EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
--Типы химических реакций с примерами
 
--Редокс (Окисление и восстановление) реакции
 
--Балансирование химических реакций с примерами
 
--Химическая реакция стехиометрии с примерами
 
--Химические реакции рабочий лист
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

Редокс (Окисление и восстановление) реакции


Редокс (Окисление и восстановление) реакции

Если перенос вещества происходит между веществами, эти реакции называются окислительно-восстановительными реакциями или окислительно-восстановительными реакциями. Если атом / соединение или элемент принимает электрон, этот процесс называется восстановлением; напротив, если атом / соединение или элемент дает электрон, этот процесс называется окислением. Посмотрите на следующие примеры окислительно-восстановительных реакций;

Примеры:

1. Mg → Mg+2 + 2e-

Атом Mg теряет два электрона и окисляется.

2. S-2 → S+6 + 8e-

Ион S теряет восемь электронов и окисляется.

3. S + 2e- → S-2

Атом S получает два электрона, и он уменьшается.

4. S+6 + 2e- → S+4

S+6 получает два электрона и уменьшается.

5. 2Al(s) + 3Cu+2(aq) → 2Al+3(aq) + 3Cu(s)

В этой реакции нейтральный реагент Al жертвует 3 электрона и окисляется, и, поскольку он восстанавливает Cu, мы называем Al «восстановителем», Cu изначально имеет степень окисления плюс два, и он получает два электрона и восстанавливается, так как он окисляет Al, мы называем его «окислением». агент ". Эта реакция называется окислительно-восстановительной или окислительно-восстановительной реакцией.

Некоторые важные моменты о состоянии окисления веществ

1. Свободные элементы имеют степень окисления 0. H2, Na, Cu имеют степень окисления 0.

2. Степень окисления моноатомного иона равна заряду иона. Например, Na+ имеет степень окисления +1, S-2 имеет степень окисления -2.

3. Фтор имеет степень окисления -1 во всех соединениях.

4. Обычно водород имеет степень окисления +1, но есть некоторые исключения, что он имеет степень окисления -1 в таких соединениях, как LiH, NaH, BaH2.

5. В целом, кислород имеет степень окисления -2, есть два исключения, в которых он имеет степень окисления -1, подобно Na2O2, H2O2, и в соединении OF2 O имеет степень окисления +2.

6. В соединении сумма степеней окисления элементов равна нулю. Например;

В соединении K2CO3 позвольте мне найти степень окисления C, используя известные значения.

К имеет +1 степень окисления, а О имеет степень окисления -2.

2.(+1) +(X)+3(-2)=0

X=+4

7. В многоатомном ионе сумма степеней окисления атомов равна заряду иона.

Пример:

Найти степень окисления Cr в соединении Cr2O7-2.

О имеет степень окисления -2.

2X+7.(-2)=-2

X=+6

8. Если металл имеет более одной степени окисления, мы находим степень окисления его, используя известные значения в ионе.

Пример: Найти степени окисления Cu и N в соединении CuNO3.

Cu может иметь +1 и +2 степени окисления в соединениях. Нитрат NO3- имеет степень окисления -1, поэтому Cu должен иметь степень окисления +1.

Мы находим степень окисления N с использованием соединения, как указано ниже;

CuNO3

+1+X+3.(-2)=0

X=+5

N имеет степень окисления +5 в этом соединении.

Пример: Какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительной реакцией?

I. 2SO2 + O2 → 2SO3

II. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

III. AgNO3 + KCl → AgCl +KNO3

Быть окислительно-восстановительной реакцией; должно быть хотя бы одно восстановление или одно окисление. Теперь мы исследуем данные реакции, независимо от того, изменяются ли степени окисления элементов.

I. 2SO2 + O2 → 2SO3

В SO2 S имеет значение

S+2(-2)=0

S=+4

В SO3 S имеет степень окисления;

S+3.(-2)=0

S = + 6 Таким образом, I является окислительно-восстановительной реакцией.

II. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Mg на левой стороне имеет степень окисления 0, однако на стороне продукта он имеет значение;

Mg+2(-1)=0

Mg=+2

И H имеет +1 значение в соединении HCl и 0 значение на стороне продукта.

II также является окислительно-восстановительной реакцией.

III. AgNO3 + KCl → AgCl +KNO3

Поскольку степени окисления видов не изменяются, эта реакция не является окислительно-восстановительной реакцией.

Ag имеет +1 степень окисления, K имеет +1 степень окисления, Cl имеет -1 степень окисления и NO3 имеет -1 степень окисления в реагентах и продуктах.

Химические реакции Экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy