EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
--Измерение давления газа и манометров с примерами
 
--Кинетическая теория газов
 
--Эффузия и диффузия газов с примерами
 
--Законы о газе с примерами
 
--Закон об идеальном газе
 
--Плотность газов с примерами
 
--Смеси и парциальное давление газов с примером
 
--газов рабочий лист
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

Законы о газе с примерами


Законы о газе с примерами

1. Закон Бойля: (отношение давления к объему)

Газы обладают свойством расширения и сжимаемости. Типы газа не влияют на степень расширения или сжимаемости. Все газы имеют одинаковую постоянную расширения. Мы можем определить «закон Бойля»;

«При постоянной температуре и количестве частиц давление и объем газов обратно пропорциональны друг другу».

V обратно пропорционально P или

P.V = константа

Кроме того;

P1.V1=P2.V2=P3.V3= .. (для того же газа при постоянной температуре и количестве частиц.)

Следующая картина суммирует закон Бойля;

В первом контейнере у нас есть P.V

Во втором контейнере имеем 2P.V / 2 = P.V

В третьем контейнере мы имеем 4P.V / 4 = P.V

Как вы видете; когда мы уменьшаем объем контейнера, давление газа увеличивается с тем же количеством, и умножение P и V всегда остается постоянным.

Пример: газ объемом 150 cm3 имеет давление 120 см рт. Если мы увеличим объем контейнера до 300 cm3, определим конечное давление газа.

Поскольку P1.V1 является постоянным из закона Бойля;

P1.V1=P2.V2

120,150 = P2.300

P2 = 60 см рт.ст.

Как видно из примера, при увеличении объема газа давление уменьшается с той же величиной.

2. Закон Чарльза: (Соотношение объема и температуры)

При постоянном количестве частиц и давлении объем газа прямо пропорционален абсолютной температуре. Это утверждение называется «закон Чарльза».

V / T = постоянная (количество частиц "n" и постоянная давления "P")

Более того, в одной ситуации отношение V / T равно V1/T1, а в другой ситуации - для того же газа при постоянных n и P. Следующий график показывает соотношение между объемом и температурой газов при постоянном давлении и числом частиц.

Изучите графики, приведенные выше. Мы должны измерять температуру в единицах K всегда, чтобы вы могли видеть изменения на графиках, когда мы принимаем 0C за единицу и K за единицу.

Пример: газ при 127 ° С имеет объем 240 мл. Если мы увеличим температуру газа со 1270C  до 227 ° С, определим конечный объем газа.

Решение:

Сначала мы конвертируем единицу температуры.

T1=127+273=400 K

T2=227+273=500 K

V1=240 мл

V2=?

Мы используем закон Чарльза, чтобы решить эту проблему.

V1/T1=V2/T2

240/400=V2/500

V2=300 мл

Будьте осторожны, если вы не измените единицу измерения температуры, вы не сможете найти реальное значение объема.

3. Закон Гей-Люссака / Амонтона: (Соотношение давления и температуры)

Когда мы увеличиваем температуру газа, помещенного в контейнер, имеющий постоянный объем, скорость молекул газа увеличивается. Увеличение скорости молекул увеличивает число столкновений с поверхностями, это давление. Другими словами, увеличивая температуру газа при постоянном объеме и количестве частиц, повышают давление газа. Приведенные ниже графики показывают соотношение давления и температуры газа при постоянных значениях n и V.

Подводя итог, мы можем написать следующее уравнение;

P1/T1 = константа

Таким образом, P1/T1=P2/T2

Пример: если мы хотим уменьшить давление газа, помещенного в контейнер, имеющий постоянный объем, с 4P до P, насколько нам следует изменить его температуру. Его текущая температура составляет 127 0C.

P1=4P

P2=P

T1=127 0C=127+273=400 K

P1/T1=P2/T2

4P/400=P/T2

T2=100 K=t+273

t=-173 0C

4. Закон Авогадро: (отношение объема к числу частиц)

Газы, имеющие одинаковое давление и температуру, имеют одинаковое количество частиц в равном количестве объемов. Другими словами, объем и количество частиц газов прямо пропорциональны друг другу. В предыдущих темах мы говорили, что 1 моль газа составляет 22,4 литра при стандартных давлении и температуре, а 1 моль газа содержит 6,02 × 1023 молекул / атомов. Мы можем суммировать это соотношение с помощью следующего уравнения;

V / n = постоянная или;

V1/n1=V2/n2  (P и T постоянны)

Пример: если 5 г газа O2 имеет объем 200 см3, найдите объем 20 см3 O2 при тех же условиях. (О = 16)

Решение:

O2 = 2x16 = 32

мы должны найти родинки O2 в двух ситуациях.

n1 = 5/32 молей и n2 = 20/32 молей

V1/n1=V2/n2

200/5/32=V2/20/32

V2=800 см3

5. Закон Далтона: (отношение давления к числу частиц)

Увеличивая количество частиц в закрытом контейнере, давление газа увеличивается. Другими словами, давление газов прямо пропорционально его молям при постоянном объеме и температуре.

P / n = постоянная или;

P1/n1=P2/n2


Пример: если давление SO2 уменьшается с 6P до 3P, найдите изменение в молях его при постоянном объеме и температуре.

Решение:

P1=6P, P2=3P

n1=n

n2=?

Используя закон Далтона;

P1/n1=P2/n2

6P/n=3P/n2

n2=n/2

изменение молей SO2 равно n-n / 2 = n / 2

Газовые экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy