Моль концепции с примерами
Моль концепции с примерами Единица атомной массы с примерами
Поскольку атомы являются слишком маленькими частицами, мы не можем измерить их вес обычными методами. Таким образом, ученый находит другой способ измерения массы атомов, молекул и соединений. Они утверждают, что один атом изотопов углерода 6C12 составляет 12 атомных единиц массы. Масса каждого элемента, выраженная в единицах атомной массы, называется относительной атомной массой. Мы также можем рассчитать относительную массу молекулы, используя тот же метод; сложение отдельных атомных масс элементов дает нам относительную молекулярную массу. Например;
1 атом Н равен 1 аму (аму = атомная единица массы)
1 атом Са составляет 40 а.е.м.
1 атом Mg составляет 24 а.е.м.
1 молекула H2O включает 2 атома водорода и один атом кислорода; (2.1)+(16)=18 а.е.м.
Пример: какая из следующих молекул имеет наибольшую относительную молекулярную массу.
I. CO
II. SO2
III. Fe2(SO4)3
IV. CaCO3
Решение:
I. Одна молекула СО включает один атом С и один атом О
Молекулярная масса СО = (1,12) + (1,16) = 28 а.е.м.
II. Один моль SO2 включает один атом S и два атома O.
Молекулярная масса SO2 = (1,32) + (2,16) = 64 а.е.м.
III. Один моль Fe2(SO4)3 включает 2 атома Fe, 3 атома S и 12 атомов кислорода.
Молекулярная масса Fe2(SO4)3 = (2,56) + (3,32) + (12,16) = 400 а.е.м.
IV. Одна молярная молекула CaCO3 включает один атом Ca, один атом C и 3 атома кислорода.
Молекулярная масса CaCO3 = (1,40) + (1,12) + (3,16) = 100 а.е.м.
Таким образом, Fe2(SO4)3 имеет большую молекулярную массу
Включая С, большинство элементов имеют изотопы. Мы должны учитывать атомные массы всех изотопов при записи в периодическую таблицу. Приведенный ниже пример показывает, как рассчитать среднюю атомную массу элементов, имеющих изотопы.
массаX = М (Х1).% Х1 / 100 + М (Х2).% Х1 / 100 + …
где; массаX - средняя масса элемента X
M(X1) и M(X2) - массы изотопов
%X1 и %X2 - проценты атомных масс элемента X в природе.
Пример: Относительная атомная масса одного элемента составляет 44,1 а.е.м., и у него есть два изотопа. Если один из изотопов имеет атомную массу 42 а.е.м. и процентное содержание составляет 30%, найдите атомную массу второго изотопа.
Решение:
Если один из изотопов имеет 30% атомной массы, другой изотоп имеет 70% атомной массы.
массаX=M(X1).%X1/100+M(X2).%X1/100+…
44,1=42.30/100+M(X2).70/100
M(X2)=45 а.е.м.
Концепция Моль и число Авогадро
Концепция используется для измерения количества частиц, таких как атомы, молекулы. Количество атомов в элементе 6C12 равно 1 моль. Количество частиц в 1 моль называется числом Авогадро; 6,02.1023.
1 моль атома содержит 6,02x1023 атомов
1 моля молекула содержит 6,02x1023 молекулы
1 моль иона содержит 6,02x1023 ионов
моль = количество частиц / число Авогадро
Пример: Какие из следующих утверждений верны для 2 молей соединения CO2.
I. Содержит 1,204 x1023 молекул CO2
II. Содержит 2 моля атома С
III. Содержит 3,612x1024 атома
(Номер Авогадро = 6.02x1023)Решение:
I.
1 моль CO2 содержит 6,02x1023 молекул CO2
2 моль CO2 содержит Х молекул CO2
__________________________________________
X=1,204x1023 CO2 молекулы
I. правда
II.
1 моль CO2 содержит 1 моль атома C
2 моль CO2 содержит Y моль C атома
_______________________________________
Y = 2 моль атомов C
II. правда
III. 1 моль CO2 содержит 3,6,02x1023 атома
2 моль CO2 содержит Z атом
______________________________________
Z=3,612x1024атомов
III. правда
Пример: Найти моль молекулы, включая 1,204x1023 NH3.
Решение:
1 моль NH3 содержит 6,02x1023 молекулы
X моль NH3 содержит 1,204x1023 молекулы
___________________________________________
х = 0,2 моль молекулы NH3
Мы можем решить эту проблему, используя формулу, приведенную выше;
моль = количество частиц / число Авогадро
Моль = 1,204x1023 / 6,02x1023 = 0,2 моль