Свойства кислот и оснований
Свойства кислот и оснований
Некоторые свойства кислот:
- Их вкус кислый, лимонный, апельсиновый.
- Их растворимость в воде высока.
- Их водные растворы проводят электрический ток.
- Соединения, включающие CO3-2 и HCO3-, образуют газ CO2;
Пример:
CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2(g) + H2O
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2(g) + H2O
- Они реагируют с активными металлами и производят соль и газообразный H2.
Пример:
Zn + H2SO4(sol) → ZnSO4(sol) + H2(g)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +3H2
Некоторые металлы, такие как Au, Pt, Ag, Cu и Hg, являются исключениями из этого свойства. Их называют благородными металлами. Они не образуют газ H2 в реакциях с кислотами. Однако некоторые благородные металлы реагируют с HNO3 и H2SO4 и не образуют H2.
Пример:
Cu + HCl → Нет реакции Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
- Кислоты превращаются из синего лакмуса в красный.
- Кислоты реагируют с основаниями и образуют соль и воду. Этот тип реакции называется реакцией нейтрализации.
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O
HCl + NaOH → NaCl +H2O
Некоторые свойства основ:
- Их вкус горький, как шампунь.
- Их растворы с водой проводят электрический ток.
- Когда мы прикасаемся к основному веществу, мы чувствуем его скользким.
- Их растворимость в воде низкая по отношению к кислотам.
- Основания превращаются из красного лакмуса в синий.
- Они не реагируют с металлами. Однако некоторые металлы, такие как Zn и Al, вступают в реакцию с основаниями и образуют газ H2 и соль. Эти металлы называются амфотерными металлами. Они ведут себя как кислота для основания и база для кислоты.
Пример:
2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3+ 3H2
Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2
- Они реагируют с кислотами и образуют соль и воду. (Реакции нейтрализации)
Оксиды
Соединения любого элемента с водой называются оксидами. Мы рассмотрим их под четырьмя заголовками; кислотные и основные оксиды, нейтральные оксиды, амфотерные оксиды и пероксиды;
1) Кислотные оксиды: это оксиды, которые соединяются с основаниями и образуют соль. SO2, SO3, CO2, N2O5 являются примерами кислотных оксидов.
SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O
Кислотный оксид + основание → Соль + вода
CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O
Кислотный оксид + основание → Соль + вода
Кислотные оксиды соединяются с водой и образуют кислоты.
SO2 + H2O → H2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
CO2 + H2O → H2CO3
2) Основные оксиды: они соединяются с кислотами и образуют соль. Оксиды металлов показывают это свойство как; Na2O, CaO.
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
Основной оксид + кислота → Соль + вода
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Основной оксид + кислота → Соль + вода
Основные оксиды соединяются с водой и образуют основания.
Na2O + H2O → 2NaOH
BaO + H2O → Ba(OH)2
3) Нейтральные оксиды: они не вступают в реакцию с кислотами и основаниями. Нейтральные оксиды не вступают в реакцию с водой и образуют кислоту или основание. NO, N2O и CO являются примерами нейтральных оксидов.
4) Амфотерные оксиды: эти оксиды реагируют с кислотами и основаниями и образуют соли. ZnO и Al2O3 являются примерами амфотерных оксидов. Примеры этих реакций приведены ниже;
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2O
5) Пероксиды: Соединения, в состав которых входит (O2)-2, называются пероксидами. Примеры пероксидов приведены ниже;
H2O2: перекись водорода
Na2O2: пероксид натрия
Пример: Какие из следующих утверждений верны для водного раствора серной кислоты H2SO4?
I. Цвет лакмуса становится красным.
II. Проводит электрический ток.
III. Когда он реагирует с Mg, образуется газ H2.
Внутривенно Это делает реакцию нейтрализации водным раствором NH3.
Решение:
Поскольку это кислота, она превращается из синего лакмуса в красный I. правда.
Все кислотные водные растворы проводят электрический ток, поэтому II. правда.
Некоторые металлы вступают в реакцию с кислотами и образуется газ H2, Mg является одним из металлов III. тоже верно.
NH3 является основанием, а H2SO4 является кислотой, когда они объединяются, происходит реакция нейтрализации. IV. тоже верно.