EN | ES | DE | NL | RU


Buy Printed or E-Book Version

Введение
 
Материя и свойства вещества
 
Атомная структура с примерами
 
Периодическая таблица
 
Моль концепции с примерами
 
Газы с примерами
 
Химические реакции с примерами
 
Ядерная химия (радиоактивность)
 
Решения
 
Кислота и основание
 
термохимия
 
--Энтальпия и термохимические реакции
 
--Закон Гесса (Суммирование термохимических реакций)
 
--Связующие энергии и энтальпия
 
--Измерение энтальпии и калориметра
 
--термохимия рабочий лист
 
Скорость реакции (химическая кинетика)
 
Химическое равновесие
 
Химические связи
 
Химия Экзамены и решение проблем
 


Menu

Связующие энергии и энтальпия


Связующие энергии и энтальпия

В результате атомы химической связи становятся более стабильными, а их энергии уменьшаются, и эта энергия выделяется наружу. Когда эта связь нарушена, требуется такое же количество энергии. Энергия, выделяемая при образовании одной молярной связи и необходимая для разрыва одной молярной связи, называется «энергией связи». Они выражены в ккал / моль.

Например, энергия связи H - H составляет 104 ккал / моль. Это означает, что, образуя одну молярную связь Н - Н, выделяется энергия 104 ккал или требуется энергия 104 ккал, чтобы разорвать один моль связей Н - Н.

Пример:

1) 2H(g) → H2(g) ; ∆H=-104 ккал

H2(g) → 2H(g) ; ∆H=104 ккал

2) 2Cl(g) → Cl2(g) ; ∆H=-58 ккал

Cl2(g) → 2Cl(g) ; ∆H=58 ккал

Как видно из приведенных выше примеров, связь между атомами H прочнее, чем связи атомов Cl. Таким образом, молекула H2 более стабильна, чем молекула Cl2.

Химические реакции происходят путем разрыва связей между веществами и образования новых связей. Таким образом, существует связь между энергиями связи и энтальпией реакций. Разрыв связи реагентов требует энергии, и эта энергия является положительной. Однако при формировании новых связей энергия высвобождается. Эта энергия отрицательна.

Если мы суммируем эти энергии, мы найдем энтальпию реакции.

Реактивы → Продукты; =; ∆H?

∆H = ∑ (Энергии связи) Реактанты-∑ (Энергии связи)Продукты

Где ∑ показывает сумму заданных величин.

  • В реакции Если;(Сумма энергий связи реагентов)> (Сумма энергий связи продуктов), тогда, H> 0, другими словами, реакция является эндотермической. Некоторая часть энергии, необходимой для разрыва связей реагентов, берется из энергии, выделяющейся при образовании связей продуктов, а некоторая ее часть извлекается извне.
  • (Сумма энергий связи реагентов) <(Сумма энергий связи продуктов), тогда, H <0, другими словами, реакция экзотермическая. Таким образом, некоторая часть энергии, выделяющейся при образовании новых связей в продуктах, используется для разрыва связи в реагентах, а некоторая часть энергии выделяется наружу.
Пример: Найти энергию связи H-Br, используя следующие реакции;

2H(g) → H2(g)                 ; ∆H=-104 ккал

1/2Br2(g) → Br(g)            ; ∆H= 23 ккал

H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g)  ; ∆H=-18 ккал

Решение:

Мы находим энергию связи Н-Н, обращая первую реакцию;

H2 (г) → 2H (г); ∆H = 104 ккал (поскольку реакция обратная; ∆H становится положительным)

Мы находим энергию связи Br-Br, умножая вторую реакцию на 2;

Br2 (г) → 2Br (г); ∆H = 46 ккал

Позвольте мне сказать, что энергия связи H-Br X ккал / моль, мы находим это с помощью следующей формулы;

H2 (г) + Br2 (г) → 2HBr (г); ∆H = -18 ккал

∆H = (Сумма энергий связи реагентов) - (Сумма энергий связи продуктов)

-18 = (104 + 46) - 2X

Х = 84 ккал / моль

Энергия связи H-Br составляет 84 ккал.


термохимия Экзамены и решение проблем


The Original Author:




бирка:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy