EN | ES | DE | NL | RU


Invoering
 
Materie En Eigenschappen Van Materie
 
Atoom Structuur Met Voorbeelden
 
Periodiek Systeem
 
Het Mol Concept Met Voorbeelden
 
Gassen Met Voorbeelden
 
Chemische Reacties Met Voorbeelden
 
Nucleaire Chemie (Radioactiviteit)
 
Oplossingen
 
Zuren En Basen
 
--Eigenschappen Van Zuren En Basen
 
--Sterke Punten Van Zuren En Basen
 
--pH pOH En Ionisatie Van Water
 
--Cheatsheet Voor Zuren En Basen
 
Thermochemie
 
Reactiesnelheid (Chemische Kinetiek)
 
Chemisch Evenwicht
 
Chemische Banden
 
Chemie Examens En Probleem Oplossingen
 


Menu

pH pOH En Ionisatie Van Water


pH pOH En Ionisatie Van Water

Ionisatie Van Water


Water ioniseert zoals hieronder gegeven;

H2O(l) ↔ H+(aq) + OH-(aq)

In zuiver water zijn de concentraties van H+ en OH- ionen gelijk aan elkaar en bij 25 ° C hebben ze een concentratie van 1x10-7 M. Aangezien de concentratie van ionen in zuiver water te laag is, is het een slechte elektrische geleider.

Zoals in het geval van zuivere watermediums met een [H+]=[OH-] concentratie worden neutrale mediums genoemd. In wateroplossingen is de vermenigvuldiging van [H+] en [OH-] constant en bij 25 oC is dit 1x10-14. Dit aantal wordt ook ionisatie constante van zuiver water genoemd.

Als zuur wordt toegevoegd aan zuiver water;

[H+]>1x10-7 M en [OH-]<1x10-7

Als base wordt toegevoegd aan zuiver water;

[OH-]>1x10-7 M en [H+]<1x10-7

Samenvattend kunnen we dat zeggen;

  • Als concentratie van  [H+] = [OH-]=10-7M, dan is de oplossing neutraal.
  • Als concentratie van  [H+] > [OH-] or [H+]>10-7M en [OH-]<10-7 M, dan is de oplossing zuur.
  • Als concentratie van  [OH-]>[H+] or [H+]<10-7Men  [OH-]>10-7 M, dan is de oplossing basisch

Voorbeeld: HC1 met een volume van 224 cm3 onder standaardomstandigheden gemengd met zuiver water en vorm 1 L oplossing. Welke van de volgende beweringen zijn waar voor deze oplossing?

I.
De concentratie van de oplossing is 10-2 molair.

II.
Concentratie van H + ion is 10-2 molair.

III.
De concentratie van OH-ion is 10-12 molair.

Oplossing:

We vinden mol HCl-gas onder standaard omstandigheden.

1 mol gas heeft volume 22,4 L en 1 L = 1000 cm3

nHCl=224/22400=0,01 mol

Molariteit van HC-oplossing is;

[HCl]=0,01/1=0,01 M or [HCl]=10-2 M I is waar.

Omdat HCl sterk zuur is, is het volledig in oplossing. Aldus is de concentratie van H + ion gelijk aan de concentratie van HC1. II is waar.

[H+].[OH-]=10-14

10-2.[OH-]=10-14

[OH-]=10-12 molair III is waar.

pH en pOH

In vloeibare oplossingen worden concentraties van H+ en OH- ionen gebruikt om pH en pOH concepten te gebruiken. We kunnen pH en pOH in termen van concentratie weergeven als;

pH=-log[H+]

en

pOH=-log[OH-]

Oplossing met molaire concentratie van H+=10-2 M heeft pH = 2 en oplossing met molaire concentratie van OH-=10-5 heeft pOH = 5. Logaritmische berekeningen onthouden;

[H+].[OH-]=10-14 log van deze vergelijking;

log[H+] + log[OH-]=-14

-log[H+] - log[OH-]=14

pH + pOH = 14

In zure oplossingen [H+]>10-7 or pH<7

In basis oplossingen [H+]<10-7 or pH>7

  • If 7>pH>0 zure oplossing
  • If 14>pH>7 basische oplossing
  • If pH=7 neutrale oplossing

Onderstaande afbeelding vat samen wat we hierboven proberen uit te leggen;

Voorbeeld: welke van de volgende beweringen zijn waar voor wateroplossingen?

I. Als pH = pOH = 7, dan is de oplossing neutraal

II. If [H+]>10-7 dan pH<7

III. If [OH-]>[H+] dan pH<7

Oplossing:

I is waar pH=pOH=7

Als [H+]>10-7 M dan pH<7 II is waar

Als [OH-]>[H+] then pH>7 III is fout.


Zuren En Basen Examens En Probleem Oplossingen


The Original Author:




labels:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy