Типы химических реакций с примерами
Типы химических реакций с примерами
1) Реакции горения / горения:
Реакция некоторых горючих веществ с окисляющими элементами, такими как кислород, называется реакциями горения. После этих реакций образуются окисленные продукты. В общем, эти реакции являются экзотермическими. Чтобы иметь реакцию горения, мы должны иметь; горючие вещества, окислитель и необходимая температура. Изучите следующие образцы реакции горения;
Ca(s) + 1/2O2(g) → CaO(s) + тепло
2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) + тепло
- Если соединения, включающие элементы C и H, сгорают с необходимым O2, продуктами являются H2O и CO2.
Пример: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) +тепло
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) + тепло
2) Реакции сочетания / синтеза:
Более чем одно вещество объединяется и образует новое вещество, называемое реакцией объединения или синтеза.
X + Y → XY
2H2(g) + O2 → 2H2O(l)
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
3) Разложение / Анализ Реакции:
Эти реакции противоположны реакциям комбинации. Одно соединение распадается на другие соединения или элементы в реакциях разложения. Например;
XY → X + Y
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
4. Реакции смещения / замены: Элемент реагирует с соединением и заменяется элементом этого соединения. Например;
Пример:
Mg(s) + Cu(NO3)2(aq) → Mg(NO3)2(aq) + Cu(s)
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Если два элемента или соединения заменяют, мы называем их реакциями двойного смещения. Например;
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
Ag заменяют на Na, а NO3 заменяют на Cl.
5. Кислотные и основные реакции (реакции нейтрализации):
Кислотные и основные вещества вступают в реакцию, и мы называем эти реакции реакциями нейтрализации.
Кислота + Основа → Соль + Вода
или же
Кислота + Основа → Соль
Пример:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O
SO3 + Na2O → Na2SO4
6. Реакции металл + кислота:
Когда металлы реагируют с кислотами, образуются соль и водород.
Металл + Кислота → Соль + H2(g) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2(g)
Некоторые металлы, такие как Pt, Au, Hg, Cu и Ag реагируют с кислотами, но газ H2 не образуется, а H2O.
Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2(g) +H2O
7. Метал + Базовые реакции: Поскольку металлы имеют базовое свойство, они не реагируют с основаниями. Однако есть некоторые исключения, такие как Zn и Al.
Пример: Al + 3KOH → K3AlO3 + 3/2H2(g)
Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2(g)
8. Экзотермические и эндотермические реакции:
Реакции, выделяющие тепло, называют экзотермическими реакциями, а реакции, поглощающие тепло, называют эндотермическими реакциями.
Пример: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O + 68 ккал Экзотермическая реакция
C(s) + 1/2O2(g) → CO2(g) + 94 ккал Экзотермическая реакция
2NH3(g) + 22 ккал → N2(g) + 3H2(g) Эндотермическая реакция