EN | ES | DE | NL | RU


Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
--Растворимость и факторы влияющие на растворимость
 
--Концентрация с примерами
 
--Разведение и плотность растворов
 
--Концентрация ионов с примерами
 
--Свойства решения и расчеты решения
 
--Решения рабочий лист
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

Решения


Решения

Как мы упоминали в предыдущих темах, «решения» представляют собой однородные смеси двух или более двух вопросов. Растворы могут находиться в твердой, жидкой и газовой фазах. Пример газофазных растворов; воздушные, жидкофазные растворы; смеси соль + вода, твердофазные растворы; Сплав Zn-Cu. Растворы состоят из двух компонентов: растворенного вещества и растворителя. «Растворитель» - это среда, в которой растворяется вещество, а «растворенный» - это вещество, которое растворяется в растворителе. Например, в водном растворе сахара вода - это растворитель, который растворяет сахар, а сахар - это растворенное вещество, которое растворяется в воде. Если в растворе находится более двух веществ, то вещество, имеющее большую величину, становится растворителем раствора, а другие растворяются. Однако есть некоторые исключения: в твердых жидких растворах количество твердого вещества может быть больше количества жидкости, но мы принимаем жидкость в качестве растворителя. Таблица, приведенная ниже, показывает пример жидкости, газа и твердых растворов, в которых жидкость является растворителем.

Разбавленный раствор. Растворы, содержащие небольшое количество растворенного вещества в растворителе, называются разбавленными растворами.

Концентрированный раствор: растворы, в которых большое количество растворенного вещества растворяется в растворителе.

Эти понятия используются при сравнении двух решений. Прочтите следующие утверждения, они помогут вам в решении проблем.
  •     Масса раствора равна сумме масс растворителя и растворенного вещества.
  •     В твердых жидких растворах объем раствора больше, чем объем растворителя.
  •     В жидкостно-жидкостных растворах объем раствора может быть больше, чем объемы суммы растворенного вещества и растворителя. Известно, что химические свойства веществ, образующих раствор, говорят об объеме раствора.
Сольватация: это процесс растворения растворенного вещества в растворителе.

Типы сольватации:

1) ионная сольватация: если растворитель распадается на ионы, мы называем эти растворы ионными растворами. Кислоты, основания и соли образуют ионные растворы. Поскольку в эти растворы входят ионы, они проводят электричество. Примеры ионных растворов приведены ниже;

NaNO3(s) → Na+(aq) + NO3-(aq)

(NH4)2SO4(s) → 2NH4+(aq) + SO4-2(aq)

Mg(NO3)2(s) → Mg+2(aq) + 2NO3-(aq)

NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

2) Молекулярная сольватация: если вещество разлагается на молекулы, мы называем эти растворы «молекулярными растворами». Растворение сахара в воде является примером молекулярной сольватации. Поскольку в структуре этих растворов нет иона, они не проводят электричество. Примеры молекулярной сольватации приведены ниже;

C6H12O6(s) → C2H12O6(aq)

глюкоза

O2(g) → O2(aq)

C2H5OH(l) → C2H5OH(aq)

алкоголь

Мы можем исследовать решения под двумя заголовками в соответствии с их коэффициентом насыщения; такие как насыщенные растворы и ненасыщенные растворы и перенасыщенные растворы.

1) Насыщенные растворы: если раствор растворяет максимальное количество растворенного вещества при определенной температуре, то мы называем их насыщенными растворами. В растворах этого типа на дне резервуара могут быть твердые вещества (нерастворенные).

2) Ненасыщенные растворы: если растворы могут растворять больше растворенных веществ при определенной температуре, то мы называем их ненасыщенными растворами. Если вы испарили часть растворителя или добавили немного растворенного вещества, вы можете сделать их насыщенными растворами.

3) Пересыщенные растворы. Если растворы содержат больше растворенного вещества, чем его емкость, мы называем эти растворы перенасыщенными растворами. Мы готовим их нагреванием раствора и добавлением растворенного вещества, после чего медленно остываем пересыщенный раствор. Вы можете наблюдать кристаллизацию растворенного вещества в пересыщенных растворах.

Решения Экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy