EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Invoering
 
Materie En Eigenschappen Van Materie
 
Atoom Structuur Met Voorbeelden
 
Periodiek Systeem
 
Het Mol Concept Met Voorbeelden
 
Gassen Met Voorbeelden
 
Chemische Reacties Met Voorbeelden
 
Nucleaire Chemie (Radioactiviteit)
 
Oplossingen
 
Zuren En Basen
 
Thermochemie
 
Reactiesnelheid (Chemische Kinetiek)
 
Chemisch Evenwicht
 
Chemische Banden
 
Chemie Examens En Probleem Oplossingen
 
--Materie En Eigenschappen Van Materie Examens En Probleem Oplossingen
 
--Atoom Structuur Examens En Probleem Oplossingen
 
--Periodiek Systeem Examens En Probleem Oplossingen
 
--Mole Concept Examens En Probleem Oplossingen
 
--Gassen Examens En Probleem Oplossingen
 
--Chemische Reacties Examens En Probleem Oplossingen
 
--Chemische Reacties Examen 1 En Probleem Oplossingen
 
--Chemische Reacties Examen 2 En Probleem Oplossingen
 
--Nucleaire Chemie (Radioactiviteit) Examens En Probleem Oplossingen
 
--Oplossingen Examens En Probleem Oplossingen
 
--Zuren En Basen Examens En Probleem Oplossingen
 
--Thermochemie Examens En Probleem Oplossingen
 
--Reactiesnelheid Examens En Probleem Oplossingen
 
--Chemische Evenwichts Examens En Probleem Oplossingen
 
--Chemische Bindingen Examens En Probleem Oplossingen
 


Menu

Chemische Reacties Examen 2 En Probleem Oplossingen


Chemische Reacties Examen 2 En Probleem Oplossingen

1. In welke van de volgende verbindingen heeft X verschillende oxidatietoestanden?

I. HXO4-

II. X2O7-2

III. XO4-2

IV. XO3

V. XO2

Oplossing:

Oxidatietoestanden van H is +1 en O is -2. Met behulp van hen vinden we de oxidatietoestand van X in gegeven verbindingen.

I. In HXO4- verbinding is de som van oxidatietoestanden -1. Zo,

+1+X+4.(-2)=-1

X=+6 (Or X=-2)

II. In X2O7-2 verbinding is de som van oxidatietoestanden -2. Zo,

2X + 7.(-2)=-2

X=+6 (Or X=-2)

III. In XO4-2 verbinding is de som van oxidatietoestanden -2. Zo,

X + 4.(-2)=-2

X=+6 (Or X=-2)

IV. In XO3 verbinding is de som van oxidatietoestanden 0. Dus,

X + 3.(-2)=0

X=+6 (Or X=-2)

V. In XO2 verbinding is de som van oxidatietoestanden 0. Dus,

X + 2.(-2)=0

X=+4 V is anders dan anderen.

2. In welke van de volgende reacties wordt N geoxideerd?

I. 3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu+2 + 2NO + 4H2O

II. Cl2O + 4NO2 + 3H2O → 2Cl-+ 4NO3- + 6H+

III. 2Ag+ + 2NH3 + H2O2 → 2Ag + 2NH4+ + O2

IV. 2N2O5 → 4NO2 + O2

V. 2NO2 → 2NO + O2

Oplossing:

Elementen die elektronen geven worden gereduceerd en die elektronen winnen worden geoxideerd. We moeten dus een keuze vinden waarin N elektron verliest.

