EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Invoering
 
Materie En Eigenschappen Van Materie
 
Atoom Structuur Met Voorbeelden
 
Periodiek Systeem
 
Het Mol Concept Met Voorbeelden
 
Gassen Met Voorbeelden
 
Chemische Reacties Met Voorbeelden
 
Nucleaire Chemie (Radioactiviteit)
 
Oplossingen
 
--Oplosbaarheid En Factoren Die Van Invloed Zijn Op Oplosbaarheid
 
--Concentratie
 
--Verdunning En Dichtheid Van Oplossingen
 
--Concentratie Van Ionen Met Voorbeelden
 
--Eigenschappen Van Oplossingen En Oplossing Berekeningen
 
--Oplossingen Cheat Sheet
 
Zuren En Basen
 
Thermochemie
 
Reactiesnelheid (Chemische Kinetiek)
 
Chemisch Evenwicht
 
Chemische Banden
 
Chemie Examens En Probleem Oplossingen
 


Menu

Concentratie Van Ionen Met Voorbeelden


Concentratie Van Ionen Met Voorbeelden

We onderzoeken concentratie van ionen met voorbeelden.

Voorbeeld: 500 ml oplossing bevat 0,2 mol Ca(NO3)2. Vind concentratie van ionen in deze oplossing.

Wanneer Ca(NO3)2 oplost in water;

Ca(NO3)2(aq) → Ca+2(aq) + 2NO3-(aq)

1 mol Ca(NO3)2 geeft 1 mol Ca+2 en 2 mol NO3- ionen aan oplossing.

1 mol Ca(NO3)2 geeft 1 mol Ca+2 ion

0,2 mol Ca(NO3)2 geeft ? mol Ca+2 ion

--------------------------------------------------

?=0,2 mol Ca+2 ion

1 mol Ca(NO3)2 geeft 2 mol NO3- ion

0,2 mol Ca(NO3)2 geeft ? mol NO3- ion

--------------------------------------------------

?=0,4 mol NO3- ion

Aangezien het volume van de oplossing 500 ml = 0,5 L is, wordt de molaire concentratie van de oplossing;

M=noplossing/V

M=0,2/0,5=0,4 mol/L

Molaire concentraties van ionen;

[Ca+2]=nCa+2/V=0,2/0,5=0,4 mol/L

[NO3-]=nNO3-/V=0,4/0,5=0,8 mol/L

Voorbeeld: 2,68 g Na2SO4.xH2O lost opgelost in water op en 100 ml oplossing wordt bereid. Als de concentratie Na + ion in deze oplossing 0,2 molair is, zoek dan x in de formule van de verbinding. (Na2SO4= 142 en H2O = 18)

Oplossing:

We vinden eerst mol Na+ ion met behulp van de volgende concentratieformule;

[Na+]=nNa+/V

V=100mL=0,1L en [Na+]=0,2 molaire

nNa+=[Na+].V=(0,1).(0,2)=0,02 mol

We vinden mol oplossing inclusief 0,02 mol Na+;

1 mol Na2SO4.xH2O inclusief 2 mol Na+ ion

? mol Na2SO4.xH2O inclusief 0,02 mol Na+ ion

-----------------------------------------------------------

?=0,01 mol Na2SO4.xH2O

Molaire massa van verbinding;
 
0,01 mol Na2SO4.xH2O is  2,68 g

1 mol Na2SO4.xH2O is ? g

----------------------------------------

?=268 g

Na2SO4.xH2O=268 g

142 + x(18)=268

x=7

Voorbeeld: We mengen twee oplossingen met 4 liter 0,2 molair K2(SO4) en 1 liter Al2(SO4)3. Als de molaire concentratie van SO4-2 ion 0,4 molair is, zoek dan de molaire concentratie van Al2(SO4)3.

Oplossing:

Mollen van K2(SO4)

nK2(SO4)=V.M=4.0,2=0,8 mol

Omdat 1 mol K2(SO4) geeft 1 mol SO4-2, 0,8 mol K2(SO4)  geeft 0,8 mol SO4-2.

Mollen Al2(SO4)3,

nAl2(SO4)3=V.M=1.X=x mol (x is molariteit van Al2(SO4)3)x is molarity of Al2(SO4)3

Omdat 1 mol Al2(SO4)3 3 mol SO4-2 oplevert, geeft x mol Al2(SO4)3 3x mol SO4-2

Totaal aantal mol SO4-2 in oplossing is;

nSO4-2=0,8 + 3x

Volume van oplossing is;

Voplossing=4 + 1=5 L

Molaire concentratie van SO4-2;

[SO4-2]=nSO4-2/Vsol

0,4=(0,8+3x)/5

x=0,4 molaire.

Voorbeeld: Tijdens het oplossen van Al(NO3)3 en Ca(NO3)2 in water, toont onderstaande grafiek de verandering in het aantal mol Al+3 en NO3- ionen. Als de uiteindelijke ionenconcentratie van Ca+2 0,05 molair is, zoek dan het volume van de oplossing.

Oplossing:

We zien dat de laatste mol NO3- 0,16 is en Al+3 is 0,04.

1 mol Al(NO3)3 geeft 1 mol Al+3 en 3 mol NO3-

Als 1 mol Al(NO3)3 geeft 3 mol NO3-

0,04 mol Al(NO3)3 geeft ? mol NO3

-------------------------------------------------------------

?=0,12 mol NO3-

Aangezien er 0,16 mol NO3- oplossing is, komt 0,16-0,12 = 0,04 mol NO3 uit Ca(NO3)2.

mol Ca(NO3)2 geeft 1 mol Ca + 2 en 2 mol NO3-

Als 1 mol Ca+2 reageert met 2 mol NO3-

? mol Ca+2 reageert met 0,04 mol NO3-

-------------------------------------------------

?=0,02 mol Ca+2

Molaire concentratie van Ca+2;

[Ca+2]=nCa+2/V

0,05=0,02/V

V=0,4 L=400 mL.

Oplossingen Examens En Probleem Oplossingen


The Original Author:




labels:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy