soluciones a los problemas


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