EN | ES | DE | NL | RU


Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
--Измерение давления газа и манометров с примерами
 
--Кинетическая теория газов
 
--Эффузия и диффузия газов с примерами
 
--Законы о газе с примерами
 
--Закон об идеальном газе
 
--Плотность газов с примерами
 
--Смеси и парциальное давление газов с примером
 
--газов рабочий лист
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

Газы с примерами


Газы с примерами

Газ является одной из фаз материи. Расстояния между атомами или молекулами в газовой фазе больше, чем у твердых веществ и жидкостей. По этой причине мы можем сжимать газы. Газы не имеют определенных объемов; они заполняют контейнер. Газы также имеют тенденцию рассеиваться. Мы объясним четыре основных понятия, которые помогают нам в изучении газов, родинок, объема, температуры и давления. На рисунке ниже показаны различия между структурами твердого тела, жидкости и газа.

Mоль (n)

В последнем блоке мы изучаем понятие крота. 1 моль газа содержит 6,02x1023 атомов или молекул. Например, 16 г О и 16 г N имеют разные объемы, напротив, 16 г О и 14 г N имеют одинаковый объем, поскольку их число атомов и молей одинаково. Мы используем следующие формулы, чтобы найти моль газа.

n=m/M

где; n - число моль, m - масса, М - молярная масса элемента или соединения.

ИЛИ ЖЕ;

n=N/NA

где n - число моль, N - число атомов или молекул, NA - число Авогадро.

Объем (V)

Объем газа равен объему контейнера. У них нет конкретных объемов. При стандартной температуре и давлении 1 моль газа имеет объем 22,4 литра. Единицы объема, которые мы используем здесь, - литр.

Температура (Т)

В расчетах газов используется абсолютная температура (К). В -273 диффузия газов равна нулю, и в природе Кельвин является единицей температуры, а соотношение между K и 0C равно;

T(K)=t(0C)+273

Пример: Найти значение 120 0C в градусах Кельвина.

T=120+273=393 K

Пример: Найти значение 300 K в терминах 0C.

T=t+273

300=t+273

t=27 0C

Давление:

Давление - это сила, действующая перпендикулярно на поверхность агрегата. Единица давления - мм рт. Ст., См рт. Ст. Или атм. Обычно используется атмосферное давление. Причиной давления газа является движение и столкновение частиц газа на поверхностях. При измерении давления газа мы должны изучить два метода: измерение давления газа и атмосферного давления. На приведенном ниже рисунке показан метод измерения атмосферного давления.

Эта установка представляет собой простой барометр, который помогает нам измерять атмосферное давление. В этой системе пустая трубка погружается в резервуар, заполненный ртутью. После этого шага часть ртути поднимается в трубе на уровне 76см. В жидкостях давления равны в точках на одном уровне. Таким образом, атмосферное давление на поверхности жидкости должно быть сбалансировано давлением ртути в трубке. 76 см показывает нам, это количество давления ртути уравновешивает атмосферное давление. Пусть P0 - атмосферное давление тогда;

P0=h см рт


P0= = 76 см рт.ст. на уровне моря.

ч зависит от;

плотность жидкости в контейнере

h не зависит от площади поперечного сечения трубы.

Газовые экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy