EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Invoering
 
Materie En Eigenschappen Van Materie
 
Atoom Structuur Met Voorbeelden
 
Periodiek Systeem
 
Het Mol Concept Met Voorbeelden
 
Gassen Met Voorbeelden
 
Chemische Reacties Met Voorbeelden
 
Nucleaire Chemie (Radioactiviteit)
 
Oplossingen
 
Zuren En Basen
 
Thermochemie
 
Reactiesnelheid (Chemische Kinetiek)
 
Chemisch Evenwicht
 
Chemische Banden
 
Chemie Examens En Probleem Oplossingen
 
--Materie En Eigenschappen Van Materie Examens En Probleem Oplossingen
 
--Atoom Structuur Examens En Probleem Oplossingen
 
--Periodiek Systeem Examens En Probleem Oplossingen
 
--Mole Concept Examens En Probleem Oplossingen
 
--Gassen Examens En Probleem Oplossingen
 
--Gassen Examen 1 En Probleem Oplossingen
 
--Gassen Examen 2 En Probleem Oplossingen
 
--Gassen Examen 3 En Probleem Oplossingen
 
--Gassen Examen 4 En Probleem Oplossingen
 
--Chemische Reacties Examens En Probleem Oplossingen
 
--Nucleaire Chemie (Radioactiviteit) Examens En Probleem Oplossingen
 
--Oplossingen Examens En Probleem Oplossingen
 
--Zuren En Basen Examens En Probleem Oplossingen
 
--Thermochemie Examens En Probleem Oplossingen
 
--Reactiesnelheid Examens En Probleem Oplossingen
 
--Chemische Evenwichts Examens En Probleem Oplossingen
 
--Chemische Bindingen Examens En Probleem Oplossingen
 


Menu

Gassen Examen 2 En Probleem Oplossingen


Gassen Examen 2 En Probleem Oplossingen

1. Vind een waarde van 570 mm Hg in termen van atm.

Oplossing:

We weten dat er een verband is tussen atm en cm Hg;

1 atm = 76 cm Hg =760 mm Hg

760 mm Hg is 1 atm

570 mm Hg is ? atm

----------------------------

?=0,75 atm

2. Atmosferische druk is 1 atm. Vind gasdruk in termen van atm;

I. Als het systeem gesloten is manometer

II. Als het systeem open is manometer.

Oplossing:

I. Als het systeem is gesloten;

Pgas=210-20=190 mm Hg

760 mm Hg is 1 atm

190 mm Hg is ? atm

---------------------------

?=0,25 atm

II. Als het systeem is geopend;

Pgas=Pair + (210-20)mm Hg

Pair=1 atm=760 mm Hg

Pgas=760 +190 = 950 mm Hg =95 cm Hg


3. Gasdruk met een volume van 1 liter is 380 mm Hg. Als het volume wordt verlaagd tot 200 cm3, vindt u een verandering in de druk onder constante temperatuur.

Oplossing:

Pi=380 mm Hg

Vi=1lt=1000 cm3

Vf=200 cm3

Pf=?

We gebruiken de wet van Boyle;

Pi.Vi=Pf.Vf

380.1000=Pf.200

Pf=1900 mm Hg=2,5 atm


4. Zoek een gasdruk onder 546 0C, met een druk van 200 mm Hg onder 273 0C.

Oplossing:

Pi=200 mmHg, Pf=?, Ti=273 0C, Tf=546 0C

We gebruiken de Gay Lussac-wet;

Pi/Ti=Pf/Tf

Maar we moeten eerst de temperaturen omzetten van 0C naar 0K.

Ti=273 + 273 = 546 0K

Tf= 546 + 273 = 819 0K

200/546=Pf/819

Pf=300 mmHg


5. Zoek een CO2 druk met een massa van 8,8 g en een volume van 1230 cm3 bij een temperatuur van 27 ° C. (CO2 = 44)

Oplossing:

mol CO2 = massa / molaire massa = 8,8 / 44 = 0,2 mol

T=27 + 273=300 0K

V=1230 cm3 =1,23 liter

Ideale gaswetgeving wordt gebruikt;

P.V=n.R.T

P.1,23=0,2.0,082.300

P=4 atm


The Original Author:




labels:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy