Орбитали и размещение электронов на орбитали с примерами

Орбитали и размещение электронов на орбитали с примерами

Когда внешняя энергия дается атомам, некоторые из них меняют свои энергетические уровни. Мы называем это состояние атома как; выход из состояния Например, следующие 8 электронных конфигураций принадлежат 8O, одна из которых является основным состоянием, а другая - состоянием возбуждения.

1s²2s²2p⁴ : “основное состояниe”

1s²2s²2p³3s¹ : “возбужденное состояние”

Элементы находятся в основных состояниях большую часть времени. Когда мы решаем примеры, вы всегда должны брать их в базовом состоянии.

Отображение электронов на орбиталях (субоболочках)
Мы показываем орбитали со следующей формой;

Емкость каждой орбитали составляет два электрона. Мы также можем показать электроны на орбиталях следующим образом;

Есть несколько правил размещения электронов на орбиталях. Например, электроны должны располагаться на одной орбите с одинаковым уровнем энергии один за другим. Если орбитали не заполнены электронами, вы не сможете пройти другой энергетический уровень. Посмотрите на следующий рисунок, который показывает количество орбиталей на каждом подуровне s, p, d, f;

Изучите следующие примеры, чтобы понять, как поместить электроны на орбиту.

1. ₅B: 1s²2s²2p¹

2. ₆C: 1s²2s²2p²

3. ₇N: 1s²2s²2p³

4. ₈O: 1s²2s²2p⁴

Сферическая симметрия

Сферическая симметрия делает атом более устойчивым. Наполовину заполненные или заполненные орбитали показывают нам сферическую симметрию. s : 1e- или 2e-

p : 3e- или 6e-

d : 5e- или 10e-

f: 7e- или 14e-

Орбитали s, p, d, f дали электроны выше, имеют сферическую симметрию.

₇N=1s²2s²2p³ p-орбиталь имеет 3 электрона, поэтому N имеет сферическую симметрию.

₈O=1s²2s²2p⁴ p орбиталь имеет 4 электрона, поэтому O не имеет сферической симметрии.

Электронные конфигурации ионов

Если электрон связан с нейтральным атомом, атом становится отрицательно заряженным ионом. Мы рассчитываем общее количество электронов и делаем электронную конфигурацию.

Пример: напишите электронную конфигурацию ₉F^-.

Ион F имеет 9 + 1 = 10 электронов. ₉F^-=1s²2s²2p⁶

Если электрон отдает электрон, он становится положительно заряженным ионом.

Пример: запишите электронную конфигурацию ₁₄Si⁺. ₁₄Si⁺², ₁₄Si⁺³.

₁₄Si⁺ имеет 14-1 = 13 электронов 1s₂2s₂2p⁶3s²3p¹

₁₄Si⁺²имеет 14-2=12 электронов

1s²2s²2p⁶3s²

₁₄Si⁺³имеет 14-3=11 электронов

1s²2s²2p⁶3s¹

Атомная структура экзамены и решение проблем