Chemische Bindingen Examen 1 En Probleem Oplossingen

Chemische Bindingen Examen 1 En Probleem Oplossingen

1. Zoek het aantal σ en π bindingen in de C₄H₆ samenstelling.

Oplossing:

We trekken obligaties van C₄H₆;

Zoals u in het diagram kunt zien, zijn er 9 σ en 2 π bindingen in C₄H₆.

2. Welke van de volgende uitspraken zijn precies waar voor chemische bindingen?

I. Tijdens het verbreken van de chemische binding komt energie vrij.

II. Twee niet-metalen atomen delen hun elektronen en vormen een binding.

III. Aantal elektronen verloren door metalen is gelijk aan groepsnummer ervan.

Oplossing:

I. Terwijl we chemische bindingen verbreken, moeten we energie geven, dus I is fout.

II. Twee niet-metalen atomen vormen een binding door elektronen te delen. II is waar.

III. Deze verklaring geldt voor metalen in A-groep. Dit geldt echter niet voor metalen uit de B-groep. III is fout.

3. Welke van de volgende Lewi’s-stipformules zijn waar? (C: 12 ,, N: 14, O: 16, H: 1)

Oplossing:

Elektronenconfiguraties van deze elementen; ₁H: 1s¹ en H heeft 1 valentie-elektron

₆C: 1s²2s²2p² C heeft 4 valentie-elektronen

₇N: 1s²2s²2p³ N heeft 5 valentie-elektronen

₈O: 1s²2s²2p⁴ O heeft 6 valentie-elektronen

₉F: 1s²2s²2p⁵ N heeft 7 valentie-elektronen

I. In CO₂ molecuul moet het totale aantal valentie-elektronen (4 + 2.6) 16 zijn. In de formule met elektronenstippen zien we echter dat er 20 valentie-elektronen zijn. I is fout.

II. In HCN zijn er 1 + 4 + 5 = 10 valentie-elektronen. We zien dat er ook 10 valentie-elektronen in de elektronenstipformule zijn. II is waar.

III. In NF₃ molecuul zijn er 5 + 3.7 = 26 valentie-elektronen. In de stipformule van Lewi zien we echter dat er 8 valentie-elektronen zijn. III is vals.

4. Welke van de volgende beweringen zijn waar voor BeH₂, BeCl₂ en BCl₃? (H: 1, Be: 4, B: 5, Cl: 17)

I. BeH₂ en BeCl₂ heeft dezelfde moleculaire vormen

II. BCl₃ heeft trigonale planaire moleculaire vorm.

III. Ze zijn allemaal niet-polair.

Oplossing:

I. Zoals u kunt zien in de onderstaande tekening, hebben zowel BeH₂ als BeCl₂ dezelfde vorm “lineair”. I is waar.

II. BCl₃ heeft een trigonale vlakke vorm. II is waar.

III. Het zijn allemaal niet-polaire moleculen. III is waar.

5. Welke van de volgende uitspraken zijn geen algemene eigenschappen van metalen?

I. Ze hebben moleculaire structuren

II. Ze hebben veel lege orbitalen

III. Ze geleiden elektrische stroom

IV. Ze geleiden warmte

V. Ze zijn ductiel

Oplossing:

Metalen vormen geen covalente bindingen, dus hebben ze geen moleculaire structuren. I is fout. Anderen zijn algemene eigenschappen van metalen.