EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
--Растворимость и факторы влияющие на растворимость
 
--Концентрация с примерами
 
--Разведение и плотность растворов
 
--Концентрация ионов с примерами
 
--Свойства решения и расчеты решения
 
--Решения рабочий лист
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

Концентрация ионов с примерами


Концентрация ионов с примерами

Мы исследуем концентрацию ионов на примерах.

Пример: 500 мл раствора включает 0,2 моль Ca(NO3)2. Найти концентрацию ионов в этом растворе.

Когда Ca(NO3)2 растворяется в воде;

Ca(NO3)2(aq) → Ca+2(aq) + 2NO3-(aq)

1 моль Ca(NO3)2 дает 1 моль Ca+2 и 2 моль ионов NO3- в раствор.

1 моль Ca(NO3)2 дает 1 моль Ca+2 иона

0,2 моль Ca(NO3)2 дает? моль Ca+2 иона

───────────────────────────

? = 0,2 моль Ca+2 иона

1 моль Ca(NO3)2 дает 2 моль иона NO3-

0,2 моль Ca(NO3)2 дает? моль NO3- иона

───────────────────────────

? = 0,4 моль NO3иона

Поскольку объем раствора составляет 500 мл = 0,5 л, становится молярная концентрация раствора;

M=nsolution/V

М = 0,2 / 0,5 = 0,4 моль / л

Молярные концентрации ионов;

[Ca+2] = nCa+2/V=0,2/0,5=0,4 моль / л

[NO3-] = nNO3- /V = 0,4 / 0,5 = 0,8 моль / л

Пример: 2,68 г Na2SO4.xH2O растворяется в воде и готовится 100 мл раствора. Если концентрация иона Na + в этом растворе составляет 0,2 моль, найдите x в формуле соединения. (Na2SO4= 142 и H2O= 18)

Решение:

Сначала мы находим моли иона Na+, используя следующую формулу концентрации;

[Na+]=nNa+/V

V=100mL=0,1L and [Na+] = 0,2 моль

nNa+=[Na+].V=(0,1).(0,2)=0,02 моль

Находим моль раствора, в том числе 0,02 моль Na+;

1 моль Na2SO4.xH2O включает 2 моль иона Na+

? моль Na2SO4.xH2O включает 0,02 моль иона Na+

───────────────────────────

? = 0,01 моль Na2SO4.xH2O

Молярная масса соединения;

0,01 моль Na2SO4.xH2O составляет 2,68 г

1 моль Na2SO4.xH2O ? грамм

─────────────────────

?=268 г

Na2SO4.xH2O=268 г

142 + x(18)=268

x=7

Пример: мы смешиваем два раствора, имеющие 4 литра 0,2 моль K2(SO4) и 1 литр Al2(SO4)3. Если молярная концентрация иона SO4-2 составляет 0,4 моль, найдите молярную концентрацию Al2(SO4)3.

Решение:

Родинки K2(SO4)

nK2(SO4)=V.M = 4.0,2 = 0,8 моль

Поскольку 1 моль K2(SO4) дает 1 моль SO4-2, 0,8 моль K2(SO4) дает 0,8 моль SO4-2.

Моль Al2(SO4)3,

nAl2(SO4)3= V.M = 1.X = x молей (x - молярность Al2(SO4)3

Поскольку 1 моль Al2(SO4)3 дает 3 моль SO4-2, х моль Al2(SO4)3 дает 3x моль SO4-2

Общее количество молей SO4-2 в растворе составляет;

nSO4-2=0,8 + 3x

Объем раствора составляет;

Раствор = 4 + 1 = 5 л

Молярная концентрация SO4-2;

[SO4-2]=nSO4-2/Vsol

0,4 = (0,8 + 3х) / 5

х = 0,4 моль.

Пример: во время растворения Al(NO3)3 и Ca(NO3)2 в воде приведенный ниже график показывает изменение количества молей ионов Al+3 и NO3-. Если конечная концентрация ионов Ca+2 составляет 0,05 моль, найдите объем раствора.

Решение:

Мы видим, что конечные моли NO3- равны 0,16, а Al+3 - 0,04.

1 моль Al(NO3)3 дает 1 моль Al+3 и 3 моль NO3-

Если 1 моль Al(NO3)3 дает 3 моль NO3-

0,04 моль Al(NO3)3 дает? моль NO3-

───────────────────────────

? = 0,12 моль NO3-

Поскольку в растворе содержится 0,16 моль NO3-, 0,16-0,12 = 0,04 моль NO3- поступает из Ca(NO3)2.

моль Ca(NO3)2 дает 1 моль Ca+2 и 2 моль NO3-

Если 1 моль Ca+2 реагирует с 2 моль NO3-

? моль Ca+2 реагирует с 0,04 моль NO3-

───────────────────────────

? = 0,02 моль Ca+2

Молярная концентрация Ca+2;

[Ca+2]=nCa+2/V

0,05=0,02/V

V = 0,4 л = 400 мл.


Решения Экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy