EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Invoering
 
Materie En Eigenschappen Van Materie
 
Atoom Structuur Met Voorbeelden
 
Periodiek Systeem
 
Het Mol Concept Met Voorbeelden
 
Gassen Met Voorbeelden
 
Chemische Reacties Met Voorbeelden
 
Nucleaire Chemie (Radioactiviteit)
 
Oplossingen
 
Zuren En Basen
 
Thermochemie
 
Reactiesnelheid (Chemische Kinetiek)
 
Chemisch Evenwicht
 
Chemische Banden
 
Chemie Examens En Probleem Oplossingen
 
--Materie En Eigenschappen Van Materie Examens En Probleem Oplossingen
 
--Atoom Structuur Examens En Probleem Oplossingen
 
--Periodiek Systeem Examens En Probleem Oplossingen
 
--Mole Concept Examens En Probleem Oplossingen
 
--Gassen Examens En Probleem Oplossingen
 
--Chemische Reacties Examens En Probleem Oplossingen
 
--Nucleaire Chemie (Radioactiviteit) Examens En Probleem Oplossingen
 
--Oplossingen Examens En Probleem Oplossingen
 
--Zuren En Basen Examens En Probleem Oplossingen
 
--Thermochemie Examens En Probleem Oplossingen
 
--Thermochemie Examen 1 En Probleem Oplossingen
 
--Thermochemie Examen 2 En Probleem Oplossingen
 
--Reactiesnelheid Examens En Probleem Oplossingen
 
--Chemische Evenwichts Examens En Probleem Oplossingen
 
--Chemische Bindingen Examens En Probleem Oplossingen
 


Menu

Thermochemie Examen 1 En Probleem Oplossingen


Thermochemie Examen 1 En Probleem Oplossingen

1. Welke van de volgende reacties zijn endotherm, met andere woorden ΔH is positief?

I. H2O(l) + 10,5kcal → H2O(g) ΔH1

II. 2NH3 +22kcal → N2 + 3H2 ΔH2

III. Na + Energie → Na+1 + e- ΔH3

Oplossing:

Wanneer zaken van staat veranderen van vloeistof in gas, absorberen ze energie. I is een endotherme reactie. ΔH1 is positief.

Bij ontledingsreacties wordt energie (warmte) opgenomen. III is een endotherme reactie. ΔH2 is positief.

Om één elektron uit het atoom te verwijderen, moeten we energie geven, dus III is een endotherme reactie en ΔH3 is positief.


2. Gegeven tabel toont standaard molaire enthalpie van vorming van sommige zaken.

Vind enthalpie van C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) met behulp van gegevens in de onderstaande tabel.

Oplossing:

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)

ΔH=[3ΔHCO2 + 4ΔHH2O] - [1ΔHC3H8 + 5ΔHO2]

Aangezien O2 element is, is de molale formatie-enthalpie ervan nul.

ΔH=[3.(-94) + 4.(-60)] - [1.(-25) + 5.0]

ΔH=-522 + 25

ΔH=-497 kcal/mol (het is negatief, met andere woorden, reactie is exotherm)


3. Enthalpie van berekenen ; CO2(g) + H2(g) →  CO(g) + H2O(g) welke van de volgende moeten bekend zijn?

I. Molaire formatie-enthalpie van H2O(g)
II. Molaire vorming enthalpieën van CO (g) en CO2(g)
III. Enthalpie van reactie; H2(g) + 1/2O2(g) →  H2O(g)

Oplossing:

We vinden enthalpie van CO2(g) + H2(g) → CO(g) + H2O(g);

∆H=Σa∆H(F.(Producten) - Σb∆H(F.(Reactanten)

ΔH=[ΔHCO + ΔHH2O] - [ΔHCO2 + ΔHH2]

Aangezien H2 element is, is de molaire formatie-enthalpie ervan nul.

We moeten dus I en II kennen om enthalpie van de gegeven reactie te vinden.


4. Vind molaire verbrandingenthalpie van C2H5OH met behulp van de volgende molaire enthalpieën van zaken;

ΔH C2H5OH(l)= -67 kcal/mol

ΔH CO2(g)= -94 kcal/mol

ΔH H2O(l)= -68 kcal/mol

Oplossing:

We moeten eerst de verbrandingsreactie van C2H5OH schrijven;

C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(s)

We gebruiken de volgende formule om onbekende enthalpie te vinden;

ΔHReactie=Σa∆H(Producten) - Σb∆H(Reactanten)

ΔHVerbranding=(2ΔHCO2(g) + 3 ΔHH2O(l) ) - (ΔHC2H5OH(l) + 3ΔHO2)

ΔHVerbranding=[2.(-94) + 3.(-68)] - [-67]

ΔHVerbranding= -325 kcal/mol


5. Er zit 32 g S in 1000 g glasachtige calorimeter met 1000 g water erin. Als 32 g S wordt verbrand in calorimeter, stijgt de temperatuur van 20 ° C tot 90 ° C. Vind molaire verbrandingsenthalpie van S.

Oplossing:

We vinden warmte verkregen door glas en water tijdens verbranding door formule;

Q=m.c.ΔT

Qglas=1000.0,2.(90-20)=14000 cal

Qwater=1000.1.(90-20)=70000 cal

Qcalorimeter=70000 + 14000= 84000 cal

1 mol S is 32 g.

Molaire verbranding enthalpie van S is 84000 cal of 84 kcal.

Omdat het verbrandingsenthalpie is;

ΔHCombustionS = -84 kcal / mol



The Original Author:


labels:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy