EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
--Растворимость и факторы влияющие на растворимость
 
--Концентрация с примерами
 
--Разведение и плотность растворов
 
--Концентрация ионов с примерами
 
--Свойства решения и расчеты решения
 
--Решения рабочий лист
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

Концентрация с примерами


Концентрация с примерами

Концентрация - это количество растворенного вещества в данном растворе. Мы можем выражать концентрацию по-разному, например, в процентах или в молях.

1) Концентрация в процентах:

Именно количество растворенного вещества растворяется в 100 г растворителя. Если концентрация раствора составляет 20%, мы понимаем, что в 100 г раствора содержится 20 г растворенного вещества.

Пример: смешивают 10 г соли и 70 г воды и готовят раствор. Найти концентрацию раствора в процентах по массе.

Решение:

Масса растворенного вещества: 10 г

Масса раствора: 10 + 70 = 80 г

80 г раствора включает 10 г растворенного вещества

100 г раствора включает X г растворенного вещества

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

Х = 12,5 г%

Или используя формулу;

Массовый процент = 10,100 / 80 = 12,5%

Пример: если концентрация по массе 600 г раствора NaCl составляет 40%, найдите количество растворенного вещества по массе в этом растворе.

Решение:

100 г раствора включает 40 г растворенного вещества

600 г раствора включает в себя X г растворенного вещества

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

Х = 240 г соли NaCl растворяется в растворе.

Пример: если мы добавим 68 г сахара и 272 г воды к 160 г раствора с концентрацией 20%, определите конечную концентрацию этого раствора.

Решение:

Масса раствора до добавления 160 г сахара и воды.

100 г раствора включает 20 г сахара

160 г раствора включает в себя X г сахара

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

Х = 32 г сахара

Масса растворенного вещества после добавления = 32 + 68 = 100 г сахара

Масса раствора после добавления = 272 +68 + 160 = 500 г

500 г раствора включает в себя 100 г сахара

100 г раствора включает в себя X г сахара

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

Х = 20% - концентрация конечного раствора.

2) Концентрация по кроту:

Мы можем выразить концентрацию растворов по молям. Количество молей на литр называется «молярность», показанная с помощью M.

Пример: используя 16 г NaOH, готовят 200 мл раствора. Какие из следующих утверждений верны для этого решения? (Молярная масса NaOH составляет 40 г)

I. Концентрация раствора - 2 моль

II. Объем воды в растворе составляет 200 мл.

III. Если мы добавляем воду в раствор, количество растворенного вещества уменьшается.

Решение: моли NaOH

I. nNaOH = 16/40 = 0,4 моль

V = 200 мл = 0,2 литра

Молярность = 0,4 / 0,2 = 2 моль

I это правда

II. Поскольку объем раствора составляет 200 мл, объем воды меньше, чем 200 мл. II ложно.

III. Если мы добавляем воду в раствор, объем раствора увеличивается, но количество молей растворенного вещества не изменяется.

Пример: 4,4 г соли XCl2 растворяются в воде и образуют 100 мл 0,4-молярного раствора XCl2. Найти молярную массу X. (Cl = 35)

Решение:

Молярность = N / V

n = M.V, где V = 100 мл = 0,1 л и М = 0,4 моль

n = 0,1,0,4 = 0,04 моль

Если 0,04 моль XCl2 составляет 4,4 г

1 моль XCl2 есть? грамм

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 110 г XCl2

Молярная масса XCl2 = X + 2. (35) = 110

Х = 40 г / моль

3) моляльность:

Моляльность - это еще одно выражение концентрации растворов. Обозначается буквой «m», а формула моляльности:

4) Нормальность:

Мы можем выразить концентрацию по-другому с нормальностью, используя эквиваленты растворенных веществ.

Эквиваленты могут быть определены как; число молей иона H+ в кислотах и иона OH- в базовых реакциях. Например; 1 моль H2SO4 дает 2 H+ иона, эквивалент H2SO4 равен 2. Мы находим эквивалентный вес;

Решения Экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy