Gassen Examen 2 En Probleem Oplossingen

Gassen Examen 2 En Probleem Oplossingen

1. Vind een waarde van 570 mm Hg in termen van atm.

Oplossing:

We weten dat er een verband is tussen atm en cm Hg; 1 atm = 76 cm Hg =760 mm Hg

760 mm Hg is 1 atm

570 mm Hg is ? atm

-—————————

?=0,75 atm

2. Atmosferische druk is 1 atm. Vind gasdruk in termen van atm;

I. Als het systeem gesloten is manometer

II. Als het systeem open is manometer.

Gassen Examen Probleem

Oplossing:

I. Als het systeem is gesloten; Pgas=210-20=190 mm Hg

760 mm Hg is 1 atm

190 mm Hg is ? atm

-————————–

?=0,25 atm

II. Als het systeem is geopend;

Pgas=Pair + (210-20)mm Hg

Pair=1 atm=760 mm Hg

Pgas=760 +190 = 950 mm Hg =95 cm Hg

3. Gasdruk met een volume van 1 liter is 380 mm Hg. Als het volume wordt verlaagd tot 200 cm3, vindt u een verandering in de druk onder constante temperatuur.

Oplossing: Pi=380 mm Hg

Vi=1lt=1000 cm3

Vf=200 cm3

Pf=?

We gebruiken de wet van Boyle;

Pi.Vi=Pf.Vf

380.1000=Pf.200

Pf=1900 mm Hg=2,5 atm

4. Zoek een gasdruk onder 546 0C, met een druk van 200 mm Hg onder 273 0C.

Oplossing: Pi=200 mmHg, Pf=?, Ti=273 0C, Tf=546 0C

We gebruiken de Gay Lussac-wet;

Pi/Ti=Pf/Tf

Maar we moeten eerst de temperaturen omzetten van 0C naar 0K.

Ti=273 + 273 = 546 0K

Tf= 546 + 273 = 819 0K

200/546=Pf/819

Pf=300 mmHg

5. Zoek een CO2 druk met een massa van 8,8 g en een volume van 1230 cm3 bij een temperatuur van 27 ° C. (CO2 = 44)

Oplossing:

mol CO2 = massa / molaire massa = 8,8 / 44 = 0,2 mol T=27 + 273=300 0K

V=1230 cm3 =1,23 liter

Ideale gaswetgeving wordt gebruikt;

P.V=n.R.T

P.1,23=0,2.0,082.300

P=4 atm