I. NNO3- → NO We vinden de oxidatietoestand van N aan beide kanten. (Oxidatietoestand van O is -2)

x + 3(-2) = -1, x=+5 in reactanten

x + (-2) = 0, x=+2 Dus wordt N gereduceerd

II. NO2 → NO3-

x + 2(-2) = 0, x=+4 in reactanten

x + 3(-2) = -1, x=+5 Dus N is geoxideerd

III. NH3 → NH4+1

x + 3(1)=0, x=-3 in reactanten

x + 4(1)=+1, x=-3 so oxidation state of N does not change

IV. N2O5 → NO2

2x + 5.(-2)=0, x=+5 in reactanten

x + 2.(-2) =0, x=+4, Dus, wordt N gereduceerd

V. NO2 → NO

x + 2(-2)=0, x=+4 in reactanten

x + (-2)=0, x=+2 Dus, wordt N gereduceerd


3. Bij gebruik van 40 g Fe2O3 en 1,5 mol CO volgen volgende reacties in een gesloten container met 100% efficiëntie.

Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)

Welke van de volgende uitspraken zijn waar voor deze reactie? (Fe = 56, O = 16 en C = 12)

I. Alle CO wordt gebruikt

II. 28 g Fe wordt gevormd

III. De totale massa in de container is 82 g

Oplossing:

Molaire massa van;

Fe2O3=2.(56) + 3(16)=160g/mol

CO=12+16=28g/mol

mol Fe2O3 is;

nFe2O3=40/160=0,25mol

I. Als we aannemen dat alle CO wordt gebruikt;

3 mol CO vereist 1 mol Fe2O3

1,5 mol CO vereist? Mol Fe2O3

---------------------------------------
? = 0,5 mol Fe2O3, we hebben echter slechts 0,25 mol Fe2O3, dus alle CO wordt niet gebruikt in deze reactie. Ik ben fout.
II. Alle Fe2O3 wordt in deze reactie gebruikt.

Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)

1mol Fe2O3(s), 3mol CO(g),  2mol Fe(s), 3mol CO2(g) (for 1 mole Fe2O3)

0,25mol Fe2O3(s), 1,5mol CO(g),  ? mol Fe(s),   ? mol CO2(g)  (Wij hebben)

-0,25mol -0,75mol → +0,50mol +0,75mol (gebruikt en gevormd)

--------------------------------------------------------------------------------------------
Aldus wordt 0,75 mol CO gebruikt en worden 0,50 mol Fe en 0,75 mol CO2 gevormd.

Massa van Fe = 0,5. (56) = 28 g II is waar.

III. Behoud van de massawetgeving stelt dat de hoeveelheid materie constant blijft voor en na de reactie. Zo,

Massa CO vóór reactie = 42 g

Massa Fe2O3 vóór reactie = 40

Totale massa van zaken = 42 + 40 = 82 g III is waar.


4. Vind hieronder de soorten gegeven reacties.

I. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)

II. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

III. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Oplossing:

I. Het is een verbrandings en formatiereactie.

II. Het is een zuur-base reactie of neutralisatiereactie.

III. Het is een analyse of ontledingsreactie.


5. Welke van de volgende beweringen is onjuist voor de volgende reacties,

KClO3(s) + Heat → KCl(s) + 3/2O2(g)

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) + Warmte

C(s) + O2(g) → CO2(g) + Warmte

I. De eerste reactie is analyse en andere zijn synthesereacties.

II. De eerste is endotherm en andere zijn exotherme reacties

III. Eerste en derde reacties zijn heterogeen.

IV. In de tweede reactie neemt het volume na de reactie toe.

Oplossing:

I is waar dat de eerste een analysereactie is en de tweede en derde vormingsreactie.

II. Omdat de eerste warmte neemt, is het een endotherme reactie en anderen geven warmte, dus het zijn exotherme reacties. II is waar.

III. Er zijn verschillende fasen van zaken in eerste en derde reacties, het zijn heterogene reacties. III is waar.

IV. We schrijven volumes van zaken en kijken of het toeneemt of afneemt;

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

V N 3V H2 2V NH3

Volume van reactanten = V + 3V = 4V

Volume van producten = 2V

IV is dus niet waar, volume neemt niet toe, integendeel, het neemt af.

The Original Author:




labels:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy