EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Invoering
 
Materie En Eigenschappen Van Materie
 
Atoom Structuur Met Voorbeelden
 
Periodiek Systeem
 
Het Mol Concept Met Voorbeelden
 
Gassen Met Voorbeelden
 
Chemische Reacties Met Voorbeelden
 
--Soorten Chemische Reacties Met Voorbeelden
 
--Redox (Oxidatie Reductie) Reacties
 
--Chemische Reacties In Evenwicht Brengen Met Voorbeelden
 
--Chemische Reactie Stoichiometrie Met Voorbeelden
 
--Cheatsheet Chemische Reacties
 
Nucleaire Chemie (Radioactiviteit)
 
Oplossingen
 
Zuren En Basen
 
Thermochemie
 
Reactiesnelheid (Chemische Kinetiek)
 
Chemisch Evenwicht
 
Chemische Banden
 
Chemie Examens En Probleem Oplossingen
 


Menu

Redox (Oxidatie Reductie) Reacties


Redox (Oxidatie-Reductie) Reacties

Als er een elektronoverdracht is tussen zaken, worden deze reacties oxidatiereductie of redoxreacties genoemd. Als atoom / verbinding of element elektron accepteert, wordt dit proces reductie genoemd, integendeel, als atoom / verbinding of element elektron doneert, wordt dit proces oxidatie genoemd. Bekijk de volgende voorbeelden van redoxreacties;

Voorbeelden:

1. Mg →Mg+2 + 2e-

Mg atoom verliest twee elektronen en het is geoxideerd.

2. S-2 → S+6 + 8e-

S ion verliest acht elektronen en het is geoxideerd.

3. S + 2e- → S-2

S atoom krijgt twee elektronen en het wordt gereduceerd.

4. S+6 + 2e- → S+4

S+6 ion krijgt twee elektronen en het wordt gereduceerd.

5. 2Al(s) + 3Cu+2(aq) → 2Al+3(aq) + 3Cu(s)

In deze reactie doneert neutraal reagens Al 3 elektronen en geoxideerd en omdat het Cu reduceert noemen we Al "reductiemiddel", Cu heeft aanvankelijk een oxidatietoestand van plus twee en het krijgt twee elektronen en gereduceerd, omdat het Al oxideert noemen we het "oxiderend middel". Deze reactie wordt redox of oxidatiereducerende reactie genoemd.

Enkele Belangrijke Punten Over De Oxidatietoestand Van Zaken

1. Vrije elementen hebben oxidatietoestand 0. H2, Na, Cu heeft 0 oxidatietoestand.

2. Oxidatietoestand van mono-atoomion is gelijk aan lading van ion. Bijvoorbeeld, Na+ heeft een oxidatietoestand van +1, S-2 heeft een oxidatietoestand van -2.

3. Fluor heeft in alle verbindingen een oxidatiewaarde van -1.

4. Over het algemeen heeft waterstof oxidatiesatatie van +1, maar er zijn enkele uitzonderingen dat het een oxidatietoestand van -1 heeft in verbindingen zoals LiH, NaH, BaH2.

5. Over het algemeen heeft zuurstof oxidatietoestand -2, er zijn twee uitzonderingen waarin het oxidatietoestand -1 heeft, zoals Na2O2, H2O2 en in verbinding OF2, O heeft oxidatietoestand +2.

6. In een samengestelde som van oxidatietoestanden van elementen is nul. Bijvoorbeeld;

Laat me in K2CO3 verbinding de oxidatietoestand van C vinden met behulp van bekende waarden.

K heeft +1 oxidatieverzadiging en O heeft oxidatietoestand -2.

2.(+1) +(X)+3(-2)=0

X=+4

7. In polyatomisch ion is de som van oxidatietoestanden van atomen gelijk aan lading van ion.

Voorbeeld:

Vind de oxidatietoestand van Cr in Cr2O7-2 verbinding.

O heeft oxidatietoestand -2.

2X+7.(-2)=-2

X=+6

8. Als een metaal meer dan één oxidatietoestand heeft, vinden we de oxidatietoestand ervan door bekende waarden in ion te gebruiken.

Voorbeeld: Vind oxidatietoestanden van Cu en N in verbinding CuNO3.

Cu kan +1 en +2 oxidatietoestanden in verbindingen hebben. Nitraat NO3- heeft oxidatietoestand -1, dus Cu moet oxidatietoestand van +1 hebben.

We vinden oxidatietoestand van N met behulp van verbinding zoals hieronder gegeven;

CuNO3

+1+X+3.(-2)=0

X=+5

N heeft een oxidatietoestand van +5 in deze verbinding.

Voorbeeld: Welke van de volgende reacties zijn redoxreacties?

I. 2SO2 + O2 → 2SO3

II. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

III. AgNO3 + KCl → AgCl +KNO3

Een redoxreactie zijn; er moet ten minste één reductie of één oxidatie plaatsvinden. Nu onderzoeken we gegeven reacties of oxidatietoestanden van elementen zijn veranderd of niet.

I. 2SO2 + O→ 2SO3

In SO2 heeft S waarde

S+2(-2)=0

S=+4

In SO3 heeft S oxidatietoestand;

S+3.(-2)=0

S=+6 Aldus is I een redoxreactie.

II. Mg + 2HCl→  MgCl2 + H2

Mg aan linkerkant heeft 0 oxidatietoestand, echter aan productzijde heeft het waarde;

Mg+2(-1)=0

Mg=+2

En H heeft +1 waarde in samengestelde HCl en 0 waarde in productzijde.

II is ook een redoxreactie.

III. AgNO3 + KCl → AgCl +KNO3

Omdat oxidatietoestanden van soorten niet worden gewijzigd, is deze reactie geen redoxreactie.

Ag heeft +1 oxidatietoestand, K heeft +1 oxidatietoestand, Cl heeft -1 oxidatietoestand en NO3 heeft -1 oxidatietoestand in reactanten en productzijden.

Chemische Reacties Examens En Probleem Oplossingen


The Original Author:




labels:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy