P.V=n.R.T
Waar; P druk, V volume, n aantal deeltjes, R gasconstante 0,08206 L atm / K mol of 22,4 / 273 L atm / K mol, en T temperatuurCO2=12+2.16=44
Dan vinden we mollen van CO2;
n=8,8/44=0,2 mol
Het omzetten van temperatuur van ° C naar K en volume van cm3 naar liter;
T=27+273=300 K
V=1230 cm3=1,23 liters
Nu gebruiken we de ideale gaswet om een onbekende hoeveelheid te vinden.
P.V=n.R.T
P.1,23=0,2.0,08206.300
P=4 atm
Voorbeeld: Vind de molmassa van X (gas) weergegeven in de onderstaande afbeelding met volume 896 cm3 temperatuur 273 ° C en massa 0,96g. (O = 16 en atmosferische druk is 1 atm)
Oplossing:
P=38 cm Hg=38/76=0,5 atm
V=896/1000=0,896 liters
T=273 + 273=546 K
Nu gebruiken we de ideale gaswet om n te vinden;
P.V=n.R.T
0,5.0,896=n.(22,4/273).546
n=0,03 mol
Molaire massa van X;
MX=mX/n=0,96/0,03
MX=32 g/mol
Dus; X(gas)=O2
Voorbeeld: Onderstaand systeem wordt geplaatst op een locatie met een atmosferische druk van 70 cm Hg. Container heeft eerst 2 g He, daarna voegen we 1 g H2 gas toe aan deze container. Zoek de stijging van Hg in de manometer na toevoeging van H2. (He=4, H2=2)
Peerste=P0-20=70-20=50 cm Hg
neerste=2/4=0,5mol He
nH2=1/2=0,5mol H2
nlaatste=nHe+nH2
nlaatste=0,5+0,5=1mol
We schrijven ideale gaswet voor begin- en eindwaarden, waarna we ze naar elkaar duiken om een onbekende waarde te vinden.Plaatste=100 cm Hg
Verschil tussen Hg-niveaus tussen twee takken van de manometer;