Concentratie Van Ionen Met Voorbeelden
Concentratie Van Ionen Met Voorbeelden
We onderzoeken concentratie van ionen met voorbeelden.
Voorbeeld: 500 ml oplossing bevat 0,2 mol Ca(NO3)2. Vind concentratie van ionen in deze oplossing.
Wanneer Ca(NO3)2 oplost in water;
Ca(NO3)2(aq) → Ca+2(aq) + 2NO3-(aq)
1 mol Ca(NO3)2 geeft 1 mol Ca+2 en 2 mol NO3-ionen aan oplossing.
1 mol Ca(NO3)2 geeft 1 mol Ca+2 ion
0,2 mol Ca(NO3)2 geeft ? mol Ca+2 ion
-————————————————-
?=0,2 mol Ca+2 ion
1 mol Ca(NO3)2 geeft 2 mol NO3- ion
0,2 mol Ca(NO3)2 geeft ? mol NO3- ion
-————————————————-
?=0,4 mol NO3- ion
Aangezien het volume van de oplossing 500 ml = 0,5 L is, wordt de molaire concentratie van de oplossing;
M=noplossing/V
M=0,2/0,5=0,4 mol/L
Molaire concentraties van ionen;
[Ca+2]=nCa+2/V=0,2/0,5=0,4 mol/L
[NO3-]=nNO3-/V=0,4/0,5=0,8 mol/L
Voorbeeld: 2,68 g Na2SO4.xH2O lost opgelost in water op en 100 ml oplossing wordt bereid. Als de concentratie Na + ion in deze oplossing 0,2 molair is, zoek dan x in de formule van de verbinding.
(Na2SO4= 142 en H2O = 18)
Oplossing :
We vinden eerst mol Na+ ion met behulp van de volgende concentratieformule; [Na+]=nNa+/V
V=100mL=0,1L en [Na+]=0,2 molaire
nNa+=[Na+].V=(0,1).(0,2)=0,02 mol
We vinden mol oplossing inclusief 0,02 mol Na+;
1 mol Na2SO4.xH2O inclusief 2 mol Na+ ion
? mol Na2SO4.xH2O inclusief 0,02 mol Na+ ion
-———————————————————-
?=0,01 mol Na2SO4.xH2O
Molaire massa van verbinding;
0,01 mol Na2SO4.xH2O is 2,68 g
1 mol Na2SO4.xH2O is ? g
-—————————————
?=268 g
Na2SO4.xH2O=268 g
142 + x(18)=268
x=7
Voorbeeld: We mengen twee oplossingen met 4 liter 0,2 molair K2(SO4) en 1 liter Al2(SO4)3. Als de molaire concentratie van SO4-2 ion 0,4 molair is, zoek dan de molaire concentratie van Al2(SO4)3.
Oplossing:
Mollen van K2(SO4) nK2(SO4)=V.M=4.0,2=0,8 mol
Omdat 1 mol K2(SO4) geeft 1 mol SO4-2, 0,8 mol K2(SO4) geeft 0,8 mol SO4-2.
Mollen Al2(SO4)3,
nAl2(SO4)3=V.M=1.X=x mol (x is molariteit van Al2(SO4)3) Omdat 1 mol Al2(SO4)3 3 mol SO4-2 oplevert, geeft x mol Al2(SO4)3 3x mol SO4-2
Totaal aantal mol SO4-2 in oplossing is;
nSO4-2=0,8 + 3x
Volume van oplossing is;
Voplossing=4 + 1=5 L
Molaire concentratie van SO4-2;
[SO4-2]=nSO4-2/Vsol
0,4=(0,8+3x)/5
x=0,4 molaire.
Voorbeeld: Tijdens het oplossen van Al(NO3)3 en Ca(NO3)2 in water, toont onderstaande grafiek de verandering in het aantal mol Al+3 en NO3-ionen. Als de uiteindelijke ionenconcentratie van Ca+2 0,05 molair is, zoek dan het volume van de oplossing.
Oplossing: We zien dat de laatste mol NO3- 0,16 is en Al+3is 0,04.
1 mol Al(NO3)3 geeft 1 mol Al+3 en 3 mol NO3-
Als 1 mol Al(NO3)3 geeft 3 mol NO3-
0,04 mol Al(NO3)3 geeft ? mol NO3-
-————————————————————
?=0,12 mol NO3-
Aangezien er 0,16 mol NO3- oplossing is, komt 0,16-0,12 = 0,04 mol NO3- uit Ca(NO3)2.
mol Ca(NO3)2 geeft 1 mol Ca + 2 en 2 mol NO3-
Als 1 mol Ca+2 reageert met 2 mol NO3-
? mol Ca+2 reageert met 0,04 mol NO3-
-————————————————
?=0,02 mol Ca+2
Molaire concentratie van Ca+2;
[Ca+2]=nCa+2/V
0,05=0,02/V
V=0,4 L=400 mL.