Chemische Banden
Bindingen
Het bij elkaar houden van atomen en moleculen wordt binding
genoemd. Atomen komen samen en worden stabieler en er komt energie
vrij tijdens dit proces. We kunnen dus zeggen dat alle
bindingsreacties exotherm zijn. Integendeel, alle breekreacties zijn
endotherm. Valence-elektronen van atomen en moleculen spelen een rol
bij binding. Als binding atomen samenbindt, noemen we het chemische
binding. Als binding moleculen echter samenbindt, noemen we
het moleculaire binding.
Chemische Bindingen:
Er zijn twee soorten chemische bindingen;
Hoewel elementen verbindingen vormen, hebben ze de neiging een
elektronconfiguratie van edelgassen te hebben. Behalve He beëindigen
alle edelgassen hun elektronenconfiguratie met ns2 np6.
Met andere woorden, alle granaten van edelgassen zijn gevuld. Ze
zijn te stabiel. Atomen willen ook stabiel zijn en hun aantal
valentie-elektronen voltooien tot 8.
Lewis Structuren Atomen
Representaties van het valentie-elektron rond het symbool van
elementen met stippen. Bijvoorbeeld;
11Na=1s22s22p63s1
Zoals je kunt zien, heeft Na één valentie-elektron in zijn
buitenste schil. We tonen het met de Lewis-formule;
Na
●
Aan de andere kant als 1s, 2s en 2p orbitalen vol zijn, worden ze
niet weergegeven met de Lewis-formule.
Voorbeeld: 17Cl schrijf Lewis-formule van Cl
atoom.
17Cl=1s22s22p63s23p5

Valence-elektronen van ionen kunnen ook worden weergegeven met de
Lewis-formule. Bijvoorbeeld;
Lewis-formule van 9F-1 is;

1. Ionische Binding:
Het is de band tussen positief en negatief geladen ionen. Metalen en
niet-metalen atomen komen samen met ionische binding. Metaalatoom
verliest elektron en wordt positief geladen en niet-metalen atoom
accepteert elektron en wordt negatief geladen. Krachten bij elkaar
houden is elektrostatisch aantrekkelijke kracht.
- In periodiek systeem A verliezen
metalen uit de groep elektronen die gelijk zijn aan hun
groepsnummer. Bijvoorbeeld; metalen in I A verliezen 1 elektron
en worden +1 ion, metalen in II A verliezen 2 elektronen en
worden +2 ion, metalen in III A verliezen 3 elektronen en worden
+3 ion.
- Niet-metalen accepteren elektron dat
zijn valentie-elektronen voltooit tot edelgassen. Bijvoorbeeld;
niet-metalen in VA groep accepteren 3 elektronen en worden -3
ion, niet-metalen in VI A groep accepteren 2 elektronen en
worden -2 ion, niet-metalen in VII A groep accepteren 1 elektron
en worden -1 ion.
- Tijdens het ionenbindingsproces is
het aantal geaccepteerde elektronen gelijk aan het aantal
verloren elektronen.
Voorbeeld: Analyseer binding tussen NaCl molecuul.
11Na verliest 1 elektron en wordt Na+. 17Cl
accepteert één elektron en wordt Cl-. Aantrekking tussen
tegenovergestelde ionen vormt ionische binding.
- De sterkte van ionbinding is direct
gerelateerd aan de neiging om elektron van metalen te verliezen
en elektron van niet-metalen te accepteren.
2. Covalente Binding:
Als atomen hun valentie-elektronen delen tijdens het bindingsproces,
noemen we het covalente binding. Er is geen elektronenoverdracht.
Dit type binding wordt gezien tussen twee of meer niet-metalen
atomen. Om covalente binding te hebben, moeten atomen ten minste een
half gevulde orbitaal hebben. Covalente binding tussen H2
molecuul wordt hieronder getoond;

- Aantal covalente bindingen is gelijk aan aantal halfgevulde
orbitalen.
- De eerste covalente binding tussen
twee atomen wordt sigma-binding genoemd en wordt getoond met "σ
".
- Er is slechts één sigma-binding
tussen twee atomen en andere bindingen worden pi-bindingen
genoemd en worden getoond met "π".
Voorbeeld: Analyseer binding tussen O2 molecuul.
8O=1s22s22p4
Of tonen met orbitaal en Lewis-puntenschema;

Zoals u kunt zien in een orbitaal schema en Lewis-puntformule O
heeft twee half gevulde orbitalen en kan het twee bindingen doen.
Eerste binding heet sigma en werd hieronder getoond;

Deze O atomen delen hun tweede elektronen en worden O2
molecuul;

Voorbeeld: Covalente bindingen van NH3
tonen.

Voorbeeld: Welke van de volgende beweringen is onwaar voor 8O
element.
I. Het is niet-metalen
II. Het kan twee bindingen doen
III. In elektronenconfiguratie in grondtoestand heeft het twee
gevulde orbitalen
IV. Ik heb covalente binding met 9F element.
V. Het vormt een ionbinding met 11Na en vormt een
verbinding; Na2O
Oplossing:
8O heeft elektronenconfiguratie in grondtoestand;

I. Aangezien het aantal valentie-elektronen van 8O
6 is, is het niet-metaal. waar
II. Het heeft twee halfgevulde orbitalen, dus het kan twee
bindingen doen. waar
III. Zoals u kunt zien in het orbitale schema, heeft 8O
3 gevulde orbitalen in grondtoestand. vals
IV. 9F heeft elektronenconfiguratie in
grondtoestand;
F: 1s22s22p5
F heeft 7 valentie elektronen en is dus niet-metalen. We hebben
geleerd dat twee niet-metalen atomen samenkomen met covalente
binding. waar
V. 11Na heeft een elektronenconfiguratie in
grondtoestand;
Na: 1s22s22p63s1
Na geeft één elektron en wordt Na+ en O accepteert 2
elektronen en wordt O-2. Aldus is de binding daartussen
een ionische binding. Waar.
Chemische
Bindingen Examen En Probleem Oplossingen