Атомная структура рабочий лист
Атомная структура рабочий лист
Атом - самая маленькая частица материи. Он состоит из трех частиц, называемых протоном, электроном и нейтроном. Протоны и нейтроны размещаются в центре атома, а электроны - вокруг центра.
Протоны: Протоны - это положительно заряженные частицы атомов. Они расположены в ядре и имеют массу. Мы показываем протоны с буквой «р».
Электроны: Электроны - это отрицательно заряженные движущиеся частицы атомов. Они расположены вокруг ядра на орбитах и не имеют массы. Мы показываем электроны с буквой «е».
Нейтроны: Нейтроны являются бесплатными частицами атомов. Они расположены в ядре и имеют массу. Мы показываем нейтроны с буквой «п».
Атомный номер:
Атомный номер показывает количество протонов в каждом атоме. Он специфичен для каждого атома и обозначен буквой «Z».
Массовое число:
Массовое число атомов равно сумме массы протонов и нейтронов.
М = п + р
Мы показываем М на атоме как; ZMX
Изотопы:
Изотопы имеют одинаковый атомный номер, но разные массовые числа.
изотоны:
Атомы изотона имеют одинаковое количество нейтронов и разное количество протонов.
Изобары:
Атомы изобары имеют разные атомные номера и разные нейтронные числа, но одинаковые массовые числа.
Электронная конфигурация
Электроны не размещены в фиксированных положениях в атомах, но мы можем предсказать их приблизительное положение. Эти положения называются энергетическими уровнями или оболочками атомов.
- Самый низкий уровень энергии равен 1, и он обозначается целым числом n = 1, 2, 3, 4, 5, 6 … или буквами, начинающимися с K, L, N и Q. Атом может иметь максимум 7 уровней энергии, а электроны могут изменить их уровни в соответствии с их энергиями.
- Каждый энергетический уровень имеет разное количество электронов. Например, мы можем найти число электронов на четырех энергетических уровнях по следующей формуле: 2n2.
Орбитали и размещение электронов на орбитали
Отображение электронов на орбиталях (субоболочках)
Мы показываем орбитали со следующей формой; 
Емкость каждой орбитали составляет два электрона. Мы также можем показать электроны на орбиталях следующим образом;
Существуют некоторые правила размещения электронов на орбиталях. Посмотрите на следующий рисунок, на котором показано количество орбиталей на каждом подуровне s, p, d, f;
Сферическая симметрия
Сферическая симметрия делает атом более устойчивым. Наполовину заполненные или заполненные орбитали показывают нам сферическую симметрию. s : 1e- или 2e-
p : 3e- или 6e-
d : 5e- или 10e-
f: 7e- или 14e-
Орбитали s, p, d, f дали электроны выше, имеют сферическую симметрию.
Электронные конфигурации ионов Если электрон связан с нейтральным атомом, атом становится отрицательно заряженным ионом. Мы рассчитываем общее количество электронов и делаем электронную конфигурацию. Атомная структура экзамены и решение проблем