Chemische Reacties Met Voorbeelden
Veranderingen in de chemische structuren van de materie
worden chemische veranderingen genoemd. Atomen of moleculen van
materie interageren met elkaar in deze veranderingen. Over het
algemeen worden bindingen, die atomen of moleculen bij elkaar
houden, verbroken en na chemische verandering ontstaan nieuwe
bindingen tussen atomen of moleculen. Dit betekent dat na chemische
verandering nieuwe zaken met verschillende eigenschappen worden
gevormd. Bij fysische en chemische veranderingen verandert de
structuur van kernen niet.
Bijvoorbeeld;
H2 +1/2O2→H2O
Waterstof + zuurstof → Water
Waterstof en zuurstof verloren hun eigenschappen en ze vormen water
met totaal verschillende eigenschappen.
"Chemische reacties" zijn symbolisatie van chemische
veranderingen met element / verbindingen symbolen, pijl en
coëfficiënten. Bij chemische reacties worden reactanten aan
de linkerkant van de pijl geschreven en producten aan de
rechterkant van de pijl. Aantal mol reactanten en producten
geven ons coëfficiënt in de chemische reacties. Fysieke toestanden
van zaken worden ook weergegeven in de chemische reacties tussen
haakjes zoals "s" voor vaste stoffen, "g" voor gassen, "l" voor
vloeistoffen en "aq" voor zaken in oplossingen.
P4(s) + 5O2(g) + 6H2O(l) → 4H3PO4(l)
1 mol P4 vast, 5 mol O2 gas, 6 mol H2O
vloeistof reageren om 4 mol H3PO4 vloeistof te
produceren.
Als fasen van zaken in de chemische reactie hetzelfde zijn, noemen
we ze homogene reacties, maar als ze niet hetzelfde zijn, noemen we
ze heterogene reacties zoals gegeven in de onderstaande voorbeelden.
2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)
Homogene reactie
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
Heterogene reactie
Constante waarden in chemische reacties
Massa wordt altijd bewaard in
chemische reacties. Met andere woorden, de totale massa reactanten
is gelijk aan de totale massa producten.
Voorbeeld:
2H2 + O2 → 2H2O
H:1 en O:16
Massa van reagentia = 2. (2.1) + (16.2) = 36 g
Massa producten = 2. (2.1 + 16) = 36 g
- Aantal atomen en soorten atomen zijn
geconserveerd
- Structuur van kernen is behouden
- Totaal aantal protonen, neutronen en
elektronen zijn behouden
- Bij ionische chemische reacties
blijft de totale lading behouden
Voorbeeld:
H+1 + OH- → H2O
+1+(-1)=0
Variabelen in chemische reacties
- Aantallen en
structuur van elektronen in atomen kunnen veranderen
- Volumes en stralen van atomen kunnen
veranderen
- Chemische bindingen kunnen veranderen
- Totaal volume, aantal mol en
moleculen kunnen niet worden geconserveerd
Voorbeeld:
3H2 + N2 → 2NH3
Aantal mol reactanten = 3 + 1 = 4 mol
Aantal mol producten = 2 mol
Aantal mol is niet behouden
Fysische en chemische eigenschappen van
zaken veranderen
Voorbeeld: Welke van de volgende beweringen zijn waar voor
de volgende reactie;
3X2(g) + Y2(g) → 2X3Y(g)
I. Aantal moleculen neemt af
II. Totale massa neemt toe
III. Totaal volume neemt af
(Zaken worden in een gesloten container geplaatst)
3 mol X2 en 1 mol Y2 zijn reactanten en 2 mol
X3Y producten, dus 4 mol reactanten worden 2
molproducten. Omdat het aantal mol afneemt, neemt ook het aantal
moleculen af. Het volume van de container is dus constant, het
verandert niet tijdens en na de reactie. Materie wordt bewaard in
alle chemische reacties.
I is waar en II en III zijn onwaar.
Chemische
Reacties Examens En Probleem Oplossingen
