Ideale Gas Wet

Ideale Gaswet

Een ideaal gas; moleculen hebben geen volume en er is geen interactie tussen hen. In het echt bestaat zo'n gas niet, het is slechts een veronderstelling. Alle echte gassen hebben kleine volumes en er zijn interacties tussen hen. In probleemoplossingen; we nemen alle gassen aan als ideaal gas. De onderstaande vergelijking is de ideale gaswet. We krijgen het door alle gaswetten te combineren die in de laatste sectie zijn gegeven.

P.V=n.R.T

Waar; P druk, V volume, n aantal deeltjes, R gasconstante 0,08206 L atm / K mol of 22,4 / 273 L atm / K mol, en T temperatuur

Nu lossen we enkele problemen op met betrekking tot de ideale gaswet voor een beter begrip, volg elk voorbeeld zorgvuldig.

Voorbeeld: vind een druk van 8,8 g CO₂ bij 27 ° C in een container met een volume van 1230 cm³. (C = 12, O = 16)

Oplossing: we vinden eerst een molaire massa CO₂;

CO₂=12+2.16=44

Dan vinden we mollen van CO₂;

n=8,8/44=0,2 mol

Het omzetten van temperatuur van ° C naar K en volume van cm³ naar liter;

T=27+273=300 K

V=1230 cm³=1,23 liters

Nu gebruiken we de ideale gaswet om een onbekende hoeveelheid te vinden.

P.V=n.R.T

P.1,23=0,2.0,08206.300

P=4 atm

Voorbeeld: Vind de molmassa van X (gas) weergegeven in de onderstaande afbeelding met volume 896 cm³ temperatuur 273 ° C en massa 0,96g. (O = 16 en atmosferische druk is 1 atm)

Oplossing:

We maken eerst eenheidsconversies.

P=38 cm Hg=38/76=0,5 atm

V=896/1000=0,896 liters

T=273 + 273=546 K

Nu gebruiken we de ideale gaswet om n te vinden;

P.V=n.R.T

0,5.0,896=n.(22,4/273).546

n=0,03 mol

Molaire massa van X;

M_X=m_X/n=0,96/0,03

M_X=32 g/mol

Dus; X(gas)=O₂

Voorbeeld: Onderstaand systeem wordt geplaatst op een locatie met een atmosferische druk van 70 cm Hg. Container heeft eerst 2 g He, daarna voegen we 1 g H₂ gas toe aan deze container. Zoek de stijging van Hg in de manometer na toevoeging van H₂. (He=4, H₂=2)

P_eerste=P₀-20=70-20=50 cm Hg

n_eerste=2/4=0,5mol He

n_H2=1/2=0,5mol H₂

n_laatste=n_He+n_H₂

n_laatste=0,5+0,5=1mol

We schrijven ideale gaswet voor begin- en eindwaarden, waarna we ze naar elkaar duiken om een onbekende waarde te vinden.

V en T zijn constant in twee situaties.

P_laatste=100 cm Hg

Verschil tussen Hg-niveaus tussen twee takken van de manometer;

100-70 = 30 cm in rechter tak van manometer

Aldus wordt verschil tussen begin- en eindwaarden van Hg;

20 + 30 = 50 cm

Deze wijziging wordt gedeeld door twee takken van manometer;

50/2 = 25 cm

Aldus stijgt Hg 25 cm in een tak van de manometer.

Gassen Examens En Probleem Oplossingen