EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
--Молярные расчеты с примерами
 
--Моль Концепция рабочий лист
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

Молярные расчеты с примерами


Молярные расчеты с примерами

Соотношение массы и моля:

1 моль атома N содержит 14,01 г N

Масса NO2 составляет;

14.01 + 2. (16.00) = 46.01 а.е.

1 моль NO2 составляет 46,01 г NO2

1 моль молекулы N2 составляет 2х14,01 = 28,02 г N2

Атом-грамм, молекула-грамм:

1 атом Ca = 1 моль Ca

1 молекула-грамм CO2 = 1 моль CO2

Пример: какое из следующих утверждений верно для соединения P2O5, включая 12,4 г P. (P = 31)

I. 0,2 молекула-г

II. Содержит 6,02x1023 атома O

III. Содержит 1,4 моль атома

Решение:

1 моль P атома составляет 31 г

Х моль P атома составляет 12,4 г

___________________

X = 0,4 моль P атом

I.
  1 моль P2O5 содержит 2 моль атома P

X моль P2O5 содержит 0,4 моль атома P

___________________________________

Х = 0,2 моль P2O5

Таким образом, 0,2 моль P2O5 составляет 0,2 молекулы-грамма

II.
1 моль P2O5 содержит 5 атомов NO

0,2 моль P2O5 содержит X NO атом

________________________________

X = атом NO, где N = число Авогадро

III.
1 моль P2O5 содержит 7 мольных атомов

0,2 моль P2O5 содержит X моль атома

__________________________________

X = 1,4 моль атома

Быть осторожен!

«Атомная масса» и «масса одного атома» всегда перепутаны. Атомная масса - это масса одного мольного элемента в граммах. С другой стороны, масса одного атома используется в реальном значении, она равна массе одного атома в элементе и слишком мала. Точно так же, масса молекулы и масса одной молекулы перепутаны, будьте осторожны при использовании этих терминов.

Единица атомной массы, грамм

1 О атом 16 а.е.м.

1 O атом 16 / N г

где N - число Авогадро

отношение между объем газа и концепция моль

При одинаковых условиях (температура и давление) газы содержат одинаковое количество атомов, а при одинаковых условиях моль и объем газов прямо пропорциональны друг другу.

1 моль газа составляет 22,4 литра в стандартных условиях.

Пример: следующие соединения содержат одинаковое количество атомов водорода. Найти связь между их объемами.

I. CH4

II. C2H2

III. C3H6

Решение: в стандартных условиях газы имеют одинаковое количество атомов или молекул.

таким образом, мы должны взять равный моль Н от каждого соединения;

3 моль CH4

6 моль C2H2

2 моль C3H6

моль и объем прямо пропорциональны друг другу

II> I> III - соотношение объемов и молей соединений, приведенное выше.

Пример: Найти соотношение между числом атомов данных соединений ниже.

I. При нормальных условиях, 4,48 литра Не газ

II. 3,01x1022 молекула SO3

III. 1,6 г молекулы O2

Решение:


I.

1 моль He составляет 22,4 литра

Х моль He составляет 4,48 литра

___________________

х = 0,2 моль He

0,2 моль He содержит 0,2 моль атома He

II.

1 моль SO3 содержит 6,02x1023 молекулы SO3

X моль SO3 содержит 3,01x1022 молекулы SO3

______________________________________

Х = 0,05 моль SO3

в 1 моль SO3 есть 4 моль атома

0,05 моль SO3 есть X моль атома

__________________________________

Х = 0,2 моль атома

III.
1 моль O атома составляет 16 г

Х моль О атома составляет 1,6 г

_______________________

Х = 0,1 моль

Отношения между ними становятся;

III<I=II


Моль Концепция Экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy