Sterke Punten Van Zuren En Basen

Sterke Punten Van Zuren En Basen

Sterke Zuren En Zwakke Zuren:

De sterkte van zuur is gerelateerd aan ionisatie van zuren in water. Sommige van de zuren kunnen 100% in wateroplossingen ioniseren, we noemen ze "sterke zuren". HCl, HNO₃, HBr, HI, H₂SO₄ zijn voorbeelden van sterke zuren. Het onderstaande voorbeeld toont de molaire concentratie van H + ion in wateroplossing van HC1 en HNO₃;

HCl(aq) → H⁺(aq) +C l^-(aq)

0,1mol/L 0,1M 0,1M

Concentratie van H⁺ ion is [H⁺]=0,1 M

HNO₃(aq) → H⁺(aq) + NO₃^-(aq)

0,1mol/L 0,1M 0,1M

Concentratie van H⁺ ion is [H⁺]=0,1 M

Integendeel, sommige van de zuren kunnen niet ioniseren zoals sterke zuren. We noemen zuren gedeeltelijk ioniseren in oplossingen "zwak zuur". CH₃COOH, HF, H₂CO₃ zijn voorbeelden van zwakke zuren. Wanneer zwakke zuren oplossen in water;

CH₃COOH (aq) → H⁺(aq) + CH₃COO^-(aq)

HF(aq) → H⁺(aq) + F^-(aq)

Er is 1% ionisatie in 0,1 molaire CH₃COOH oplossing. Hoeveelheid CH₃COOH in 1 L water is;

0,1.(1/100)=0,001 mol CH₃COOH

Hoeveelheden H⁺ ion en CH₃COO^- ionen zijn ook 0,001 mol.

Als gevolg; 0,1-0,001 = 0,099 mol CH₃COOH is niet geïoniseerd.

Zoals we eerder zeiden, geleiden zure oplossingen elektrische stroom. Elektrische stroom is recht evenredig met ionenconcentratie in de oplossing. We kunnen dus zeggen dat oplossingen van sterke zuren elektriciteit beter geleiden dan oplossingen van zwakke zuren.

Laat X elk element zijn;

Als de elektronegativiteit van X toeneemt, neemt ook de sterkte van het zuur geproduceerd door X en H toe.
Als de energie tussen bindingen van X en H toeneemt, neemt de sterkte van het zuur af.
In periodiek systeem, van boven naar beneden, in dezelfde groep, neemt de H-X sterkte toe.

Voorbeeld:

HI>HBr>HCl>HF

In periodiek systeem neemt de sterkte van H-X van links naar rechts toe.

Voorbeeld:

HF>H₂O>NH₃>CH₄

Sterke En Zwakke Basis:

Basen ioniseren volledig in oplossingen en worden "sterke basen" genoemd. NaOH, KOH, Ba(OH)₂ en basen inclusief OH^-ion zijn sterke basen.

NaOH(aq) → Na⁺²(aq) + OH^-(aq)

Ba(OH)₂(aq) → Ba⁺²(aq) + 2OH^-(aq)

Basen die gedeeltelijk in oplossingen ioniseren worden "zwakke basen" genoemd. NH₃ is een voorbeeld van zwakke basis.

NH₃(aq) + H₂O(l) → NH₄⁺(aq) OH^-(aq)

Water oplossingen van basen geleiden ook elektriciteit en deze is recht evenredig met de ionenconcentratie in oplossing. Oplossingen met sterke basen geleiden dus elektriciteit beter dan oplossingen met zwakke basen.

In periodiek systeem, van boven naar beneden in metaalgroepen neemt de basissterkte van verbindingen toe.

Voorbeeld:

LiOH<NaOH<KOH

In het periodiek systeem van links naar rechts neemt de basissterkte van verbindingen af.

Voorbeeld:

NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

Voorbeeld: Zoek de relatie tussen de sterkte van zuren van de volgende elementen met H in het periodiek systeem.

Oplossing: De sterkte van H-verbindingen neemt toe naarmate we van links naar rechts en van boven naar beneden gaan in het periodiek systeem. Dus voor gegeven elementen;

HCl>H₂S en HBr>HCl

HBr>HCl>H₂S

Zuren En Basen Examens En Probleem Oplossingen