Concentratie Van Ionen Met Voorbeelden

Concentratie Van Ionen Met Voorbeelden

We onderzoeken concentratie van ionen met voorbeelden.

Voorbeeld: 500 ml oplossing bevat 0,2 mol Ca(NO₃)₂. Vind concentratie van ionen in deze oplossing.

Wanneer Ca(NO₃)₂ oplost in water;

Ca(NO₃)₂(aq) → Ca+2(aq) + 2NO₃^-(aq)

1 mol Ca(NO₃)₂ geeft 1 mol Ca⁺² en 2 mol NO₃^-ionen aan oplossing.

1 mol Ca(NO₃)₂ geeft 1 mol Ca⁺² ion

0,2 mol Ca(NO₃)₂ geeft ? mol Ca⁺² ion

--------------------------------------------------

?=0,2 mol Ca⁺² ion

1 mol Ca(NO₃)₂ geeft 2 mol NO₃^- ion

0,2 mol Ca(NO₃)₂ geeft ? mol NO₃^- ion

--------------------------------------------------

?=0,4 mol NO₃^- ion

Aangezien het volume van de oplossing 500 ml = 0,5 L is, wordt de molaire concentratie van de oplossing;

M=n_oplossing/V

M=0,2/0,5=0,4 mol/L

Molaire concentraties van ionen;

[Ca⁺²]=nCa+2/V=0,2/0,5=0,4 mol/L

[NO₃^-]=n_NO3-/V=0,4/0,5=0,8 mol/L

Voorbeeld: 2,68 g Na₂SO₄.xH₂O lost opgelost in water op en 100 ml oplossing wordt bereid. Als de concentratie Na + ion in deze oplossing 0,2 molair is, zoek dan x in de formule van de verbinding. (Na₂SO₄= 142 en H₂O = 18)

Oplossing:

We vinden eerst mol Na⁺ ion met behulp van de volgende concentratieformule;

[Na⁺]=n_Na+/V

V=100mL=0,1L en [Na⁺]=0,2 molaire

n_Na+=[Na⁺].V=(0,1).(0,2)=0,02 mol

We vinden mol oplossing inclusief 0,02 mol Na⁺;

1 mol Na₂SO₄.xH₂O inclusief 2 mol Na⁺ ion

? mol Na₂SO₄.xH₂O inclusief 0,02 mol Na⁺ ion

-----------------------------------------------------------

?=0,01 mol Na₂SO₄.xH₂O

Molaire massa van verbinding;

0,01 mol Na₂SO₄.xH₂O is 2,68 g

1 mol Na₂SO₄.xH₂O is ? g

----------------------------------------

?=268 g

Na₂SO₄.xH₂O=268 g

142 + x(18)=268

x=7

Voorbeeld: We mengen twee oplossingen met 4 liter 0,2 molair K₂(SO₄) en 1 liter Al₂(SO₄)₃. Als de molaire concentratie van SO₄^-2 ion 0,4 molair is, zoek dan de molaire concentratie van Al₂(SO₄)₃.

Oplossing:

Mollen van K₂(SO₄)

n_K2(SO4)=V.M=4.0,2=0,8 mol

Omdat 1 mol K₂(SO₄) geeft 1 mol SO₄^-2, 0,8 mol K₂(SO₄) geeft 0,8 mol SO₄^-2.

Mollen Al₂(SO₄)₃,

n_{Al₂(SO₄)₃}=V.M=1.X=x mol (x is molariteit van Al₂(SO₄)₃)x is molarity of Al₂(SO₄)₃

Omdat 1 mol Al₂(SO₄)₃ 3 mol SO₄^-2 oplevert, geeft x mol Al₂(SO₄)₃ 3x mol SO₄^-2

Totaal aantal mol SO₄^-2 in oplossing is;

n_SO4^-2=0,8 + 3x

Volume van oplossing is;

Voplossing=4 + 1=5 L

Molaire concentratie van SO₄^-2;

[SO₄^-2]=nSO₄^-2/Vsol

0,4=(0,8+3x)/5

x=0,4 molaire.

Voorbeeld: Tijdens het oplossen van Al(NO₃)₃ en Ca(NO₃)₂ in water, toont onderstaande grafiek de verandering in het aantal mol Al⁺³ en NO₃^-ionen. Als de uiteindelijke ionenconcentratie van Ca⁺² 0,05 molair is, zoek dan het volume van de oplossing.

Oplossing:

We zien dat de laatste mol NO₃^- 0,16 is en Al⁺³is 0,04.

1 mol Al(NO₃)₃ geeft 1 mol Al⁺³ en 3 mol NO₃^-

Als 1 mol Al(NO₃)₃ geeft 3 mol NO₃^-

0,04 mol Al(NO₃)₃ geeft ? mol NO₃^-

-------------------------------------------------------------

?=0,12 mol NO₃^-

Aangezien er 0,16 mol NO₃^- oplossing is, komt 0,16-0,12 = 0,04 mol NO₃^- uit Ca(NO₃)₂.

mol Ca(NO₃)₂ geeft 1 mol Ca + 2 en 2 mol NO₃^-

Als 1 mol Ca⁺² reageert met 2 mol NO₃^-

? mol Ca⁺² reageert met 0,04 mol NO₃^-

-------------------------------------------------

?=0,02 mol Ca⁺²

Molaire concentratie van Ca⁺²;

[Ca⁺²]=nCa⁺²/V

0,05=0,02/V

V=0,4 L=400 mL.

Oplossingen Examens En Probleem Oplossingen