EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
--Типы химических реакций с примерами
 
--Редокс (Окисление и восстановление) реакции
 
--Балансирование химических реакций с примерами
 
--Химическая реакция стехиометрии с примерами
 
--Химические реакции рабочий лист
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

Типы химических реакций с примерами


Типы химических реакций с примерами

1) Реакции горения / горения:

Реакция некоторых горючих веществ с окисляющими элементами, такими как кислород, называется реакциями горения. После этих реакций образуются окисленные продукты. В общем, эти реакции являются экзотермическими. Чтобы иметь реакцию горения, мы должны иметь; горючие вещества, окислитель и необходимая температура. Изучите следующие образцы реакции горения;

Ca(s) + 1/2O2(g) → CaO(s) + тепло

2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) + тепло

  • Если соединения, включающие элементы C и H, сгорают с необходимым O2, продуктами являются H2O и CO2.
Пример:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) +тепло

C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) + тепло

2) Реакции сочетания / синтеза:

Более чем одно вещество объединяется и образует новое вещество, называемое реакцией объединения или синтеза.

X + Y → XY

2H2(g) + O2 → 2H2O(l)

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

3) Разложение / Анализ Реакции:

Эти реакции противоположны реакциям комбинации. Одно соединение распадается на другие соединения или элементы в реакциях разложения. Например;

XY → X + Y

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

4. Реакции смещения / замены:

Элемент реагирует с соединением и заменяется элементом этого соединения. Например;

Пример:

Mg(s) + Cu(NO3)2(aq) → Mg(NO3)2(aq) + Cu(s)

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Если два элемента или соединения заменяют, мы называем их реакциями двойного смещения. Например;

AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Ag заменяют на Na, а NO3 заменяют на Cl.

5. Кислотные и основные реакции (реакции нейтрализации):

Кислотные и основные вещества вступают в реакцию, и мы называем эти реакции реакциями нейтрализации.

Кислота + Основа → Соль + Вода

или же

Кислота + Основа → Соль

Пример:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O

SO3 + Na2O → Na2SO4

6. Реакции металл + кислота:

Когда металлы реагируют с кислотами, образуются соль и водород.

Металл + Кислота → Соль + H2(g)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2(g)

Некоторые металлы, такие как Pt, Au, Hg, Cu и Ag реагируют с кислотами, но газ H2 не образуется, а H2O.

Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2(g) +H2O

7. Метал + Базовые реакции:

Поскольку металлы имеют базовое свойство, они не реагируют с основаниями. Однако есть некоторые исключения, такие как Zn и Al.

Пример:

Al + 3KOH → K3AlO3 + 3/2H2(g)

Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2(g)

8. Экзотермические и эндотермические реакции:

Реакции, выделяющие тепло, называют экзотермическими реакциями, а реакции, поглощающие тепло, называют эндотермическими реакциями.

Пример:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O + 68 ккал Экзотермическая реакция

C(s) + 1/2O2(g) → CO2(g) + 94 ккал Экзотермическая реакция

2NH3(g) + 22 ккал → N2(g) + 3H2(g) Эндотермическая реакция


Химические реакции Экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy