EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 
--Материя и свойства вещества Экзамены и Решение проблем
 
--Атомная структура экзамены и решение проблем
 
--Периодическая таблица Экзамены и решение проблем
 
--Моль Концепция Экзамены и решение проблем
 
--Газовые экзамены и решение проблем
 
--Химические реакции Экзамены и решение проблем
 
--Ядерная химия (радиоактивность) Экзамены и решение проблем
 
--Решения экзаменов и решения проблем
 
--Кислота и основание экзамены и решение проблем
 
--термохимия Экзамены и решение проблем
 
--термохимия Экзамен 1 и решение проблем
 
--термохимия Экзамен 2 и решение проблем
 
--Скорость реакции Экзамены и решения проблем
 
--Химическое равновесие Экзамены и решения проблем
 
--Химические связи Экзамены и решения проблем
 


Menu

термохимия Экзамен 1 и решение проблем


термохимия Экзамен 1 и решение проблем

1. Какие из следующих реакций являются эндотермическими, другими словами, ∆H является положительным?

I. H2O(l) + 10,5kcal → H2O(g)     ∆H1

II. 2NH3 +22kcal →N2 + 3H2 ∆H2

III. Na + Energy → Na+1 + e-     ∆H3

Решение:

Когда материи меняют состояние с жидкости на газ, они поглощают энергию. I эндотермическая реакция. ∆H1 положительный.

В реакциях разложения энергия (тепло) поглощается. III эндотермическая реакция. ∆H2 положительный.

Чтобы удалить один электрон из атома, мы должны дать энергию, поэтому III - эндотермическая реакция, а ∆H3 - положительная.


2. Приведенная таблица показывает стандартную молярную энтальпию образования некоторых веществ.

Найти энтальпию C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l), используя данные, приведенные в таблице ниже.

Решение:

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)

∆H=[3∆HCO2 + 4∆HH2O] - [1∆HC3H8 + 5∆HO2]

Поскольку O2 является элементом, энтальпия его молярного образования равна нулю.

∆H=[3.(-94) + 4.(-60)] - [1.(-25) + 5.0]

∆H=-522 + 25

∆H = -497 ккал / моль (отрицательно, другими словами, реакция экзотермическая)


3. Рассчитать энтальпию; CO2(g) + H2(g) → CO(g) + H2O(g), какие из следующих должны быть известны?

I. Молярная энтальпия образования H2O (г)

II. Молярные образования энтальпии СО (г) и CO2 (г)

III. Энтальпия реакции; H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g)
Решение:

Находим энтальпию CO2(g) + H2(g) → CO(g) + H2O(g);

∆H = Σa∆H (F. (Продукты) - Σb∆H (F. (Реактивы)


∆H = [∆HCO + ∆HH2O] - [∆HCO2 + ∆HH2]

Поскольку H2 является элементом, энтальпия молярного образования его ноль.

Итак, мы должны знать I и II, чтобы найти энтальпию данной реакции.


4. Найти молярную энтальпию горения C2H5OH, используя следующие молярные энтальпии вещества;

ΔH C2H5OH (л) = -67 ккал / моль

ΔH CO2 (г) = -94 ккал / моль

ΔH H2O (л) = -68 ккал / моль

Решение:

Сначала следует написать реакцию горения C2H5OH;

C2H5OH (1) + 3O2 (г) → 2CO2(г) + 3H2O (с)

Мы используем следующую формулу, чтобы найти неизвестную энтальпию;

∆HРеакция = Σa∆H (продукты) - Σb∆H (реагенты)

∆HCombustion=(2∆HCO2(g) + 3 ∆HH2O(l) ) - (∆HC2H5OH(l) + 3∆HO2)

∆HCombustion=[2.(-94) + 3.(-68)] - [-67]

∆HCombustion= -325 ккал / моль


5. В 1000 г стекловидного калориметра содержится 32 г S с 1000 г воды. Если в калориметре сгорело 32 г S, температура поднимется с 20 ° С до 90 ° С. Найти молярную энтальпию горения S.

Решение:

Мы находим тепло, полученное стеклом и водой при сгорании, по формуле;

Q = m.c.ΔT

Q(стекло) = 1000,0,2. (90-20) = 14000 кал

Q(вода) = 1000,1. (90-20) = 70000 кал

Q(калориметр) = 70000 + 14000 = 84000 кал

1 моль S составляет 32 г.

Молярная энтальпия горения S составляет 84000 кал или 84 ккал.

Так как это энтальпия горения;

ΔH(Сжигание S) = -84 ккал / моль

The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy