Химическое равновесие Экзамен 1 и решение проблем

Химическое равновесие Экзамен 1 и решение проблем

1. Следующая реакция находится в равновесии;

X(g) + 2Y(g) ↔ Z(g)  ∆H<0

Если мы повысим температуру и давление и добавим катализаторы в эту систему, то какие из следующих изменений верны?

I. Скорость реакции увеличивается

II. Константа равновесия увеличивается

III. Энергия активации уменьшается

IV. Скорость реакции уменьшается

Решение: X(g) + 2Y(g) ↔ Z(g)  ∆H<0

Использование катализаторов снижает энергию активации и увеличивает скорость реакции. I и III верно. Повышение температуры увеличивает скорость реакции независимо от того, эндотермична она или нет.

Увеличивая давление, уменьшайте объем и увеличивайте молярную концентрацию вещества. В экзотермических реакциях повышение температуры уменьшает константу равновесия. II и IV являются ложными.

2. Какие из следующих могут иметь “-” значение в реакциях?

I. Константа скорости

II. Энергия активации

III. Константа равновесия

IV.   Энтальпия реакции

Решение:

Только энтальпия реакции может иметь значение «-». Константа скорости, энергия активации, константа равновесия всегда положительны.

3. Реакция, приведенная ниже, находится в равновесии.

3O₂(g) + 68kcal ↔ 2O₃(g)

Какие из следующих приложений увеличивают производство O₃?

I. Понижение температуры и давления

II. Повышение температуры и давления

III. Увеличение давления, снижение температуры

IV. Понижение температуры, увеличение количества O₂

Решение: 3O₂(g) + 68kcal ↔ 2O₃(g)

Когда мы увеличиваем давление и температуру, точка равновесия смещается в сторону продуктов. II увеличивает производство O₃.

4. Следующая реакция включает в себя вещества в твердой и газовой фазах.

A +2B ↔ C + D

Уравнение константы равновесия этой реакции:

Kc=[C]/[B]²

Какие из следующих утверждений верны для этой реакции?

I. A и D являются твердыми

II. Увеличение давления сдвигает равновесие вправо

III. Добавление А увеличивает производство D

Решение:

Вопросы в газе и воде записываются в уравнение равновесия. Таким образом, A и D являются твердыми телами.

A(s) +2B(g) ↔ C(g) + D(s)

Увеличение уравнения сдвига температуры вправо.

Поскольку A и D являются твердыми телами, они не влияют на равновесие.

I и II верны, III ложен.

5. XY₅(g) ↔ XY₃(g) + Y₂(g)

Эта реакция имеет следующие константы равновесия при данных температурах.

Согласно этим значениям; Какие из следующих утверждений верны?

I. Реакция экзотермическая

II. ∆H <0

III. Увеличение температуры сдвигает точку равновесия вправо

Решение:

Реакция эндотермическая. I ложно.

Поскольку реакция является эндотермической; ∆H> 0, II неверно.

В эндотермических реакциях повышение температуры увеличивает значение константы равновесия, однако в экзотермических реакциях повышение температуры уменьшает значение константы равновесия. III это правда.