EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
--Типы химических реакций с примерами
 
--Редокс (Окисление и восстановление) реакции
 
--Балансирование химических реакций с примерами
 
--Химическая реакция стехиометрии с примерами
 
--Химические реакции рабочий лист
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

Химические реакции рабочий лист


Химические реакции рабочий лист

Изменения в химической структуре веществ называются химическими изменениями. В этих изменениях атомы или молекулы вещества взаимодействуют друг с другом. В общем, связи, удерживающие атомы или молекулы вместе, разрушаются, и после химического изменения между атомами или молекулами возникают новые связи.

«Химические реакции» являются символом химических изменений с помощью элементов / соединений, стрелок и коэффициентов. В химических реакциях «реагенты» пишутся с левой стороны стрелки, а «продукты» - с правой стороны стрелки. Количество молей реагентов и продуктов дает нам коэффициент в химических реакциях. Физические состояния веществ также показаны в химических реакциях в скобках, таких как «s» для твердых веществ, «g» для газов, «l» для жидкостей и «aq» для веществ в растворах.

Постоянные значения в химических реакциях
  •      Масса всегда сохраняется в химических реакциях. Другими словами, общая масса реагентов равна общей массе продуктов.
  •      Количество атомов и виды атомов сохраняются
  •      Структура ядер сохраняется
  •      Общее количество протонов, нейтронов и электронов сохраняется
  •      В ионно-химических реакциях полный заряд сохраняется
Переменные в химических реакциях
  •      Числа и структура электронов в атомах могут меняться
  •      Объемы и радиусы атомов могут меняться
  •      Химические связи могут измениться
  •      Общий объем, количество родинок и молекул не могут быть сохранены
  •      Физические и химические свойства вещества меняются
Типы химических реакций

1) Реакции горения / горения:

Реакция некоторых горючих веществ с окисляющими элементами, такими как кислород, называется реакциями горения. После этих реакций образуются окисленные продукты. В общем, эти реакции являются экзотермическими.

2) Реакции сочетания / синтеза:

Более чем одно вещество объединяется и образует новое вещество, называемое реакцией объединения или синтеза.

X + Y → XY

3) Разложение / Анализ Реакции:

Эти реакции противоположны реакциям комбинации. Одно соединение распадается на другие соединения или элементы в реакциях разложения. Например;

XY → X + Y

4. Реакции смещения / замены:

Элемент реагирует с соединением и заменяется элементом этого соединения. Например;

Пример:

Mg(s) + Cu(NO3)2(aq) → Mg(NO3)2(aq) + Cu(s)

5. Кислотные и основные реакции (реакции нейтрализации):

Кислотные и основные вещества вступают в реакцию, и мы называем эти реакции реакциями нейтрализации.

Кислота + Основа → Соль + Вода

или же

Кислота + Основа → Соль


6. Реакции металл + кислота:


Когда металлы реагируют с кислотами, образуются соль и водород.

Металл + Кислота → Соль + H2(g)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2(g)

7. Метал + Базовые реакции:

Поскольку металлы имеют базовое свойство, они не реагируют с основаниями. Однако есть некоторые исключения, такие как Zn и Al.

Пример:

Al + 3KOH → K3AlO3 + 3/2H2(g)

8. Экзотермические и эндотермические реакции:

Реакции, выделяющие тепло, называют экзотермическими реакциями, а реакции, поглощающие тепло, называют эндотермическими реакциями.

Пример:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O + 68 ккал Экзотермическая реакция

2NH3(g) + 22 ккал → N2(g) + 3H2(g) Эндотермическая реакция

Редокс (Окислительно-восстановительные) реакции

Если между веществами происходит перенос электрона, эти реакции называются окислительно-восстановительными или окислительно-восстановительными реакциями. Если атом / соединение или элемент принимают электрон, этот процесс называется восстановлением, напротив, если атом / соединение или элемент дарит электрон, этот процесс называется окислением.

Балансировка химических реакций

Теорема о сохранении массы:

В химической реакции масса сохраняется, она не теряется и не создается. Таким образом,
  •      Количество атомов элементов сохраняется. Другими словами, сумма атомов в части реагентов равна сумме атомов продуктов.
  •      Масса элементов сохраняется. Массы реагентов равны массам продуктов.
  •      Заряды элементов / соединений сохраняются. Суммарные заряды реагентов равны суммарным расходам продуктов.
  •      В химической реакции число молекул не всегда сохраняется.
Балансирующие окислительно-восстановительные (окислительно-восстановительные) реакции:

При балансировке окислительно-восстановительных реакций, вы должны сбалансировать количество атомов и зарядов веществ в реакции.

Химическая реакция стехиометрии с примерами

Эмпирическая и молекулярная формула:

Молекулярная формула является реальной формулой, и она показывает, сколько молей атомов существует в одном моле соединения. Например, C6H12O6 - это настоящая формула глюкозы. 1 моль глюкозы включает 6 молей атомов C, 12 молей атомов H и 6 молей атомов кислорода. Напротив, эмпирическая формула является упрощенной формой молекулярной формулы и показывает соотношение между атомами соединения. Например, эмпирической формулой глюкозы является CH2O. Эмпирическая формула не дает нам столько информации, сколько молекулярная формула. Более того, он может принадлежать более чем одному соединению, такому как CH2 - эмпирическая формула C2H4, C3H6, C4H8. Связь между молекулярной формулой и эмпирической формулой:

(Молекулярная формула) = n (Эмпирическая формула)

Химические реакции Экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy