EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Invoering
 
Materie En Eigenschappen Van Materie
 
Atoom Structuur Met Voorbeelden
 
Periodiek Systeem
 
Het Mol Concept Met Voorbeelden
 
Gassen Met Voorbeelden
 
Chemische Reacties Met Voorbeelden
 
Nucleaire Chemie (Radioactiviteit)
 
Oplossingen
 
Zuren En Basen
 
Thermochemie
 
--Enthalpie En Thermochemische Reacties
 
--Hess Wet (Samenvatting Van Thermo Chemische Reacties)
 
--Chemische Binding Energieën En Enthalpie
 
--Enthalpie En Calorimeter Meten
 
--Cheatsheet Voor Thermochemie
 
Reactiesnelheid (Chemische Kinetiek)
 
Chemisch Evenwicht
 
Chemische Banden
 
Chemie Examens En Probleem Oplossingen
 


Menu

Hess Wet (Samenvatting Van Thermo Chemische Reacties)


Hess Wet (Samenvatting Van Thermo-Chemische Reacties)

De wet van Hess stelt dat je meer dan één reacties kunt samenvatten om een nieuwe reactie te vormen. Terwijl u dit doet, past u dezelfde wijzigingen ook toe op enthalpiewijzigingen van gebruikte reacties. De volgende voorbeelden tonen de wet van Hess in detail.

Voorbeeld: Gebruik onderstaande reacties;

I. C(s) + O2(g) → CO2(g) ; ΔH=-94 kcal

II. 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ; ΔH=-136 kcal

om enthalpie verandering van volgende reactie te krijgen.

C(k) + 1/2O2(g) → CO(g) ; ΔH=?

Oplossing:

In chemische reacties kun je elke kant van reacties optellen, zoals wiskundige vergelijkingen. We sommen reacties I en II op, maar het resultaat geeft ons niet wat de vraag stelt. We moeten dus een aantal andere berekeningen doen om de gewenste reactie te krijgen. Als we reactie II omkeren en het 1/2 vermenigvuldigen voordat reactie I wordt toegevoegd, krijgen we de gewenste reactie.

I. C(s) + O2(g) → CO2(g) ; ΔH=-94 kcal

II. CO2(g) → CO(g) + 1/2O2(g) ; ΔH=-1/2(-136) kcal ("-" voor ΔH resultaat van omkering en we vermenigvuldigen reactie met 1/2)

-----------------------------------------------

C(k) + 1/2O2(g) → CO(g) ; ΔH=-94+68=-26 kcal

We krijgen bovenstaande reactie door de wet van Hess te gebruiken. Het onderstaande schema vat dit proces samen;

Voorbeeld: Met behulp van gegeven thermochemische reacties;

I. NO2(g) + 13,5 kcal → NO(g) + 1/2O2(g)

II. 2NO(g) → N2(g) + O2(g) + 43 kcal

III. N2(g) + 2O2(g) + 2 kcal → N2O4(g)

vind enthalpie verandering van volgende reactie;

N2O4(g) → 2NO2(g)

Oplossing:

Reactie III is omgekeerd (of vermenigvuldig -1)

N2O4(g) → N2(g) + 2O2(g) + 2 kcal

Reactie I wordt omgekeerd en vermenigvuldigd met 2 (of vermenigvuldigd met -2)

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) + 2.(13,5) kcal

Eindreactie bestaat niet uit NO gegeven in eerste reactie. We keren dus reactie II om (of vermenigvuldigen met -1)

N2(g) + O2(g) + 43 kcal → 2NO(g)

We sommen deze drie reacties op;

N2O4(g) → N2(g) + 2O2(g) + 2 kcal

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) + 27 kcal

N2(g) + O2(g) + 43 kcal → 2NO(g)

-----------------------------------------------

N2O4(g) + 14 kcal → 2NO2(g)

Enthalpie verandering van gewenste reactie is 14 kcal.

