EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
--Растворимость и факторы влияющие на растворимость
 
--Концентрация с примерами
 
--Разведение и плотность растворов
 
--Концентрация ионов с примерами
 
--Свойства решения и расчеты решения
 
--Решения рабочий лист
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

Разведение и плотность растворов


Разведение и плотность растворов

Разбавление - это процесс добавления растворителя в раствор. Поскольку количество растворенного вещества остается постоянным, концентрация раствора уменьшается. Находим связь между концентрацией растворов до и после разбавления по следующей формуле:

M1.V1=M2.V2

Где M1 - начальная молярность, а M2 - конечная молярность, а V1 и V2 - начальный и конечный объемы раствора.

Чтобы увеличить концентрацию растворов, следует добавить растворенный или выпарить растворитель из раствора. Формула, приведенная выше, также используется для увеличения концентрации растворов;

M1.V1=M2.V2

Концентрация растворов и объемы обратно пропорциональны друг другу. Если объем раствора увеличивается, молярность раствора уменьшается. График, приведенный ниже, показывает это соотношение;


Пример: если мы добавим 700 мл воды при той же температуре к 0,2-молярному 300-мл раствору, найдите конечную молярную концентрацию этого раствора.

Решение:

M1 = 0,2 моль, V1 = 300 = 0,3 мл

V2 = 300 + 700 = 1000 мл = 1 л

M1.V1=M2.V2

0,2.0,3=M2.1

M2 = 0,06 моль

Пример: если мы смешаем растворы, приведенные на рисунке ниже, найдите концентрацию конечного раствора.

Решение: сумма решений массы один и два дает нам массу окончательного решения

m1+m2= mокончательный

80 + 40 = 120 г

Сумма растворенных масс один и два дает нам массу окончательного растворенного вещества.

(1) mсахар1 + mсахар2=mсахарf

We find masses of solutes by;

mсахар1=m1.20/100=80.1/5=16 г

mсахар2=m2.30/100=40.30/100=12 г

mсахарf=mfinal.X/100=120.X/100 г

используем уравнение (1) и решаем для X;

mсахар1 + mсахар2=mсахарf

16 + 12=120.X/100 г

28=12.X/10

X=23,3

Плотность решений

Находим плотность решений по следующей формуле;

Единица жидких растворов г / мл или г / см3. Вводя растворенное вещество в воду, мы готовим раствор. При добавлении растворенного вещества в раствор его плотность увеличивается, так как увеличение массы раствора больше, чем увеличение объема. В твердых жидких растворах плотность увеличивается с увеличением концентрации раствора.

Пример. Плотность раствора H2SO4 с массовым процентом 49% составляет 1,2 г / мл. Найти молярную концентрацию этого раствора. (H2SO4 = 98)

Решение:

плотность раствора = 1,2 г / мл

Массовый процент = 49%

Молярная масса H2SO4 составляет 98 г.

Найдем молярную концентрацию раствора по следующей формуле:

M=(1,2.4)/98 . 1000

М = 6 моль

Пример: Растворимость Х при 15 ° С составляет 20 г Х / 100. Какие из следующих утверждений верны для раствора, приготовленного с использованием 30 г х и 120 г воды при 15 ° С?

I. Раствор насыщен.

II. Масса раствора 150 г.

III. Концентрация в процентах по массе составляет 20%

Решение:

I. при 15 ° С

100 г воды растворяет 20 г х

120 г воды растворяется? г х

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 24 г х растворяется.

поскольку 30 г х добавляют к 120 г воды, раствор насыщается, а 30-24 = 6 г х остается нерастворенным. I это правда.

II. Масса раствора равна сумме растворенного вещества и растворителя.

m = m(растворенного вещества) + m(растворителя)

м = 120 + 24 = 144

При этом масса не равна 150 г, II ложно.

III. Поскольку в 100 г воды растворяется 20 г х, в 120 г раствора также содержится 20 г х. Таким образом, проценты по массе;

X% = (мХ / мс растворение) .100

Х% = (20/120) .100 = 16,7

III ложный

Решения Экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy