EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Invoering
 
Materie En Eigenschappen Van Materie
 
Atoom Structuur Met Voorbeelden
 
Periodiek Systeem
 
Het Mol Concept Met Voorbeelden
 
Gassen Met Voorbeelden
 
Chemische Reacties Met Voorbeelden
 
Nucleaire Chemie (Radioactiviteit)
 
Oplossingen
 
Zuren En Basen
 
Thermochemie
 
Reactiesnelheid (Chemische Kinetiek)
 
Chemisch Evenwicht
 
Chemische Banden
 
Chemie Examens En Probleem Oplossingen
 
--Materie En Eigenschappen Van Materie Examens En Probleem Oplossingen
 
--Atoom Structuur Examens En Probleem Oplossingen
 
--Periodiek Systeem Examens En Probleem Oplossingen
 
--Mole Concept Examens En Probleem Oplossingen
 
--Gassen Examens En Probleem Oplossingen
 
--Chemische Reacties Examens En Probleem Oplossingen
 
--Nucleaire Chemie (Radioactiviteit) Examens En Probleem Oplossingen
 
--Oplossingen Examens En Probleem Oplossingen
 
--Zuren En Basen Examens En Probleem Oplossingen
 
--Thermochemie Examens En Probleem Oplossingen
 
--Reactiesnelheid Examens En Probleem Oplossingen
 
--Reactiesnelheid Examen 1 En Probleem Oplossingen
 
--Chemische Evenwichts Examens En Probleem Oplossingen
 
--Chemische Bindingen Examens En Probleem Oplossingen
 


Menu

Reactiesnelheid Examen 1 En Probleem Oplossingen


Reactiesnelheid Examen 1 En Probleem Oplossingen


1. Welke van de volgende reacties verhoogt de reactiesnelheid in de gasfase;

I. Katalysatoren toevoegen

II. Afnemende druk

III. Stijgende temperatuur

IV. Volume verhogen

Oplossing:

Snelheid van chemische reactie in gasfase neemt toe met; katalysatoren toevoegen, druk verhogen of volume verlagen, temperatuur verhogen. Aldus vermindert de afnemende druk en het toenemende volume de reactiesnelheid. I en III verhogen de reactiesnelheid.

2. X gas in een container geeft de volgende reactie;

2X(g) ↔ Y(g)

Kinetische energieën van X-gas bij temperaturen 1 en 2 worden hieronder gegeven. Als de temperatuur wordt gewijzigd van T1 naar T2, welke van de volgende waarden stijgt?

I. Reactiesnelheid

II. Aantal deeltjes dat is geactiveerd

III. Gemiddelde kinetische energie

Oplossing:

Wanneer je de grafiek bekijkt, kun je zien dat het aantal deeltjes op T2 groter is dan het aantal deeltjes op T1. We poetsen het gebied dat het aantal deeltjes in beide temperaturen toont in de onderstaande grafiek;

I, II en III zijn waar.


3. Stappen van een reactie worden hieronder gegeven;

2A + B → 2C ∆H1 < 0

C + D → A + 2E ∆H2 < 0

Welke van de volgende dingen zijn waar voor deze reactie;

I. Reactie is; B + 2D → 4E

II. Het is exotherm

III. A en C zijn katalysatoren

Oplossing:

We vermenigvuldigen de tweede reactie met 2 en sommeren met reactie I.

2A + B → 2C ∆H1 < 0

2C + 2D → 2A + 4E ∆H2 < 0

----------------------------------------

B + 2D → 4E ∆H < 0

I is waar, omdat ∆H <0, reactie exotherm is en II ook. A voegt zich bij de reactie en vertrekt zonder enige verandering in zijn structuur, dus het is katalysator maar C is geen katalysator. III is fout.


4. Reactie; 2AB2(g) + C2(g) → 2AB2C(g) vindt plaats in twee stappen. Als snelle stap van deze reactie is;

AB2(g) + C(g) → AB2C(g)

vind snelheid van deze reactie.

Oplossing:

Als we de snelle stap omkeren en deze samenvatten met de volgende reactie, kunnen we een langzame stap van deze reactie vinden.

2AB2(g) + C2(g) → 2AB2C(g)

AB2C(g) → AB2(g) + C(g)

-----------------------------------

AB2(g) + C2(g) → AB2C(g) + C(g) dit is een langzame reactiestap.

Reactiesnelheid= k.[AB2].[C2]


5. Een reactie heeft langzame en snelle stappen zoals hieronder gegeven;

I. NO(g) + Cl2(g) → NOCl2(g) Fast

II. NOCl2(g) + NO(g) → 2NOCl(g)

Welke van de volgende uitspraken zijn waar voor deze reactie?

I.
Reactie is; 2NO (g) + Cl2 (g) → 2NOCl (g)

II.
Reactiesnelheid = k.[Cl2].[NO]

III. Activeringsenergie van snelle stap is lager dan langzame stap

Oplossing:

NO(g) + Cl2(g) → NOCl2(g) Snel

NOCl2(g) + NO(g) → 2NOCl(g) Langzaam

---------------------------------------------------

Reaction: 2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g) I is waar.

II. Reactiesnelheid wordt gevonden met langzame reactiestap.

Reactiesnelheid = k.[NOCl2].[NO] II is fout.

III. Toenemende activeringsenergie verlaagt de reactiesnelheid. III is waar.


The Original Author:




labels:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy