Gassen Examen 4 En Probleem Oplossingen
1. Vind dichtheid van C4H8
onder 273 0C temperatuur en 2 atm druk. (H = 1, C = 12)
Oplossing:
T=273 + 273 = 546 0K
P = 2atm en molecuulgewicht van C4H8 = 4. (12)
+ 8 (1) = 56 g / mol
We gebruiken de ideale gaswet om de dichtheid van gas te vinden;
P.MC4H8=d.R.T
2.56=d.0,082.546
d=2,5g/L
2. Als de som van drukken van 1,6 g He en 0,8 g CH4
gassen 0,9atm is, zoek dan de gedeeltelijke drukken van He en CH4
(He = 4, C = 12, H = 1)
Oplossing:
Mol gassen;
nHe=1,6/4=0,4mol
nCH4=0,8/16=0,05mol
ntotal=0,4 + 0,05=0,45mol
Gedeeltelijke drukken van gassen worden gevonden door formule; Px=(nx/ntotal).Ptotal
PHe=0,4/0,45,0,0=0,8atm
PCH4=0,05/0,45.0,4=0,1atm
3. Er is He gas in gegeven container. Welke van
de volgende beweringen is waar voor deze container bij constante
temperatuur?
I. Als we CH4 gas toevoegen aan de container,
neemt de partiële druk van Hij toe.
II. Als we O2 (g) toevoegen aan de container,
neemt de dichtheid van de gassen in de container toe.
III. Als we Ar gas in een container toevoegen, blijft de
gemiddelde kinetische energie constant.
Oplossing:
I. Het toevoegen van CH4 aan de container verhoogt
het totale aantal mol maar de mol van Hij verandert niet, zodat de
partiële druk constant blijft. I is fout.
II. Als we O2 (g) toevoegen aan de container,
neemt de totale massa van gassen toe en aangezien het volume
constant is, neemt de dichtheid van gassen toe. II is waar.
III. Alle gassen hebben dezelfde gemiddelde kinetische
energie onder dezelfde temperatuur. III is waar.
4. Welke van de volgende uitspraken zijn waar voor CH4
en Hij gegeven in onderstaande afbeelding;
I. Drukken van CH4 en Hij zijn gelijk.
II. Aantal botsingen met oppervlakte-eenheid in tijdseenheid
zijn gelijk aan elkaar.
III. Hun dichtheden zijn gelijk.
Oplossing:
I. Aangezien CH4 en Hij een gelijk volume,
temperatuur en mol hebben, is hun druk ook gelijk. I is waar.
II. Aantal botsingen in tijdseenheid is recht evenredig met
de snelheid van gassen.
Snelheid van Hij is groter dan snelheid van CH4, dus
aantal botsingen van Hij is groter dan aantal botsingen van CH4.
II is onjuist.
III. Omdat de molaire massa van CH4 en Hij
verschillend zijn, zijn hun dichtheden ook verschillend. III is
onjuist.
5. Er is wat ideaal gas in een gesloten container met
constant volume. Welke van de onderstaande grafieken zijn waar voor
dit gas? (P: druk, T: temperatuur, d: dichtheid)
Oplossing:
I. Aangezien het aantal mol en het volume gas constant zijn,
verhoogt de stijgende temperatuur de druk. I is waar.
II. P.V is recht evenredig met temperatuur en aantal mol.
Omdat mol gas constant is en T toeneemt; P.V neemt ook toe. II is
waar.
III. Aangezien het aantal mol, volume en massa gas constant
zijn; dichtheid blijft constant. III is waar.
