EN | ES | DE | NL | RU


Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
--Свойства кислот и оснований
 
--Сильные стороны кислот и оснований
 
--рН рОН и ионизация воды
 
--Кислотный и базовый рабочий лист
 
термохимия
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

Кислота и основание


Кислота и основание

Вопросы могут быть классифицированы по-разному. Кислоты и основания являются еще одним способом классификации веществ. Большинство реакций, происходящих в водных растворах, происходят в кислых или щелочных средах. Определения кислот и оснований даны Аррениусом и Бронстедом. Они определяют кислоты и основания по-разному. Теперь мы рассмотрим эти определения по одному.

1) Определение Аррениуса:

Аррениус определяет кислоты как «в водных растворах вещества, которые дают ион H+, называются кислотами». Примерами кислот являются;

HCl(aq) → H+(aq) + Cl-

HNO3(aq) → H+(aq) + NO3-(aq)

H3PO4(aq) → 3H+(aq) + PO4-3(aq)

H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO4-2(aq)

Как видно из примеров, кислоты превращают ион H+ в раствор. Напротив, некоторые из кислот, таких как SO2, P2O5, SO3, не содержат атома H, но их растворы с водой проявляют кислотные свойства. Решения этих вопросов с водой становится;

SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq)

CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)

P2O5(s) + 3H2O(l) → 2H3PO4(aq)

Эти неметаллические оксиды называются «безводными кислотами».

Аррениус определяет основания как «в водных растворах вещества, которые дают OH- ион, называются основаниями». Примеры оснований:

KOH(s) → K+(aq) + OH-(aq)

Ba(OH)2(s) → Ba+2(aq) + 2OH-(aq)

NaOH(s) → Na+(aq) + OH-(aq)

Ca(OH)2(s) → Ca+2(aq) + 2OH-(aq)

Как видно из примеров, основания дают ион OH- раствора в раствор. Напротив, некоторые из оснований, такие как NH3, MgO, CaO, не содержат иона OH-, но их растворы с водой содержат ион OH-, и они проявляют основные свойства. Посмотрите на эти примеры, приведенные ниже;

NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH-(aq)

K2O(s) + H2O(l) → 2K+(aq) + 2OH-(aq)

MgO(s) + H2O(l) → Mg+2(aq) + 2OH-(aq)

Эти вопросы называются «безводными основаниями».

2) Определение Бренстеда-Лоури:

В определении Аррениуса есть некоторые ограничения. Например, это не может объяснить безводные кислоты и основания. Таким образом, Бренстед-Лоури приводит другое определение кислот и оснований. Они определяют кислоты и основания как;

«Кислоты - это вещества, которые отдают H+, а основания - вещества, которые принимают ион H+».

HCl(g) + NH3(g) → NH4+(s) + Cl-(s)

В этой реакции HCl отдает ион H+, поэтому он является кислотой, а NH3 принимает ион H+, он является основанием.

CO3-2 + H2O → HCO3- + OH-

В этой реакции одна кислота и одно основание реагируют с образованием другой кислоты и основания. Кислота H2O отдает ион H+ и становится основанием OH-, основание CO3 принимает ион H+ и становится кислотой HCO3. OH- представляет собой сопряженное основание H2O, а HCO3- представляет собой сопряженную кислоту CO3-2. Список, приведенный ниже, показывает некоторые общие кислотные и основные конъюгаты;

Пример: согласно определению Бренстеда-Лоури, какие из следующих утверждений верны для следующей реакции.

HCO3- + HSO4- → H2CO3 + SO4-2

I. Кислотные свойства HSO4- иона выше, чем кислотные свойства HCO3-

II. Ион SO4-2 проявляет как кислотные, так и основные свойства.

III. Кислотные свойства H2CO3 выше, чем у HSO4- иона.

Решение:

В данной реакции HSO4- и H2CO3 являются кислотой, а HCO3- и SO4-2 являются основаниями. Поскольку ион HSO4- превращает ион H+ в HCO3-, его кислотные свойства высоки. I. правда.

Кислоты должны иметь ион H+ в своей структуре, чтобы стать кислотой Бренстеда-Лоури. Поскольку в SO4-2 нет иона H+, он не ведет себя как кислота. II. ложно

Третье утверждение может быть верным или ложным, мы не можем сказать, что это правда, глядя на эту реакцию.

Пример: Какие из следующих пар являются кислотой в данной реакции?

H2PO4- + HSO3- ↔ HPO4- + H2SO3

I. H2PO4- и  H2SO3

II. HSO3- и  H2SO3

III. HSO3- и  HPO4-

IV. H2PO4- и  HPO4-

Решение:

H2PO4- дарит H+ и становится HPO4-, поэтому он проявляет кислотные свойства.

H2SO3 отдает H+ и становится HSO3-, поэтому он проявляет кислотные свойства.

Пара дана во I. правда.

Кислота и основание экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy