Kinetische theorie is een model dat zich bezighoudt met beweging van
gasatomen / moleculen in een gesloten container.
Gasmoleculen of atomen doen
willekeurige bewegingen in de container.
Tijdens deze willekeurige beweging
botsen ze tegen elkaar en op het oppervlak van de container.
Ze diffunderen homogeen in de container. Als we twee
verschillende gassen in dezelfde container stoppen, produceren
ze een homogeen mengsel.
Ruimten tussen moleculen en atomen in
gassen zijn groter dan ruimtes tussen deeltjes in vaste stoffen
en vloeistoffen.
Op hetzelfde moment zijn snelheden
van gasatomen / moleculen niet gelijk. Ze zijn omgekeerd
evenredig met de vierkantswortel van moleculaire massa en direct
evenredig met de vierkantswortel van absolute temperatuur.
Bij dezelfde temperatuur zijn de
gemiddelde kinetische energieën van alle atomen / moleculen
gelijk.
Botsingen van gasatomen / moleculen
met elkaar en het oppervlak van de container zijn elastisch, er
gaat dus geen energie verloren.
De aantrekkingskracht tussen
gasatomen / moleculen is zwak.
Alle hierboven gegeven eigenschappen behoren tot ideaal gas. Er is
echter geen gas dat zich aan deze regels houdt. Gas moet een lage
druk en molmassa en een hoog volume en temperatuur hebben om ideaal
gas te worden. Als gassen worden gecomprimeerd (stijgende druk,
dalende temperatuur), worden ze gecondenseerd. Voorbeeld: Welke van de volgende beweringen met
betrekking tot gassen onjuist is.
I. Ze kunnen homogene mengsels produceren.
II. De dichtheid van dezelfde materie in gasfase is kleiner
dan de dichtheid van vloeibare fase.
III. Ze zijn vloeibaar.
IV. Ze oefenen dezelfde druk uit op elk punt van de
container.
V. Ze kunnen worden gecondenseerd onder lage druk en hoge
temperatuur.
Alle verklaringen zijn waar behalve V. Het moet zijn;
Gassen worden gecondenseerd onder hoge druk en lage temperatuur.
Voorbeeld: Welke van de volgende beweringen zijn waar
gerelateerd aan gegeven gassen onder dezelfde omstandigheden.
I. Druk van de gassen is het gevolg van botsingen van atomen
/ moleculen met elkaar.
II. Beide gassen hebben gelijke gemiddelde kinetische
energie.
III. Aantal moleculen die eenheidsoppervlak in eenheidstijd
in eerste container botsen, is groter dan tweede container.
Oplossing:
Gasdruk is het gevolg van botsing van deeltjes met het oppervlak van
de container. Dus; I is fout.