Enthalpy concept wordt gebruikt voor alle chemische reacties. Maar er zijn enkele speciale reacties zoals formatie-verbranding. We kunnen ze een specifieke naam geven en hun enthalpieën hebben ook specifieke namen. Sommigen van hen worden hieronder gegeven;

1) Standaard molaire enthalpie van vorming:

Enthalpievorming van vorming van 1 molverbinding uit zijn elementen wordt standaard molaire enthalpie van vorming genoemd en uitgedrukt in kcal / mol of kjoule / mol. Aangezien de enthalpie van reacties verandert met temperatuur en druk, moeten druk en temperatuur constant zijn. Standaard waarden van temperatuur is 25 0C en druk is 1 atm. Aangenomen wordt dat de standaardvormingenthalpie van het element voor zijn stabiele omstandigheden nul is. C heeft bijvoorbeeld twee allotroopgrafiet en diamant, onder standaardomstandigheden is grafiet stabieler dan diamant, dus de standaardvormingenthalpie van grafiet is nul maar de standaardenthalpie van diamant is anders dan nul. Wees voorzichtig bij het schrijven van formatiereacties en let op de volgende suggesties;
  •      Reactie moet worden geschreven voor 1 mol verbinding
  •      Compound moet worden gevormd door elementen
  •      Verbinding moet stabiele elementen zijn

Voorbeelden:

1) C (grafiet) + O2(g) → CO2(g) ; ΔH=-94 kcal/mol

Deze reactie is een vormingsreactie. Enthalpie van CO2 vorming is -94 kcal en we drukken het uit,

ΔHF(CO2.g)=-94 kcal

2) C (diamant) + O2(g) → CO2(g) ; ΔH=-94,5 kcal

Deze reactie is geen vormingsreactie omdat C (diamant) geen stabiele vorm van C is.

3) H2(g) + I2(g) → 2HI(g) ; ΔH=12,4 kcal

Deze reactie is geen vormingsreactie aangezien 2 mol verbinding wordt gevormd.

Als we formatie-enthalpie van zaken weten, kunnen we ΔH waarde van reacties vinden.

Reactanten→  Producten ; ΔH=?

We vinden ΔH door vergelijking te volgen;

ΔH=ΣH(F.(Producten) - ΣbΔH(F.(Reactanten)

Waar a en b coëfficiënten zijn van reagerende zaken. Bijvoorbeeld;

aA + bB → cC + dD

Enthalpie van deze reactie wordt gevonden door;

ΔH = [cΔH(F.(C) + dΔH(F.(D)] - [aΔH(F.(A) + bΔH(F.(B)]

2) Standaard enthalpie van ontleding:

Enthalpie verandering van afbraak van 1 mol verbinding in zijn elementen wordt standaard molaire ontbindingsenthalpie genoemd.

Voorbeeld:

Example:

H2O(l) → H2(g) + 1/2 O2(g) ; ΔH=68 kcal

Standaard molaire enthalpie van H2O (l) is 68 kcal.

3) Standaard verbranding enthalpie:

Het is de warmte die vrijkomt bij de reactie van één molelement met O2 (g).

Voorbeeld:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ; ΔH=-212 kcal

De molaire verbrandingsenthalpie van CH4 (g) is -212 kcal. De meeste verbrandingsreacties zijn exotherm.

Voorbeeld: Warmte die vrijkomt uit de reactie van formatie P2O5 uit elementen P en O2 hangt af van welke van de volgende hoeveelheden;

I. Met behulp van witte of rode fosfor

II. Zuurstof of ozongas gebruiken

III. Aantal mol P2O5

Oplossing:

I.
Witte en rode fosfor zijn allotroop van fosforelement. Ze hebben dus verschillende enthalpie. Het verandert ΔH van P2O5.

II.
Zuurstof en ozon zijn allotrope van zuurstofelement. Ze hebben dus verschillende enthalpie. Het verandert ΔH van P2O5.

III.
Enthalpie van P2O5 neemt toe met toenemende mol.

4) Standaard Enthalpie Van Neutralisatiereactie:

Het is de enthalpiewijziging van neutralisatie van 1 mol zuur en 1 mol base. Deze reacties zijn exotherme reacties.

Zuur + Base → Zout + Water + Warmte

Voorbeeld:

H+ + OH- → H2O + 13,5 kcal

Molaire neutralisatie enthalpie is -13,5 kcal

Thermochemie Examens En Probleem Oplossingen


The Original Author:




labels:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy