EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 
--Материя и свойства вещества Экзамены и Решение проблем
 
--Атомная структура экзамены и решение проблем
 
--Периодическая таблица Экзамены и решение проблем
 
--Моль Концепция Экзамены и решение проблем
 
--Газовые экзамены и решение проблем
 
--Химические реакции Экзамены и решение проблем
 
--Ядерная химия (радиоактивность) Экзамены и решение проблем
 
--Решения экзаменов и решения проблем
 
--Кислота и основание экзамены и решение проблем
 
--Кислота и основание Экзамен 1 и решение проблем
 
--Кислота и основание Экзамен 2 и решение проблем
 
--термохимия Экзамены и решение проблем
 
--Скорость реакции Экзамены и решения проблем
 
--Химическое равновесие Экзамены и решения проблем
 
--Химические связи Экзамены и решения проблем
 


Menu

Кислота и основание Экзамен 2 и решение проблем


Кислота и основание Экзамен 2 и решение проблем

1. Если мы смешаем NaOH, HCl, HNO3 и KNO3, которые имеют одинаковую молярную концентрацию и объемы, какой из следующих ионов имеет более высокую молярную концентрацию?

I. H+

II. NO3-

III. Na+

IV. Cl-

V. K+

Решение:

Мы берем 1 л с каждого раствора, значит, мы берем 1 моль с каждого вещества;

1 моль NaOH дает 1 моль ионов Na+ и 1 моль OH-

1 моль HCl дает 1 моль ионов H+ и 1 моль Cl-

1 моль HNO3 дает 1 моль ионов H+ и 1 моль NO3-

1 моль KNO3 дает 1 моль K+ и 1 моль ионов NO3-

В смеси после нейтрализации происходит реакция между ионами;

H+(aq) + OH- (aq) → H2O(l)

Поскольку используется 1 моль H+ и OH-, остается 1 моль H+. Таким образом, как вы можете видеть выше концентрации ионов, 2 моль NO3- имеет большее значение концентрации.


2. Мы смешиваем 200 мл и 0,25 М раствор H2SO4 с 300 мл и 0,50 М раствором NaOH, находим pH этой смеси?

Решение:

     Моль H2SO4;

nH2SO4=V.M=(0,2).(0,25)=0,05 Моль

Поскольку H2SO4 является сильной кислотой, он дает 2 x 0,05 = 0,1 моль иона H+ в раствор.

Моль NaOH;

nNaOH=V.M=(0,3).(0,5)=0,15 Моль

Так как NaOH является сильным основанием, он дает 0,15 моль  OH- ионов в раствор.
Реакция нейтрализации становится;

H+ + OH- → H2O(l)

После реакции есть;

0,15-0,10 = 0,05 моль OH- иона.

Объем смеси;

V=0,2 + 0,3 =0,5 L

Молярная концентрация OH- иона после реакции становится;

[OH-]=nOH-/V=0,05/0,5=0,1=10-1M

Молярная концентрация иона H+ после реакции становится;

[H+]=(1 x 10-14)/[OH-]

[H+]=1 x 10-13M

pH=-log[H+]

pH=-log(10-13)

pH=13

3. Какие из следующих утверждений верны для 100 мл 0,1-молярного раствора КОН?

I. Это дает реакцию нейтрализации 0,1 моль 100 мл раствора HCl

II. Это дает реакцию нейтрализации 0,1 моль 100 мл раствора HCN

III. Если мы смешаем его с 0,1 моль 100 мл HCN, среда показывает основные свойства

Решение:

Моль КОН;

nKOH=V.M=(0,1).(0,1)=0,01 моль

I. Моль HCl;

nHCl=V.M=(0,1).(0,1)=0,01 моль

Реакция нейтрализации;

KOH + HCl → KCl + H2O

0,01 моль КОН реагирует с 0,01 моль HCl, I. правда.

II. МольHCN;

nHCN=V.M=(0,1).(0,1)=0,01 моль

Реакция нейтрализации;

KOH + HCN → KCN + H2O

0,01 моль КОН реагирует с 0,01 моль HCN, II. правда.

III. Поскольку KCN является сильным основанием и слабокислой солью, среда является основной. III. правда.

4. Какие из следующих утверждений неверны для водных растворов сильных оснований?

I. Они проводят электрический ток

II. Их концентрация H+ больше, чем у воды

III. Они реагируют с кислотами и образуют соль

Решение:

I. Сильные основания проводят электрический ток, I. правда.

II. В чистой воде; [H+] = [OH-] = 1 ×  10-7 M. Добавление основания увеличивает концентрацию OH- и уменьшает концентрацию H+. II. ложно

III. Сильные основания реагируют с кислотами и образуют соли, III. правда.

5. Какие из следующих решений являются нейтральными?


NaOH и HCl - сильные электролиты, а NH3 и HF - слабые электролиты.

Решение:

NaOH - сильное основание, а HCl - сильная кислота. NH3 - слабое основание, а HF - слабая кислота.

I. В первом растворе есть соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Таким образом, решение NaF является основным.

II. Во втором растворе NaCl представляет собой соль, образованную сильным основанием и сильной кислотой. Итак, раствор NaCl нейтрален

III. В третьем растворе NH4Cl представляет собой соль, образованную сильной кислотой и слабым основанием. Итак, раствор кислый.

The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy