EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 
--Материя и свойства вещества Экзамены и Решение проблем
 
--Атомная структура экзамены и решение проблем
 
--Периодическая таблица Экзамены и решение проблем
 
--Моль Концепция Экзамены и решение проблем
 
--Газовые экзамены и решение проблем
 
--Химические реакции Экзамены и решение проблем
 
--Ядерная химия (радиоактивность) Экзамены и решение проблем
 
--Решения экзаменов и решения проблем
 
--Кислота и основание экзамены и решение проблем
 
--термохимия Экзамены и решение проблем
 
--Скорость реакции Экзамены и решения проблем
 
--Химическое равновесие Экзамены и решения проблем
 
--Химическое равновесие Экзамен 1 и решение проблем
 
--Химические связи Экзамены и решения проблем
 


Menu

Химическое равновесие Экзамен 1 и решение проблем


Химическое равновесие Экзамен 1 и решение проблем

1. Следующая реакция находится в равновесии;

X(g) + 2Y(g) ↔ Z(g)  ∆H<0

Если мы повысим температуру и давление и добавим катализаторы в эту систему, то какие из следующих изменений верны?

I.
Скорость реакции увеличивается

II.
Константа равновесия увеличивается

III.
Энергия активации уменьшается

IV.
Скорость реакции уменьшается

Решение:

X(g) + 2Y(g) ↔ Z(g)  ∆H<0

Использование катализаторов снижает энергию активации и увеличивает скорость реакции. I и III верно. Повышение температуры увеличивает скорость реакции независимо от того, эндотермична она или нет.

Увеличивая давление, уменьшайте объем и увеличивайте молярную концентрацию вещества. В экзотермических реакциях повышение температуры уменьшает константу равновесия. II и IV являются ложными.


2. Какие из следующих могут иметь "-" значение в реакциях?

I. Константа скорости

II. Энергия активации

III. Константа равновесия
IV.  Энтальпия реакции

Решение:

Только энтальпия реакции может иметь значение «-». Константа скорости, энергия активации, константа равновесия всегда положительны.


3. Реакция, приведенная ниже, находится в равновесии.

3O2(g) + 68kcal ↔ 2O3(g)

Какие из следующих приложений увеличивают производство O3?

I.
Понижение температуры и давления

II.
Повышение температуры и давления

III.
Увеличение давления, снижение температуры

IV.
Понижение температуры, увеличение количества O2

Решение:

3O2(g) + 68kcal ↔ 2O3(g)

Когда мы увеличиваем давление и температуру, точка равновесия смещается в сторону продуктов. II увеличивает производство O3.


4. Следующая реакция включает в себя вещества в твердой и газовой фазах.

A +2B ↔ C + D

Уравнение константы равновесия этой реакции:

Kc=[C]/[B]2

Какие из следующих утверждений верны для этой реакции?

I. A и D являются твердыми

II. Увеличение давления сдвигает равновесие вправо

III. Добавление А увеличивает производство D

Решение:

Вопросы в газе и воде записываются в уравнение равновесия. Таким образом, A и D являются твердыми телами.

A(s) +2B(g) ↔ C(g) + D(s)

Увеличение уравнения сдвига температуры вправо.

Поскольку A и D являются твердыми телами, они не влияют на равновесие.

I и II верны, III ложен.


5. XY5(g) ↔ XY3(g) + Y2(g)

Эта реакция имеет следующие константы равновесия при данных температурах.

Согласно этим значениям; Какие из следующих утверждений верны?

I. Реакция экзотермическая

II. ∆H <0

III. Увеличение температуры сдвигает точку равновесия вправо

Решение:

Реакция эндотермическая. I ложно.

Поскольку реакция является эндотермической; ∆H> 0, II неверно.

В эндотермических реакциях повышение температуры увеличивает значение константы равновесия, однако в экзотермических реакциях повышение температуры уменьшает значение константы равновесия. III это правда.

The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy