EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
--Измерение давления газа и манометров с примерами
 
--Кинетическая теория газов
 
--Эффузия и диффузия газов с примерами
 
--Законы о газе с примерами
 
--Закон об идеальном газе
 
--Плотность газов с примерами
 
--Смеси и парциальное давление газов с примером
 
--газов рабочий лист
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

Эффузия и диффузия газов с примерами


Эффузия и диффузия газов с примерами

Диффузия:

Смешивание молекул одного газа с молекулами другого газа называется «диффузией». Запах духов или еды в комнате - некоторые распространенные примеры распространения газов. Газы имеют разные скорости диффузии при разных температурах. Следующая формула показывает соотношение скоростей диффузии двух газов при одной и той же температуре.

Скорость диффузии (r) прямо пропорциональна средней молекулярной скорости.

Где; r1 и r r2 - скорости диффузии газа 1 и газа 2, V1 и V2 - средние молекулярные скорости газов, а M1 и M2 - молекулярные массы газов.

Приведенное выше уравнение называется также «Закон диффузии Грэма».

Теперь мы дадим коэффициент диффузии двух разных газов при разных температурах. Пусть T1 и T2 - абсолютные температуры газов.

Подводить итоги;

Скорость диффузии газа;
  •      обратно пропорционально квадратному корню из молярной массы
  •      прямо пропорционально квадратному корню из абсолютной температуры

Таким образом,

Если газы имеют одинаковую температуру, один из них с меньшей молярной массой имеет большую скорость диффузии. Если газы имеют одинаковую молярную массу, один из них, имеющий более высокую температуру, имеет большую скорость диффузии.

Эффузия


Как видно из рисунка, приведенного выше, движение газов из одного контейнера в другой, проходя через небольшое отверстие, называется выпотом (как показано на рисунке, в общем, второй контейнер пуст или вакуум). Диффузия происходит при постоянном Напор наоборот происходит при перепаде давления между емкостями. Скорость истечения газов изменяется в соответствии с законом диффузии Грэма. Теперь мы решаем некоторые примеры, связанные с диффузией и истечением газов.

Пример: если газы X и SO2 отправляются одновременно из точек A и B, они встречаются в точке 20 см от B. Какое из следующих утверждений верно? (SO2 = 64)

I. Молярная масса Х равна 4

II. Если мы увеличим абсолютную температуру SO2 и сохраним температуру X постоянной, точка встречи газов станет ближе к A.

III. Если мы снизим абсолютные температуры газов на одно и то же количество, точка встречи не изменится.

Решение:

I. Поскольку точка встречи газов находится на расстоянии 20 см от B, молекулы X движутся в 4 раза быстрее, чем молекулы SO2.

I. правда

II. SO2 движется медленнее, чем X, если мы увеличим температуру SO2, его скорость увеличится, и точка встречи приблизится к точке A. II также верно.

III. Понижение температуры газов на такое же количество не влияет на точку встречи. III это правда

Пример: какое из следующих утверждений верно для средней молекулярной скорости молекул H2 и N2. (H = 1, N = 14)

I. Молекулы N2 при 40 ° С медленнее, чем молекулы H2 при 40 ° С.

II. Молекулы H2 при 80 ° C медленнее, чем молекулы N2 при 40 ° C.

III. Молекулы N2 при 80 ° С быстрее, чем молекулы H2 при 40 ° С.

Решение:

Молярная масса H2 = 2 г / моль, Молярная масса N2 = 28 г / моль.

I. Поскольку молярная масса N2 больше, чем H2, молекулы N2 движутся медленнее, чем H2. I. правда

II. Средняя молекулярная скорость прямо пропорциональна квадратному корню из абсолютной температуры. Таким образом, молекулы H2 быстрее, чем молекулы N2. II. правда

III. Молекулы N2 при 80 ° С быстрее, чем молекулы H2 при 40 ° С. III. правда.

Пример: при постоянной температуре, когда мы открываем краны, газы встречаются в точке А. Найти молекулярную массу X (газ).

Решение:

Поскольку они встречаются в точке A, молекулы He быстрее, чем молекулы X. В то же время Он проходит расстояние в 4 единицы, X - расстояние в 1 единицу.

Газовые экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy