EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
--Измерение давления газа и манометров с примерами
 
--Кинетическая теория газов
 
--Эффузия и диффузия газов с примерами
 
--Законы о газе с примерами
 
--Закон об идеальном газе
 
--Плотность газов с примерами
 
--Смеси и парциальное давление газов с примером
 
--газов рабочий лист
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

Плотность газов с примерами


Плотность газов с примерами

Плотность газов слишком мала по сравнению с твердой и газовой фазами. Мы можем найти плотность по следующей формуле;

d(газ) = m (газ) / V (газ)

если мы подставим его в закон идеального газа;

P.V = n.R.T где n = масса / молярная масса

P.V=(m/Mm).R.T

P.Mm=(m/V).R.T

P.Mm=d.R.T

d=(P.Mm)/(R.T)

Как видно из формулы; плотность газов прямо пропорциональна давлению и молярной массе и обратно пропорциональна температуре.

Пример: Найти плотность C4H8 при 273 ° C и давлении ниже 2 атм. (H = 1, C = 12)

Решение: сначала мы создаем единичные соглашения;

T=273+273=546 K

P=2 атм

C4H8=4.12+8.1=56 г / моль

Используя формулу, приведенную выше;

P.Mm=d.R.T

2.56=d.(22,4/273).546

d=2,5  г / л

Пример: если мы добавим немного CH4 в контейнер, указанный ниже, при постоянной температуре; Какие из следующих утверждений верны в отношении газов в этом контейнере? (He = 4, С = 12, Н = 1)

I. Увеличивается плотность смеси

II. Объем увеличивается

III. Давление увеличивается

Решение:

Молярная масса CH4 = 12 + 4,1 = 16

Поскольку поршень контейнера является динамическим, когда мы добавляем CH4, объем смеси увеличивается. Молярная масса CH4 больше, чем He, поэтому плотность смеси также увеличивается.

P.Mm = d.R.T

Увеличивается объем газового баланса и давление остается постоянным.

Пример: Какие из графиков верны для идеального газа.

Решение:

I. Использование закона идеального газа;

P.V = n.R.T

Р = n.R.T / V,

Поскольку R, n и V постоянны, P прямо пропорционально температуре. График I верно.

II. Молярный объем V / н. Использование закона идеального газа;

В / п = комнатная температура / Р

Поскольку R, P и T постоянны, V / n должно быть постоянным. Таким образом, второй график неверен, линия, показывающая соотношение между V и n, должна быть параллельна n.

III. Мы пишем закон идеального газа для плотности;

d=P.Mm/R.T

Mm, R и P постоянны, поэтому d обратно пропорционально T. III. график верный.

Пример: приведенный ниже график показывает зависимость плотности от объема для X (газа) при температуре 0 ° C. Если давление X (газа) в точке A равно 1 атм, то из следующего утверждения верны для этого газа.

I. n = 1 моль

II. Давление в точке B составляет 0,5 атм.

III. Молярная масса газа составляет 56 г

Решение:

I. Закон идеального газа в точке А;

PA.VA=n.R.T

Т = 0 ° С или 273 К

V = 11,2 литра

P = 1 атм

п = PA.VA / = комнатная температура (1.11,2) / (22,4 / 273) 0,273) = 0,5mol

I. ложно

II. n и T постоянны, поэтому мы можем написать;

PA.VA=PB.VB

(1.11,2)=PB.22,4

PB = 0,5 атм, II верно

III. плотность в точке А есть;

dA=PA.Mm/R.T

Мм = (dA.R.T) / PA = (2,5. (22,4 / 273) 0,273) / 1

Мм = 56 г / моль

1 моль газа содержит 56 г, так что III верно.

Пример: Какие из следующих утверждений верны для газов He и O2 при одинаковой температуре. (He = 4, О = 16)

I. nHe=4nO2

II. dHe=8dO2

III. Средние кинетические энергии He и O2 равны.

Решение:

Мы находим давление газов с помощью манометров.

PHe=2h+2h=4h

PO2=2h

Чтобы найти связь между числом молей газов, мы используем закон идеального газа.

PHe.VHe=nHe.R.THe

nHe=4h.2V/R.T

PO2.VO2=nO2.R.TO2

nO2=2h.V/R.T

Соотношение nHe и nO2

nHe/nO2=4/1
Таким образом, I верно.

Мы снова находим плотность газов, используя закон идеального газа.

Молярная масса He = 4 и Молярная масса O2 = 2.16 = 32

dHe=PHe.MHe/R.T

dHe=4h.4/R.T

dO2=PO2.MO2/R.T

dO2=2h.32/R.T

Коэффициент де лас денсидэйдс;

dHe/d/O2=1/4 т. II. ложно

III. Поскольку температура газов одинакова, их средняя кинетическая энергия также одинакова. III. правда.


Газовые экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy