Verdunning En Dichtheid Van Oplossingen
Verdunning is het proces waarbij oplosmiddel aan de oplossing wordt
toegevoegd. Omdat de hoeveelheid opgeloste stof constant blijft,
neemt de concentratie van de oplossing af. We vinden een verband
tussen de concentratie van oplossingen voor en na verdunning met de
volgende formule;
M1.V1=M2.V2
Waar M1 initiële molariteit is en M2
uiteindelijke molariteit is en V1 en V2
initiële en uiteindelijke volumes oplossing zijn.
Om de concentratie van oplossingen te verhogen, moet u opgeloste
stof toevoegen of oplosmiddel uit de oplossing verdampen. De
hierboven gegeven formule wordt ook gebruikt bij het verhogen van de
concentratie van oplossingen;
M1.V1=M2.V2
Concentratie van oplossingen en volumes zijn omgekeerd evenredig met
elkaar. Als het volume van de oplossing toeneemt, neemt de
molariteit van de oplossing af. Onderstaande grafiek toont deze
relatie;
Voorbeeld: Als we 700 ml water bij dezelfde
temperatuur toevoegen aan 0,2 molaire 300 ml oplossing, zoek dan de
uiteindelijke molaire concentratie van deze oplossing.
Oplossing:
M1=0,2 molaire, V1=300=0,3 mL
V2=300+700 =1000mL=1 L
M1.V1=M2.V2
0,2.0,3=M2.1
M2=0,06 molaire
Voorbeeld: Als we oplossingen mengen die in de
onderstaande afbeelding worden weergegeven, zoek dan de
concentratie van de uiteindelijke oplossing.
Oplossing: Som van massa-oplossing één en twee
geeft ons een massa uiteindelijke oplossing
m1+m2=mlaatste
80 + 40 =120 g
Som van opgeloste massa's één en twee geeft ons massa van
uiteindelijke opgeloste stof.
(1) msuiker1 + msuiker2=
msuikerl
We vinden massa's opgeloste stoffen door;
msuiker1=m1.20/100=80.1/5=16 g
msuiker2=m2.30/100=40.30/100=12 g
msuiker1=mlaatste.X/100=120.X/100 g
we gebruiken vergelijking (1) en lossen op voor X;
msuiker1 + msuiker2=
msuikerl
16 + 12=120.X/100 g
28=12.X/10
X=23,3
Dichtheid Van Oplossingen
We vinden de dichtheid van oplossingen door de volgende formule te
volgen;
Eenheid vloeibare oplossingen g / ml of g/cm3. Door
opgeloste stof in water te brengen, bereiden we de oplossing voor.
Wanneer we opgeloste stof toevoegen aan de oplossingsdichtheid ervan
neemt toe, omdat de toename in de massa van de oplossing groter is
dan de toename in volume. In vaste-vloeibare oplossingen neemt de
dichtheid toe met het toenemen van de concentratie van de oplossing.
Voorbeeld: De dichtheid van H2SO4
oplossing, met een massapercentage van 49%, is 1,2 g / ml. Zoek de
molaire concentratie van deze oplossing. (H2SO4
= 98)
Oplossing:
dichtheid van oplossing = 1,2 g / ml
Massapercentage = 49%
De molecuulmassa van H2SO4 is 98 g
We vinden een molaire concentratie van oplossing met de volgende
formule;
M=(1,2.4)/98 . 1000
M=6 molaire
Voorbeeld: Oplosbaarheid van X bij 15 oC is 20 g
X / 100. Welke van de volgende beweringen zijn waar voor oplossingen
bereid met 30 g X en 120 g water bij 15 oC?
I. Oplossing is verzadigd.
II. De massa van de oplossing is 150 g.
III. Concentratie massapercentage is 20%
Oplossing:
I. bij 15 ° C
100 g water lost 20 g X op
120 g water lost op? g X
--------------------------------
?=24 g X is opgelost.
omdat 30 g X wordt toegevoegd aan 120 g water, is de oplossing
verzadigd en blijft 30-24 = 6 g X onopgelost. I is waar.
II. De massa van de oplossing is gelijk aan de som van
opgeloste stof en oplosmiddel.
m = mopgeloste + moplosmiddel
m=120+24=144
De massa is dus niet gelijk aan 150 g, II is onwaar.
III. Omdat 100 g water 20 g X oplost, is er ook 20 g X in een
oplossing van 120 g. Aldus massaprocent;
X %=(mX/mOplossing).100
X %=(20/120).100=16,7
III is fout
Oplossingen
Examens En Probleem Oplossingen
