EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Invoering
 
Materie En Eigenschappen Van Materie
 
Atoom Structuur Met Voorbeelden
 
Periodiek Systeem
 
Het Mol Concept Met Voorbeelden
 
Gassen Met Voorbeelden
 
Chemische Reacties Met Voorbeelden
 
Nucleaire Chemie (Radioactiviteit)
 
Oplossingen
 
--Oplosbaarheid En Factoren Die Van Invloed Zijn Op Oplosbaarheid
 
--Concentratie
 
--Verdunning En Dichtheid Van Oplossingen
 
--Concentratie Van Ionen Met Voorbeelden
 
--Eigenschappen Van Oplossingen En Oplossing Berekeningen
 
--Oplossingen Cheat Sheet
 
Zuren En Basen
 
Thermochemie
 
Reactiesnelheid (Chemische Kinetiek)
 
Chemisch Evenwicht
 
Chemische Banden
 
Chemie Examens En Probleem Oplossingen
 


Menu

Oplosbaarheid En Factoren Die Van Invloed Zijn Op Oplosbaarheid


Oplosbaarheid En Factoren Die Van Invloed Zijn Op Oplosbaarheid

Oplosbaarheid is de hoeveelheid opgeloste stof in 100 cm3 (100 ml) oplosmiddel.

Voorbeeld: In 100 g water bij 20 ° C kan 36 g zout worden opgelost. Aldus is de oplosbaarheid van zout bij 20 ° C 100 g water 36 g / 100 g

Oplosbaarheid is een kenmerkende eigenschap van zaken, we kunnen zaken onderscheiden door hun oplosbaarheidswaarden bij dezelfde temperatuur te kennen. De onderstaande tabel toont de oplosbaarheid van sommige zaken bij 20 ° C;

Voorbeeld: 25 g X zout wordt in 40 cm3 water bij 20 ° C gebracht. Na het oplosproces blijft 15 g X onopgelost op de bodem van de tank. Vind oplosbaarheid van X bij 20 0C 100 g water.

Oplossing:

25-15 = 10 g X lost op in 40 cm3 water.

40 cm3 water lost 10 g X op

100 cm3 water lost op? g X

---------------------------------------

?=25 g X

De oplosbaarheid van X in 100 g water bij 20 ° C is 25 g / 100 cm3

Voorbeeld: Als de oplosbaarheid van KCl in water bij kamertemperatuur 25 g / 100 cm3 is, welke van de volgende oplossingen zijn verzadigd.

I. 50 g water - 15 g KCl

II. 30 g water - 10 g KCl

III. 20 g water - 3 g KCl.

Oplossing:

I. 100 g water lost 25 g KCl op

50 g water lost Xg KCl op

-----------------------------------

X = 12,5 g KCl lost op. Aldus blijft 15-12,5 = 2,5 g KCl onopgelost op de bodem van de tank.

II. 100 g water lost 25 g KCl op

30 g water lost Xg KCl op

-----------------------------------

X = 7,5 g KCl lost op. Aldus blijft 10-7,5 = 2,5 g KCl onopgelost op de bodem van de tank.

III. 100 g water lost 25 g KCl op

20 g water lost Xg KCl op

----------------------------------

X = 5 g KCl lost op. Dus als we 5-3 = 2 g KCl toevoegen, kan het ook worden opgelost in 20 g water.

Aldus zijn I en II verzadigde oplossingen en III is onverzadigde oplossing.

Factoren Die De Oplosbaarheid Beïnvloeden

Oplosmiddel en soorten opgeloste stof, temperatuur, druk en gemeenschappelijk ioneffect zijn factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden.

1) Oplosmiddel En Soorten Opgeloste Stoffen:
  •      Als moleculaire structuren van opgeloste stof en oplosmiddel vergelijkbaar zijn, wordt meer opgeloste stof opgelost in oplosmiddel met betrekking tot oplossingen met ongelijke opgeloste stof en oplosmiddelmolecuulstructuur.
  •      Polaire zaken zoals zuren, basen, zouten, alcohol en suiker zijn zeer oplosbaar in polaire oplosmiddelen zoals water.
  •      Niet-polaire zaken zoals I2, Br2 zijn zeer oplosbaar in niet-polaire zaken zoals CCl4.
2) Temperatuur:

Sommige zaken lossen beter op door de temperatuur te verhogen, integendeel, sommige lossen beter op door de temperatuur te verlagen. Oplossingen die warmte nemen worden endotherme oplossingen genoemd en oplossingen die warmte geven, worden exotherme oplossingen genoemd.

a) Endotherme Oplossingen: De meeste vaste stoffen hebben warmte nodig om op te lossen zoals;

X(s) + Heat →  X(aq)

In dit soort oplossingen neemt de oplosbaarheid toe met toenemende temperatuur.

a) Exotherme Oplossingen: De meeste gassen lossen warmte op zoals;

Y (g) → Y (aq) + warmte

In dit soort oplossingen neemt de oplosbaarheid af met toenemende temperatuur.

Voorbeeld: Kijk naar de volgende reacties en ontdek welke reacties oplosbaar zijn met de temperatuur.

I. XY(s) + Heat →  X+2(aq) + Y-2

II. XY2(s) →  X+2(aq) + 2Y-1(aq) + warmte

III. XY3(s) →  X+3(aq) + 3Y-1(aq) + warmte

Oplossing: In endotherme oplossingen neemt de oplosbaarheid toe met toenemende temperatuur. Aangezien I. endotherme reactie is, neemt de oplosbaarheid ervan derhalve toe met toenemende temperatuur. II en III zijn exotherme reacties, dus de oplosbaarheid ervan neemt af met de temperatuur.

3) Druk:

Druk verandert alleen de oplosbaarheid van gassen in vloeistoffen. Oplosbaarheid van gassen in vloeistoffen neemt toe met toenemende partiële druk en neemt af met afnemende partiële druk.

4) Gemeenschappelijke Ionen:

Oplosbaarheid van vaste stoffen met gemeenschappelijke ionen met oplosmiddel is lager dan oplosbaarheid in zuivere oplosmiddelen. De oplosbaarheid van AgNO3 in zuiver water is bijvoorbeeld groter dan de oplosbaarheid van AgNO3 in NaNO3, omdat ze gemeenschappelijk ion NO3- hebben.

Voorbeeld: Vergelijk de oplosbaarheid van NaCl in de volgende oplosmiddelen;

I. Zuiver water

II. NaNO3(aq)

III. Na2SO4(aq)

Oplosbaarheid van NaCl in zuiver water is groter dan andere, omdat ze geen gemeenschappelijke ionen hebben. NaCl heeft één gemeenschappelijk ion met NaNO3 en 2 gemeenschappelijk ion met Na2S04. Toename van het aantal gemeenschappelijke ionen vermindert de oplosbaarheid. Dus;

I> II> III

Factoren Die De Oplossnelheid Beïnvloeden
  •      Soorten materie
  •      Temperatuur veranderen (verlagen voor exotherme oplossingen en verhogen voor endotherme oplossingen)
  •      Contactoppervlak (kristalsuiker lost sneller op dan kubussuiker)
  •      Mengoplossing verhoogt de oplossnelheid.


Oplossingen Examens En Probleem Oplossingen


The Original Author:




labels:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy