EN | ES | DE | NL | RU


Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
--Поиск расположения элементов в периодической таблице с примерами
 
--Периодические свойства элементов с примерами
 
--Свойства периодических групп с примерами
 
--Периодическая таблица рабочий лист
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

Периодические свойства элементов с примерами


Периодические свойства элементов с примерами

1) Атомный радиус:

Атомный радиус элементов уменьшается, когда они проходят слева направо в периодической таблице. Причина в том, что; атомное число элементов увеличивается слева направо в тот же период, поэтому увеличение количества протонов вызывает увеличение притяжения электронов протонами. Наоборот, в той же группе, когда мы идем сверху вниз, атомный радиус элементов увеличивается. Поскольку число оболочек в одной и той же группе увеличивается сверху вниз, притяжение электронов протонами уменьшается и атомный радиус увеличивается.

Пример: Найти соотношение между атомным радиусом элементов 3X, 11Y и 5Z.

Сначала мы находим расположение элементов в периодической таблице.

3X:1s22s1 2. период I A группа

11Y:1s22s22p63s1 3. Период и I A группа

5Z:1s22s22p1 2. Период и III A группа.

I A      III A

2. период         X         Z

3. период         Y

Так как атомный радиус увеличивается справа налево и сверху вниз;

Y>X>Z

2) Энергия ионизации:

Энергия, необходимая для удаления электрона из атомов или ионов, называется энергией ионизации. Энергия, необходимая для удаления первого валентного электрона, называется первой энергией ионизации, энергия, необходимая для удаления второго валентного электрона, называется второй энергией ионизации и т. Д. Следующие реакции показывают этот процесс;

X + IE1→X+ + e-

X+ + IE2→X+2 + e-

X+2 + IE3→X+3 + e-

Увеличение силы притяжения, прикладываемой ядром к электронам, затрудняет удаление электронов из оболочек. Вторая энергия ионизации больше, чем первая энергия ионизации, вторая энергия ионизации больше, чем третья энергия ионизации. Мы можем сказать это;

IE1<IE2<IE3<....

Когда электроны удаляются из атома, сила притяжения на электрон увеличивается, поэтому удаление электрона из атома становится более трудным. Атомы, имеющие электронную конфигурацию ns2np6, обладают свойством сферической симметрии, удаление электрона затруднено, а энергия ионизации высока. Кроме того, атомы, имеющие ns2np6ns1, имеют более низкую энергию ионизации, потому что удаление одного электрона из этих атомов делает их благородным газом и делает его более стабильным. Таким образом, легко удалить электрон от них. Например;

10Ne: 1s22s22p6 и

11Na: 1s22s22p63s1

IENe>IENa

Зная энергию последовательной ионизации атома, помогает нам найти число валентных электронов атомов. Изучите следующий пример;

IE1 IE2 IE3 IE4 IE5

176    347     1850     2520     3260

Увеличение энергии второй-третьей ионизации больше, чем у других, поэтому атом имеет 2 валентных электрона.

Пример:

Na(газ) + IE1→Na+ + e-

Na(газ) + IE2→Na+2 + 2e-

Na(твердое) + IE3→Na+ + e-

Na+(твердое) + IE4→Na+2 + e-

Какое из следующих утверждений, касающихся приведенных выше химических уравнений, неверно.

I. E1 - первая энергия ионизации Na

II. E3> E1

III. E2 - вторая энергия ионизации Na

IV. E4> E1

V. E2 = E1 + E4

Первая энергия ионизации - это энергия, необходимая для удаления одного электрона из нейтрального атома в газовом состоянии. I. правда.

E3 - сумма энергий E1 и энергии сублимации. Таким образом, E3>E1 II. правда

Вторая энергия ионизации - это энергия, необходимая для удаления одного электрона из +1 заряженного иона в газовом состоянии. Таким образом, III. ложно

E4- это вторая энергия ионизации, а E1 - первая энергия ионизации. Таким образом, E4> E1 IV. правда

Na(газ) + IE1→Na+ + e-

Na+(твердое) + IE4→Na+2 + e-

------------------------------------------

Na(газ) + (E1+E4)→Na+2(газ)+2e-

Так; E2=E1+E4 V. верно

Изменения энергии ионизации в периодической таблице;

I A <III A <II A <IV A <VI A <V A <VII A <VIII A

Поскольку II A и V A обладают свойством сферической симметрии, они имеют более высокие энергии ионизации, чем III A и VI A. График, приведенный ниже, показывает связь между энергией ионизации и атомным номером.

3) Сродство к электрону:

Если электрон добавлен к нейтральному атому в газовом состоянии, энергия выделяется. Мы называем эту энергию "сродством к электрону". Следующее химическое уравнение показывает этот процесс.

X(газ) + e- → X-(газ) + E

В целом, сродство к электрону увеличивается, когда мы идем слева направо в период. Напротив, сродство к электрону уменьшается в группе сверху вниз.

4) электроотрицательность:

В химической связи способность электронов притягивать атомы называется электроотрицательностью. Слева направо в период увеличивается электроотрицательность, а сверху вниз в группе уменьшается электроотрицательность. Поскольку благородные газы не образуют химических связей, нельзя говорить об их электроотрицательности.

5) Собственность Металл-неметалл:

Способность отдавать электрон называется свойством металла, а способность получать электрон называется неметаллическим свойством элементов. При перемещении в период слева направо свойство металла увеличивается, а свойство неметалла уменьшается. В группе металлов сверху вниз свойство металла возрастает. В группах неметаллов сверху вниз свойство неметаллов атомов уменьшается.

Пример: Какое из следующих утверждений верно в отношении указанных элементов в периодической таблице ниже.

I. Свойство металла X больше, чем Y, Z и T.

II. Атомный радиус Z больше, чем X, Y и T.

III. Энергия ионизации T больше, чем IE X.

IV. Наиболее электроотрицательным элементом является Y.

Свойство металла увеличивается справа налево и сверху вниз. Таким образом, Y является самым металлическим элементом. I. ложно

Радиусы атомов увеличиваются справа налево и сверху вниз. Таким образом, Y имеет большие атомные радиусы. II. ложно

Энергия ионизации увеличивается слева направо в тот же период. Таким образом, IET> IEX. III. правда.

Электроотрицательность увеличивается слева направо и снизу вверх. Z является наиболее электроотрицательным элементом.

Краткое изложение периодических свойств приведено на рисунке ниже.


Периодическая таблица Экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy