Oplossingen Cheat Sheet
Oplossingen zijn homogene mengsels van twee of meer dan
twee zaken. Oplossingen kunnen in vaste, vloeibare en gasfase zijn.
Oplosmiddel is het medium waarin materie wordt opgelost en opgeloste
stof is de materie die oplost in oplosmiddel. In
watersuikeroplossing is water bijvoorbeeld het oplosmiddel dat
suiker oplost en suiker is de opgeloste stof die in water wordt
opgelost.
Verdunde Oplossing: oplossingen met een kleine hoeveelheid
opgeloste stof in oplosmiddel worden verdunde oplossingen genoemd.
Geconcentreerde Oplossing: oplossingen waarin een grote
hoeveelheid opgeloste stof oplost in oplosmiddel.
Solvatatie: Het is het proces van oplossen van opgeloste stof
in oplosmiddel.
Soorten
Solvatatie:
1) Ionische Solvatatie: Als oplosmiddel in
zijn ionen uiteenvalt, noemen we deze oplossingen ionische
oplossingen. Zuren, basen en zouten produceren ionische
oplossingen.
2) Moleculaire Solvatatie: als een materie
uiteenvalt in zijn moleculen, noemen we deze oplossingen moleculaire
oplossingen. Het oplossen van suiker in water is een voorbeeld
van moleculaire solvatatie.
We kunnen oplossingen onder twee titels onderzoeken op basis van hun
verzadigingsverhouding; zoals verzadigde oplossingen en onverzadigde
oplossingen en oververzadigde oplossingen.
1) Verzadigde Oplossingen: als de oplossing de maximale
hoeveelheid opgeloste stof bij een specifieke temperatuur oplost,
noemen we ze verzadigde oplossingen. In dit soort oplossingen kunnen
er vaste stoffen (onopgelost) zijn op de bodem van de tank.
2) Onverzadigde Oplossingen: als oplossingen meer opgeloste
stof bij specifieke temperatuur kunnen oplossen, dan noemen we ze
onverzadigde oplossingen. Als je wat van het oplosmiddel verdampt of
wat opgeloste stof toevoegt, kun je ze verzadigde oplossingen maken.
3) Oververzadigde Oplossingen: als oplossingen meer opgeloste
stof bevatten dan de capaciteit ervan, noemen we deze oplossingen
oververzadigde oplossingen. We bereiden ze voor door de oplossing te
verwarmen en opgeloste stof toe te voegen, daarna koelen we langzaam
oververzadigde oplossing. U kunt kristallisatie van opgeloste stof
waarnemen in oververzadigde oplossingen.
Oplosbaarheid En Factoren Die Van Invloed Zijn Op Oplosbaarheid
Oplosbaarheid is de hoeveelheid opgeloste stof in 100 cm3
(100 ml) oplosmiddel.
Factoren Die De Oplosbaarheid Beïnvloeden
Oplosmiddel en soorten opgeloste stof, temperatuur, druk en
gemeenschappelijk ioneffect zijn factoren die de oplosbaarheid
beïnvloeden.
Factoren Die De Oplossnelheid Beïnvloeden
- Soorten materie
- Temperatuur veranderen (verlagen voor
exotherme oplossingen en verhogen voor endotherme oplossingen)
- Contactoppervlak (kristalsuiker lost
sneller op dan kubussuiker)
- Mengoplossing verhoogt de
oplossnelheid.
Concentratie
Concentratie is de hoeveelheid opgeloste stof in de gegeven
oplossing. We kunnen concentratie op verschillende manieren
uitdrukken, zoals concentratie in procenten of in mol.
1) Concentratie Per Procent:
Het is de hoeveelheid opgeloste stof die in 100 g oplosmiddel
oplost. Als de concentratie van de oplossing 20% is, begrijpen we
dat er 20 g opgeloste stof is in 100 g oplossing.
2) Concentratie per mol:
We kunnen concentratie van oplossingen door mollen
uitdrukken. Aantal mol per liter wordt molariteit genoemd,
getoond met M.
3) Molaliteit:
Molaliteit is de andere uitdrukking van concentratie van
oplossingen. Het wordt aangeduid met "m" en de formule van
molaliteit is;
4) Normaliteit:
We kunnen concentratie op een andere manier uitdrukken met
normaliteit met behulp van equivalenten van opgeloste stoffen.
Verdunning
En Dichtheid Van Oplossingen
Verdunning is het proces waarbij oplosmiddel aan de oplossing wordt
toegevoegd. Omdat de hoeveelheid opgeloste stof constant blijft,
neemt de concentratie van de oplossing af. We vinden een verband
tussen de concentratie van oplossingen voor en na verdunning met de
volgende formule;
M1.V1=M2.V2
Waar M1 initiële molariteit is en M2
uiteindelijke molariteit is en V1 en V2
initiële en uiteindelijke volumes oplossing zijn.
Om de concentratie van oplossingen te verhogen, moet u opgeloste
stof toevoegen of oplosmiddel uit de oplossing verdampen. De
hierboven gegeven formule wordt ook gebruikt bij het verhogen van de
concentratie van oplossingen;
M1.V1=M2.V2
Dichtheid Van Oplossingen
We vinden de dichtheid van oplossingen door de volgende formule te
volgen;
Concentratie Van Ionen Met Voorbeelden
Eigenschappen Van Oplossingen
- Kookpunt, vriespunt, dampdruk en
eigenschappen zoals dichtheid van oplossingen verschillen van
eigenschappen van puur oplosmiddel. Water kookt bijvoorbeeld bij
100 ° C, integendeel, zoutoplossing kookt boven 100 ° C.
- Als opgeloste stof in water niet
vluchtig is, voorkomen ze verdamping van water en als gevolg
daarvan stijgt het kookpunt van water en neemt het vriespunt van
water af. In de winter wordt zout op de weg gegoten om het
vriespunt van water te verlagen.
- In een oplossing is het stijgende
kookpunt recht evenredig met de molaire concentratie van
deeltjes in oplossing.
- In vloeibare oplossingen is het
verlagen van vriespunten en dampdruk omgekeerd evenredig met de
molaire concentratie van deeltjes in oplossing.
- Geleidbaarheid van elektriciteit is
recht evenredig met molaire concentraties van ionen in
oplossingen. Alcohol en suiker geleiden bijvoorbeeld geen
elektriciteit.
Oplossingen
Examens En Probleem Oplossingen
