EN | ES | DE | NL | RU


Invoering
 
Materie En Eigenschappen Van Materie
 
Atoom Structuur Met Voorbeelden
 
Periodiek Systeem
 
Het Mol Concept Met Voorbeelden
 
Gassen Met Voorbeelden
 
Chemische Reacties Met Voorbeelden
 
Nucleaire Chemie (Radioactiviteit)
 
Oplossingen
 
Zuren En Basen
 
--Eigenschappen Van Zuren En Basen
 
--Sterke Punten Van Zuren En Basen
 
--pH pOH En Ionisatie Van Water
 
--Cheatsheet Voor Zuren En Basen
 
Thermochemie
 
Reactiesnelheid (Chemische Kinetiek)
 
Chemisch Evenwicht
 
Chemische Banden
 
Chemie Examens En Probleem Oplossingen
 


Menu

Sterke Punten Van Zuren En Basen


Sterke Punten Van Zuren En Basen

Sterke Zuren En Zwakke Zuren:

De sterkte van zuur is gerelateerd aan ionisatie van zuren in water. Sommige van de zuren kunnen 100% in wateroplossingen ioniseren, we noemen ze "sterke zuren". HCl, HNO3, HBr, HI, H2SO4 zijn voorbeelden van sterke zuren. Het onderstaande voorbeeld toont de molaire concentratie van H + ion in wateroplossing van HC1 en HNO3;

HCl(aq) → H+(aq) +C l-(aq)

0,1mol/L 0,1M 0,1M

Concentratie van H+ ion is [H+]=0,1 M

HNO3(aq) → H+(aq) + NO3-(aq)

0,1mol/L  0,1M  0,1M

Concentratie van H+ ion is [H+]=0,1 M

Integendeel, sommige van de zuren kunnen niet ioniseren zoals sterke zuren. We noemen zuren gedeeltelijk ioniseren in oplossingen "zwak zuur". CH3COOH, HF, H2CO3 zijn voorbeelden van zwakke zuren. Wanneer zwakke zuren oplossen in water;

CH3COOH (aq) → H+(aq) + CH3COO-(aq)

HF(aq) → H+(aq) + F-(aq)

Er is 1% ionisatie in 0,1 molaire CH3COOH oplossing. Hoeveelheid CH3COOH in 1 L water is;

0,1.(1/100)=0,001 mol CH3COOH

Hoeveelheden H+ ion en CH3COO- ionen zijn ook 0,001 mol.

Als gevolg; 0,1-0,001 = 0,099 mol CH3COOH is niet geïoniseerd.

Zoals we eerder zeiden, geleiden zure oplossingen elektrische stroom. Elektrische stroom is recht evenredig met ionenconcentratie in de oplossing. We kunnen dus zeggen dat oplossingen van sterke zuren elektriciteit beter geleiden dan oplossingen van zwakke zuren.

Laat X elk element zijn;
  •      Als de elektronegativiteit van X toeneemt, neemt ook de sterkte van het zuur geproduceerd door X en H toe.
  •      Als de energie tussen bindingen van X en H toeneemt, neemt de sterkte van het zuur af.
  •      In periodiek systeem, van boven naar beneden, in dezelfde groep, neemt de H-X sterkte toe.

Voorbeeld:

HI>HBr>HCl>HF

  • In periodiek systeem neemt de sterkte van H-X van links naar rechts toe.

Voorbeeld:

HF>H2O>NH3>CH4

Sterke En Zwakke Basis:

Basen ioniseren volledig in oplossingen en worden "sterke basen" genoemd. NaOH, KOH, Ba(OH)2 en basen inclusief OH- ion zijn sterke basen.

NaOH(aq) → Na+2(aq) + OH-(aq)

Ba(OH)2(aq) → Ba+2(aq) + 2OH-(aq)

Basen die gedeeltelijk in oplossingen ioniseren worden "zwakke basen" genoemd. NH3 is een voorbeeld van zwakke basis.

NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) OH-(aq)

Water oplossingen van basen geleiden ook elektriciteit en deze is recht evenredig met de ionenconcentratie in oplossing. Oplossingen met sterke basen geleiden dus elektriciteit beter dan oplossingen met zwakke basen.

  • In periodiek systeem, van boven naar beneden in metaalgroepen neemt de basissterkte van verbindingen toe.

Voorbeeld:

LiOH<NaOH<KOH

  • In het periodiek systeem van links naar rechts neemt de basissterkte van verbindingen af.

Voorbeeld:

NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

Voorbeeld: Zoek de relatie tussen de sterkte van zuren van de volgende elementen met H in het periodiek systeem.

Oplossing: De sterkte van H-verbindingen neemt toe naarmate we van links naar rechts en van boven naar beneden gaan in het periodiek systeem. Dus voor gegeven elementen;

HCl>H2S en HBr>HCl

HBr>HCl>H2S


Zuren En Basen Examens En Probleem Oplossingen


The Original Author:




labels:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy