EN | ES | DE | NL | RU


Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
--Поиск расположения элементов в периодической таблице с примерами
 
--Периодические свойства элементов с примерами
 
--Свойства периодических групп с примерами
 
--Периодическая таблица рабочий лист
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

Периодическая таблица рабочий лист


Периодическая таблица рабочий лист

Периодическая таблица

Периодическая таблица подготовлена ​​для классификации элементов в соответствии с их сходством по химическим и физическим свойствам. В этой таблице элементы упорядочены по возрастанию атомного номера. В периодической таблице вы можете увидеть атомный номер, имя, символ и массовое количество элементов. Как видно из рисунка, приведенного выше, горизонтальные строки называются точками, а вертикальные столбцы - группами.

Орбитали в периодической таблице

Блок s: Этот блок содержит элементы, имеющие валентные электроны в орбитали s. IA и IIA являются блок-группами.

Блок p: этот блок содержит элементы, имеющие валентные электроны в p-орбиталях. IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA и VIII A являются p-блок-группами.

Блок d: этот блок содержит элементы, имеющие валентные электроны на d орбиталях. IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB и IIB являются d-блок-группами.

Блок f: Этот блок содержит элементы, имеющие валентные электроны на f-орбиталях. Два элемента, упомянутых в блоке d (IIIB), и две строки, нарисованные внизу периодической таблицы, принадлежат блоку f.

Поиск местоположения элементов в периодической таблице


а) Период нахождения элементов:

Период элемента равен наибольшему энергетическому уровню электронов или главному квантовому числу.

16S: 1s22s22p63s23p4 3 - высший энергетический уровень электронов или главное квантовое число. Таким образом, период S равен 3.

б) Нахождение группы элементов:

Группа элементов равна числу валентных электронов элемента или числу электронов на самом высоком энергетическом уровне элементов. Еще один способ найти группу элементов - это посмотреть на вложенные оболочки. Если последняя суб-оболочка конфигурации электрона - "s" или "p", то группа становится A. Элементы в группе B имеют электронную конфигурацию ns и (n-1) d, общее число электронов на этих орбиталях дает нам группу элементов. Посмотрите на следующие примеры.

Периодические свойства элементов

1) Атомный радиус:

Атомный радиус элементов уменьшается по мере того, как мы идем слева направо в периодической таблице. Наоборот, в той же группе, когда мы идем сверху вниз, атомный радиус элементов увеличивается.

2) Энергия ионизации:

Энергия, необходимая для удаления электрона из атомов или ионов, называется энергией ионизации. Увеличение силы притяжения, прикладываемой ядром к электронам, затрудняет удаление электронов из оболочек. Вторая энергия ионизации больше, чем первая энергия ионизации, вторая энергия ионизации больше, чем третья энергия ионизации.

Изменения энергии ионизации в периодической таблице;

I A<III A<II A<IV A<VI A<V A<VII A<VIII A

3) Сродство к электрону:

Если электрон добавлен к нейтральному атому в газовом состоянии, энергия выделяется. Мы называем эту энергию "электронным сродством". Сродство к электрону увеличивается с течением времени слева направо. Напротив, сродство к электрону уменьшается в группе сверху вниз.

4) электроотрицательность:

В химической связи способность электронов притягивать атомы называется электроотрицательностью. Слева направо в период увеличивается электроотрицательность, а сверху вниз в группе уменьшается электроотрицательность.

5) Собственность Металл-неметалл:

Способность отдавать электрон называется свойством металла, а способность получать электрон называется неметаллическим свойством элементов. При перемещении в период слева направо свойство металла увеличивается, а свойство неметалла уменьшается. В группе металлов сверху вниз свойство металла возрастает. В группах неметаллов сверху вниз свойство неметаллов атомов уменьшается.

Свойства групп

а) щелочные металлы:

За исключением 1Н, все элементы в этой группе металлические. Это 1H, 3Li, 11Na, 19K, 37Rb, 55Cs, 87Fr. Oни;;
  •      имеют тенденцию терять один электрон во внешних оболочках и стать +1 ионом
  •      очень реактивны и существуют в соединениях
  •      являются хорошими проводниками электричества и тепла
  •      все их соединения растворимы в воде
б) II A Щелочноземельные металлы:

Все элементы в этой группе металлические. Это 4Be, 12Mg, 20Ca, 38Sr, 56Ba, 88Ra. Oни;
  •      имеют тенденцию терять два электрона во внешних оболочках и превращаться в ион +2
  •      являются хорошими проводниками электричества и тепла в твердой и жидкой фазах
  •      реактивны и существуют в соединениях

c) галогены VII A:

Все элементы в этой группе являются неметаллами. Это 9F, 17Cl, 35Br, 53I, и 85At. Oни;

  •      имеют более высокую склонность связывать электрон и становится -1 ионом
  •      имеют семь электронов на внешних оболочках, поэтому они могут иметь значения, изменяющиеся между +7 и -1 в соединениях
  •      если они находятся в соединениях металл-неметалл, они имеют значение -1
  •      они существуют в двухатомных молекулах, таких как F2, Br2
г) VIII Благородные газы:

Они есть; 2He, 10Ne, 18Ar, 36Kr, 54Xe, 86Rn .
  •      имеют восемь электронов на внешних оболочках
  •      электронные конфигурации заканчиваются на ns2np6
  •      Благородные газы являются наиболее стабильными элементами и не образуют соединений с другими элементами и друг с другом.
  •      В нормальных условиях они существуют в газовой фазе
  •      Энергии ионизации у них выше, чем у других групповых элементов в тот же период


Периодическая таблица Экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy