EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Invoering
 
Materie En Eigenschappen Van Materie
 
Atoom Structuur Met Voorbeelden
 
Periodiek Systeem
 
Het Mol Concept Met Voorbeelden
 
Gassen Met Voorbeelden
 
--Druk Van Gas En Manometers Meten Met Voorbeelden
 
--Kinetische Theorie Van Gassen
 
--Effusie en diffusie van gassen met voorbeelden
 
--Gaswetten Met Voorbeelden
 
--Ideale Gas Wet
 
--Dichtheid Van Gassen Met Voorbeelden
 
--Mengsels En Partiële Druk Van Gassen Met Voorbeeld
 
--Cheatsheet Voor Gassen
 
Chemische Reacties Met Voorbeelden
 
Nucleaire Chemie (Radioactiviteit)
 
Oplossingen
 
Zuren En Basen
 
Thermochemie
 
Reactiesnelheid (Chemische Kinetiek)
 
Chemisch Evenwicht
 
Chemische Banden
 
Chemie Examens En Probleem Oplossingen
 


Menu

Ideale Gas Wet


Ideale Gaswet

Een ideaal gas; moleculen hebben geen volume en er is geen interactie tussen hen. In het echt bestaat zo'n gas niet, het is slechts een veronderstelling. Alle echte gassen hebben kleine volumes en er zijn interacties tussen hen. In probleemoplossingen; we nemen alle gassen aan als ideaal gas. De onderstaande vergelijking is de ideale gaswet. We krijgen het door alle gaswetten te combineren die in de laatste sectie zijn gegeven.

P.V=n.R.T

Waar; P druk, V volume, n aantal deeltjes, R gasconstante 0,08206 L atm / K mol of 22,4 / 273 L atm / K mol, en T temperatuur

Nu lossen we enkele problemen op met betrekking tot de ideale gaswet voor een beter begrip, volg elk voorbeeld zorgvuldig.

Voorbeeld: vind een druk van 8,8 g CO2 bij 27 ° C in een container met een volume van 1230 cm3. (C = 12, O = 16)

Oplossing: we vinden eerst een molaire massa CO2;

CO2=12+2.16=44

Dan vinden we mollen van CO2;

n=8,8/44=0,2 mol

Het omzetten van temperatuur van ° C naar K en volume van cm3 naar liter;

T=27+273=300 K

V=1230 cm3=1,23 liters

Nu gebruiken we de ideale gaswet om een onbekende hoeveelheid te vinden.

P.V=n.R.T

P.1,23=0,2.0,08206.300

P=4 atm

Voorbeeld: Vind de molmassa van X (gas) weergegeven in de onderstaande afbeelding met volume 896 cm3 temperatuur 273 ° C en massa 0,96g. (O = 16 en atmosferische druk is 1 atm)

 

Oplossing:

We maken eerst eenheidsconversies.

P=38 cm Hg=38/76=0,5 atm

V=896/1000=0,896 liters

T=273 + 273=546 K

Nu gebruiken we de ideale gaswet om n te vinden;

P.V=n.R.T

0,5.0,896=n.(22,4/273).546

n=0,03 mol

Molaire massa van X;

MX=mX/n=0,96/0,03

MX=32 g/mol

Dus; X(gas)=O2

Voorbeeld: Onderstaand systeem wordt geplaatst op een locatie met een atmosferische druk van 70 cm Hg. Container heeft eerst 2 g He, daarna voegen we 1 g H2 gas toe aan deze container. Zoek de stijging van Hg in de manometer na toevoeging van H2. (He=4, H2=2)

Peerste=P0-20=70-20=50 cm Hg

neerste=2/4=0,5mol He

nH2=1/2=0,5mol H2

nlaatste=nHe+nH2

nlaatste=0,5+0,5=1mol

We schrijven ideale gaswet voor begin- en eindwaarden, waarna we ze naar elkaar duiken om een onbekende waarde te vinden.

V en T zijn constant in twee situaties.

Plaatste=100 cm Hg

Verschil tussen Hg-niveaus tussen twee takken van de manometer;

100-70 = 30 cm in rechter tak van manometer

Aldus wordt verschil tussen begin- en eindwaarden van Hg;

20 + 30 = 50 cm

Deze wijziging wordt gedeeld door twee takken van manometer;

50/2 = 25 cm

Aldus stijgt Hg 25 cm in een tak van de manometer.

Gassen Examens En Probleem Oplossingen


The Original Author:




labels:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy