Кислота и основание Экзамен 1 и решение проблем

Кислота и основание Экзамен 1 и решение проблем

1. Используйте следующую информацию;

• Х и Z реагируют с NaOH, а Y не реагирует с ним.
• Y и Z реагируют с HCl, но X не реагирует с ним.

Найти какое из следующих может быть X, Y и Z?

Решение:

Кислотные оксиды и амфотерные оксиды реагируют с NaOH. Таким образом, X не может быть CO. Поскольку Z реагирует с NaOH и HCl, это должен быть амфотерный оксид. Это могут быть Al₂O₃ и ZnO, так как первый выбор не верен для X, мы выбираем второй второй ZnO для Z. Na₂O является основными оксидами и реагирует с HCl. Y становится Na₂O. Таким образом, X=SO₂

Y=Na₂O

Z=ZnO

2. Какие из следующих утверждений являются ложными для H₂SO₃?

I. Это произведено реакцией газа SO₂ с водой.

II. Это может сформировать два вида соли.

III. 1 моль H₂SO₃ реагирует с 1 моль NaOH до нейтрализации и образует соль.

Внутривенно Это сопряженная основа HSO₃^-

Решение:

I. H₂SO₃ получают по следующей реакции; SO₂ + H₂O → H₂SO₃

I. правда

II. Это меняет один или два из его H с металлом и образует соль. II. правда.

III. Чтобы сформировать нейтральную соль, она должна заменить все атомы водорода на Na.

H₂SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₃ + 2H₂O

Согласно этой реакции H₂SO₃ реагирует с 2 моль NaOH, чтобы нейтрализовать не 1 моль. III ложно.

Внутривенно молекула H₂SO₃дает 1 H⁺ и становится ионом HSO₃-. HSO₃- это сопряженное основание H₂SO₃. IV это правда.

3. Значение рН 0,1 М раствора ГА составляет 5. Какие из следующих утверждений верны для этого раствора?

I. ГА является слабой кислотой.

II. Концентрация OH^-иона составляет 10^-9 моль.

Решение:

Поскольку pH раствора равен 5, концентрация H⁺ должна составлять 10^-5 моль. Концентрация раствора 0,1 молярная, поэтому это слабая кислота. Ионизационное равновесие этой кислоты составляет;

HA(aq)  ↔  H⁺(aq) + A^-(aq)

(0,1-10^-5M)   10^-5M        10^-5M

[H⁺].[OH^-]=10^-14 и так как [H⁺]=10^-5

[OH^-]=10^-9

I. и II. правда

4. HX и HY имеют одинаковые объемы и молярные концентрации при одинаковой температуре. Процент ионизации HX больше, чем HY. Какие из перечисленных ниже для HX больше, чем для HY.

I. Количество молей растворенной кислоты.

II. Молярная концентрация иона H⁺

III. Электрическая проводимость

Решение:

I. Растворы имеют одинаковые объемы и концентрации, поэтому моли растворенных кислот также равны. I. ложно

II. HX и HY имеют равные молярные концентрации, а HX имеет больший процент ионизации; концентрация ионов H⁺ в растворах HX больше, чем HY. II. правда.

III. HX имеет больший процент ионизации, поэтому он имеет большее количество ионов в том же количестве растворов с HY. Электропроводность прямо пропорциональна концентрации ионов в растворе. HX имеет большую электропроводность, чем HY. III. правда.

5. Какие из следующих являются кислотно-щелочной реакцией?

I. NH₃(aq) + H₃O⁺(aq) ↔ NH4⁺(aq) + OH^-(aq)

II. Mg(s) + 2H⁺(aq) ↔ Mg⁺²(aq) + H₂(g)

III. HCO₃^-(aq) + H₂O(l) ↔ CO₃^-2(aq) + H₃O⁺(aq)

Решение:

I. H₃O⁺ дает ион H⁺, так что это кислота, а NH₃ принимает ион H⁺, это основание. Это кислотно-щелочная реакция.

II. В этой реакции нет переноса ионов H⁺. Таким образом, это не кислотно-щелочная реакция.

III. HCO₃^- дает ион H⁺, поэтому он является кислотой, а H₂O принимает ион H⁺ и является основанием. Это кислотно-щелочная реакция.