HCl(aq) → H+(aq) +C l-(aq)
0,1mol/L 0,1M 0,1M
Concentratie van H+ ion is [H+]=0,1 M
HNO3(aq) → H+(aq) + NO3-(aq)
0,1mol/L 0,1M 0,1M
Concentratie van H+ ion is [H+]=0,1 M
Integendeel, sommige van de zuren kunnen niet ioniseren zoals sterke zuren. We noemen zuren gedeeltelijk ioniseren in oplossingen "zwak zuur". CH3COOH, HF, H2CO3 zijn voorbeelden van zwakke zuren. Wanneer zwakke zuren oplossen in water;
CH3COOH (aq) → H+(aq) + CH3COO-(aq)
HF(aq) → H+(aq) + F-(aq)
Er is 1% ionisatie in 0,1 molaire CH3COOH oplossing. Hoeveelheid CH3COOH in 1 L water is;
0,1.(1/100)=0,001 mol CH3COOH
Hoeveelheden H+ ion en CH3COO- ionen zijn ook 0,001 mol.
Als gevolg; 0,1-0,001 = 0,099 mol CH3COOH is niet geïoniseerd.HI>HBr>HCl>HF
Voorbeeld:
HF>H2O>NH3>CH4
Sterke En Zwakke Basis:NaOH(aq) → Na+2(aq) + OH-(aq)
Ba(OH)2(aq) → Ba+2(aq) + 2OH-(aq)
Basen die gedeeltelijk in oplossingen ioniseren worden "zwakke basen" genoemd. NH3 is een voorbeeld van zwakke basis.
NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) OH-(aq)
Water oplossingen van basen geleiden ook elektriciteit en deze is recht evenredig met de ionenconcentratie in oplossing. Oplossingen met sterke basen geleiden dus elektriciteit beter dan oplossingen met zwakke basen.
Voorbeeld:
LiOH<NaOH<KOH
Voorbeeld:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
Voorbeeld: Zoek de relatie tussen de sterkte
van zuren van de volgende elementen met H in het periodiek
systeem.
Oplossing: De sterkte van H-verbindingen neemt toe naarmate we van links naar rechts en van boven naar beneden gaan in het periodiek systeem. Dus voor gegeven elementen;
HCl>H2S en HBr>HCl
HBr>HCl>H2S