EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
--Растворимость и факторы влияющие на растворимость
 
--Концентрация с примерами
 
--Разведение и плотность растворов
 
--Концентрация ионов с примерами
 
--Свойства решения и расчеты решения
 
--Решения рабочий лист
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

Свойства решения и расчеты решения


Свойства решения и расчеты решения
Свойства решений

  •     Температура кипения, температура замерзания, давление пара и такие свойства, как плотность растворов, отличаются от свойств чистого растворителя. Например, вода кипит при 100 ° С, наоборот, раствор в соленой воде кипит выше 100 ° С.
  •     Если растворенные в воде вещества не являются летучими, они предотвращают испарение воды, в результате чего температура кипения воды увеличивается, а температура замерзания воды уменьшается. Зимой соль разливают по дороге, чтобы уменьшить температуру замерзания воды.
  •     В растворе повышение температуры кипения прямо пропорционально молярной концентрации частиц в растворе.
  •     В жидких растворах уменьшение точек замерзания и давления пара обратно пропорционально молярной концентрации частиц в растворе.
  •     Проводимость электричества прямо пропорциональна молярной концентрации ионов в растворах. Например, алкоголь и сахар не проводят электричество.

Пример: в следующих баках одинаковое количество воды. Если мы растворяем следующие растворы в этих резервуарах; найти связь между электропроводностью этих растворов.

I. 1 моль NaCl

II. 2 моль сахара

III. 1 моль Al(NO3)3

Решение:

Электропроводность растворов зависит от молярной концентрации ионов в растворе. Теперь мы находим концентрацию ионов растворов в каждом резервуаре.

I. NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

1 моль            1 моль 1 моль

В первом растворе 2 моль иона.

II. Поскольку сахар выполняет молекулярную сольватацию, в растворе нет иона. Таким образом, он не проводит электричество.

III.
Al(NO3)3(s) → Al+3 + 3NO3-1

1 моль                1 моль 3 моль

В этом растворе содержится 4 моля иона.

Объемы растворов равны друг другу, таким образом, возникает связь между электропроводностью растворов;

III>I>II

Расчет решений

Пример: если мы приготовим 3 раствора под давлением 1 атм, используя 1 л воды и 0,1 моль NaCl, 0,2 моль NaCl, 0,3 моль NaCl для каждого раствора, сравните температуру кипения, температуру замерзания и давление паров этих растворов.

Решение:

NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

1 моль NaCl дает 1 моль Na+ и 1 моль Cl- всего 2 моль ионов.

В первом контейнере; 0,1 NaCl дает 0,2 моль иона

Во втором контейнере; 0,2 NaCl дает 0,4 моль иона

В третьем контейнере; 0,3 NaCl дает 0,6 моль иона

Точки кипения растворов связаны с количеством растворенного вещества в растворе. Увеличение количества растворенного вещества увеличивает температуру кипения раствора. Связь между точками кипения раствора;

III>II>I

Если температура кипения раствора высокая, то давление его пара низкое. Таким образом, связь между давлениями паров растворов становится;

I> II> III

Если температура кипения раствора высокая, то температура его замерзания низкая. Таким образом связь между точками замерзания решений становится;

I> II> III

Пример:
сравнить точки кипения следующих растворов;

I.
Ненасыщенный X твердо-водный раствор

II.
Насыщенный X твердо-водный раствор

III.
Пересыщенный X твердо-водный раствор

Решение:


По мере увеличения количества растворенного вещества в растворе температура кипения также увеличивается. Таким образом, у III есть самое большое растворенное вещество в этом тогда II и наконец I. Связь между ними становится;

III> II> I

Пример: приведенные ниже контейнеры включают растворы при той же температуре и давлении. Если молярная концентрация иона K+ в обоих контейнерах одинакова, какие из следующих утверждений верны для этих растворов?

I. Количество молей растворенных веществ равно.

II. Давление пара в первом контейнере выше, чем во втором контейнере.

III. Температура кипения первого раствора ниже, чем у второго раствора.


Решение:

Предположим, что молярная концентрация [K+] = 2 М;

I.

1 моль KNO3 включает в себя 1 моль K+, поэтому 2 М K+ иона поступает из 2 М KNO3.

1 моль K2SO4 включает в себя 2 моль K+, поэтому 2 M K+ иона поступает из 1 М K2SO4. Таким образом, моли растворенных KNO3 и K2SO4;

nKNO3=V1.M1=1.2=2 моль
nK2SO4=V2.M2=2.1=2 моль

Итак, число молей растворенных веществ равно I. правда.

II. 2 М KNO3 дает 4 М иона, а 1 М K2SO4 дает 3 М иона. Давление пара обратно пропорционально молярной концентрации частиц в растворе. Таким образом, давление пара второго контейнера выше, чем первого контейнера. II. ложно

III. Температура кипения прямо пропорциональна молярной концентрации частиц в растворе, поэтому раствор в первом контейнере имеет более высокую температуру кипения, чем раствор во втором контейнере. III ложно.


Решения Экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy