Redox (Oxidatie-Reductie) Reacties
Als er een elektronoverdracht is tussen zaken, worden deze reacties
oxidatiereductie of redoxreacties genoemd. Als atoom / verbinding of
element elektron accepteert, wordt dit proces reductie genoemd,
integendeel, als atoom / verbinding of element elektron doneert,
wordt dit proces oxidatie genoemd. Bekijk de volgende voorbeelden
van redoxreacties;
Voorbeelden:
1. Mg →Mg+2 + 2e-
Mg atoom verliest twee elektronen en het is geoxideerd.
2. S-2 → S+6 + 8e-
S ion verliest acht elektronen en het is geoxideerd.
3. S + 2e- → S-2
S atoom krijgt twee elektronen en het wordt gereduceerd.
4. S+6 + 2e- → S+4
S+6 ion krijgt twee elektronen en het wordt
gereduceerd.
5. 2Al(s) + 3Cu+2(aq) → 2Al+3(aq)
+ 3Cu(s)
In deze reactie doneert neutraal reagens Al 3 elektronen en
geoxideerd en omdat het Cu reduceert noemen we Al "reductiemiddel",
Cu heeft aanvankelijk een oxidatietoestand van plus twee en het
krijgt twee elektronen en gereduceerd, omdat het Al oxideert
noemen we het "oxiderend middel". Deze reactie wordt redox
of oxidatiereducerende reactie genoemd.
Enkele Belangrijke Punten Over De Oxidatietoestand Van Zaken
1. Vrije elementen hebben oxidatietoestand 0. H2,
Na, Cu heeft 0 oxidatietoestand.
2. Oxidatietoestand van mono-atoomion is gelijk aan lading
van ion. Bijvoorbeeld, Na+ heeft een oxidatietoestand van
+1, S-2 heeft een oxidatietoestand van -2.
3. Fluor heeft in alle verbindingen een oxidatiewaarde van
-1.
4. Over het algemeen heeft waterstof oxidatiesatatie van +1,
maar er zijn enkele uitzonderingen dat het een oxidatietoestand van
-1 heeft in verbindingen zoals LiH, NaH, BaH2.
5. Over het algemeen heeft zuurstof oxidatietoestand -2, er
zijn twee uitzonderingen waarin het oxidatietoestand -1 heeft, zoals
Na2O2, H2O2 en in
verbinding OF2, O heeft oxidatietoestand +2.
6. In een samengestelde som van oxidatietoestanden van
elementen is nul. Bijvoorbeeld;
Laat me in K2CO3 verbinding de
oxidatietoestand van C vinden met behulp van bekende waarden.
K heeft +1 oxidatieverzadiging en O heeft oxidatietoestand -2.
2.(+1) +(X)+3(-2)=0
X=+4
7. In polyatomisch ion is de som van oxidatietoestanden van
atomen gelijk aan lading van ion.
Voorbeeld:
Vind de oxidatietoestand van Cr in Cr2O7-2
verbinding.
O heeft oxidatietoestand -2.
2X+7.(-2)=-2
X=+6
8. Als een metaal meer dan één oxidatietoestand heeft, vinden
we de oxidatietoestand ervan door bekende waarden in ion te
gebruiken.
Voorbeeld: Vind oxidatietoestanden van Cu en N in
verbinding CuNO3.
Cu kan +1 en +2 oxidatietoestanden in verbindingen hebben. Nitraat
NO3- heeft oxidatietoestand -1, dus Cu moet
oxidatietoestand van +1 hebben.
We vinden oxidatietoestand van N met behulp van verbinding zoals
hieronder gegeven;
CuNO3
+1+X+3.(-2)=0
X=+5
N heeft een oxidatietoestand van +5 in deze verbinding.
Voorbeeld: Welke van de volgende reacties zijn
redoxreacties?
I. 2SO2 + O2 → 2SO3
II. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
III. AgNO3 + KCl → AgCl +KNO3
Een redoxreactie zijn; er moet ten minste één reductie of één
oxidatie plaatsvinden. Nu onderzoeken we gegeven reacties of
oxidatietoestanden van elementen zijn veranderd of niet.
I. 2SO2 + O2 → 2SO3
In SO2 heeft S waarde
S+2(-2)=0
S=+4
In SO3 heeft S oxidatietoestand;
S+3.(-2)=0
S=+6 Aldus is I een redoxreactie.
II. Mg + 2HCl→ MgCl2 + H2
Mg aan linkerkant heeft 0 oxidatietoestand, echter aan
productzijde heeft het waarde;
Mg+2(-1)=0
Mg=+2
En H heeft +1 waarde in samengestelde HCl en 0 waarde in
productzijde.
II is ook een redoxreactie.
III. AgNO3 + KCl → AgCl +KNO3
Omdat oxidatietoestanden van soorten niet worden gewijzigd, is deze
reactie geen redoxreactie.
Ag heeft +1 oxidatietoestand, K heeft +1 oxidatietoestand, Cl heeft
-1 oxidatietoestand en NO3 heeft -1 oxidatietoestand in
reactanten en productzijden.
Chemische
Reacties Examens En Probleem Oplossingen
