EN | ES | DE | NL | RU


Invoering
 
Materie En Eigenschappen Van Materie
 
Atoom Structuur Met Voorbeelden
 
Periodiek Systeem
 
Het Mol Concept Met Voorbeelden
 
--Molaire Berekeningen Met Voorbeelden
 
--Mol Concept Cheat Sheet
 
Gassen Met Voorbeelden
 
Chemische Reacties Met Voorbeelden
 
Nucleaire Chemie (Radioactiviteit)
 
Oplossingen
 
Zuren En Basen
 
Thermochemie
 
Reactiesnelheid (Chemische Kinetiek)
 
Chemisch Evenwicht
 
Chemische Banden
 
Chemie Examens En Probleem Oplossingen
 


Menu

Het Mol Concept Met Voorbeelden


Het Mol Concept Met Voorbeelden

Atomaire Massa Eenheid Met Voorbeelden


Omdat atomen te kleine deeltjes zijn, kunnen we hun gewichten niet met normale methoden meten. Zo vinden wetenschappers een andere manier om de massa van atomen, moleculen en verbindingen te meten. Ze keuren één atoom koolstofisotopen 6C12 goed als 12 atomaire massa-eenheid. Massa van alle elementen uitgedrukt in atomaire massa-eenheid wordt relatieve atomaire massa genoemd. We kunnen ook de relatieve molecuulmassa berekenen met dezelfde methode; het toevoegen van individuele atoommassa's van elementen geeft ons relatieve moleculaire massa. Bijvoorbeeld;

1 H atoom is 1 amu (amu = atomaire massa-eenheid)

1 Ca atoom is 40 amu

1 Mg atoom is 24 amu

1 H2O molecuul omvat 2 waterstofatomen en een zuurstofatoom;

(2.1)+(16)=18 amu

Voorbeeld: Welke van de volgende moleculen de grootste relatieve moleculaire massa heeft.

I. CO

II. SO2

III. Fe2(SO4)3

IV. CaCO3

Oplossing:

I. Eén CO-molecuul omvat één Catoom en één O atoom

Moleculaire massa van CO = (1,12) + (1,16) = 28 amu

II. Eén mol SO2 omvat één S-atoom en twee O-atomen.

Moleculaire massa van SO2 = (1,32) + (2,16) = 64 amu

III. Eén mol Fe2(SO4)3 omvat 2 Fe-atomen 3 S-atomen en 12 O-atomen.

Moleculaire massa van Fe2(SO4)3 = (2,56) + (3,32) + (12,16) = 400 amu

IV. Eén mol CaCO3 molecuul omvat één Ca-atoom, één C-atoom en 3 O-atomen.

Moleculaire massa van CaCO3 = (1,40) + (1,12) + (3,16) = 100 amu

Dus; Fe2(SO4)3 heeft een grotere moleculaire massa

Inclusief C hebben de meeste elementen isotopen. We moeten atoommassa's van alle isotopen beschouwen terwijl we het in periodiek systeem schrijven. Het onderstaande voorbeeld laat zien hoe de gemiddelde atoommassa van elementen met isotopen kan worden berekend.

MassaX=M(X1).%X1/100+M(X2).%X1/100+...

waar; MassX is de gemiddelde massa van het X-element

M (X1) en M (X2) zijn massa's isotopen

% X1 en% X2 zijn percentages van atomaire massa's van X-elementen in de natuur.

Voorbeeld: de relatieve atoommassa van één element is 44,1 amu en het heeft twee isotopen. Als een van de isotopen een atoommassa van 42 amu heeft en het percentage daarvan 30% is, zoek dan de atoommassa van de tweede isotoop.

Oplossing:

Als een van de isotopen 30% atomaire massa heeft, heeft een andere isotoop 70% atomaire massa.

MassaX=M(X1).%X1/100+M(X2).%X1/100+...

44,1=42.30/100+M(X2).70/100

M(X2)=45 amu

Het Molconcept En Het Nummer Van Avogadro

Een concept dat wordt gebruikt voor het meten van de hoeveelheid deeltjes zoals atomen, moleculen. Aantal atomen in het 6C12 element is gelijk aan 1 mol. Aantal deeltjes in 1 mol wordt het getal van Avogadro genoemd; 6,02x1023.

1 mol atoom bevat 6,02x1023 atomen

1 mol molecuul bevat 6,02x1023 moleculen

1 mol ion bevat 6,02x1023 ionen

Mol = aantal deeltjes / Avogadro's nummer

Voorbeeld: Welke van de volgende beweringen zijn waar voor 2 mol CO2 verbinding.

I. Bevat 1,204x1023 CO2-moleculen

II. Bevat 2 mol C-atoom

III. Bevat 3,612x1024 atoom

(Avogadro's nummer = 6,02x1023)

Oplossing:

I. 1 mol CO2 bevat 6,02x1023 CO2-moleculen

2 mol CO2 X CO2-moleculen

__________________________________________

X=1,204x1023 CO2 moleculen

I is waar.

II. 1 mol CO2 bevat 1 mol C atoom

2 mol CO2 bevat Y mol C aotom

_______________________________________

Y=2 mol C atoom

II is waar.

III. 1 mol CO2 bevat 3.6,02x1023 atoom

2 mol CO2 bevat Z atoom

______________________________________

Z=3,612x1024 atoom

III is waar.

Example: Find the mole of molecule including 1,204x1023 NH3.

Solution:

1 mol NH3 bevat  6,02x1023 molecuul

X mol NH3 bevat  1,204x1023 molecuul

___________________________________________

x=0,2 mol NH3 molecuul

We kunnen dit probleem oplossen met de bovenstaande formule;

Mol = aantal deeltjes / Avogadro's nummer

Mol=1,204x1023/ 6,02x1023=0,2 mol


Mole Concept Examens En Probleem Oplossingen


The Original Author:




labels:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy